【題目】工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質(zhì)。沉淀渣中除含有銅、硒、碲外,還含有少量稀貴金屬,主要物質(zhì)為、和。
(1)、、為同主族元素,其中在元素周期表中的位置____。
其中銅、硒、碲的主要回收流程如圖:
(2)經(jīng)過(guò)硫酸化焙燒,銅、硒化銅和碲化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~。
①寫出硫酸化焙燒的化學(xué)方程式____。
②“水浸固體”過(guò)程中補(bǔ)充少量氯化鈉固體,可減少固體中的銀(硫酸銀)進(jìn)入浸出液中,結(jié)合化學(xué)用語(yǔ),從平衡移動(dòng)原理角度解釋其原因___。
③濾液2經(jīng)過(guò)____、_____、過(guò)濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。
(3)所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純,獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示。蒸餾操作中控制的最佳溫度是____(填序號(hào))。
a.455℃ b.462℃ c.475℃ d.515℃
(4)目前碲化鎘薄膜太陽(yáng)能行業(yè)發(fā)展迅速,被認(rèn)為是最有發(fā)展前景的太陽(yáng)能技術(shù)之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下,隨著濃度的增加,促進(jìn)了的沉積。寫出的沉積的電極反應(yīng)式為____。
【答案】第四周期VIA族 Cu2Se+6H2SO42CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O 由于存在平衡:Ag2SO4(s) 2Ag+(aq)+SO42-(aq),加入氯化鈉固體后,與反應(yīng)生成成更難溶的氯化銀,使得降低,進(jìn)而減少了硫酸銀中的銀進(jìn)入濾液 加熱濃縮 冷卻結(jié)晶 c
【解析】
(1)34Se,質(zhì)子數(shù)為34,推出位于元素周期表中第四周期VIA族;
答案是第四周期VIA族;
(2)①根據(jù)流程,“硫酸焙燒”Cu2Se轉(zhuǎn)化成CuSO4、SeO2,SeO2為氧化產(chǎn)物,硫酸被還原成SO2,即反應(yīng)方程式為Cu2Se+6H2SO42CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O;
答案Cu2Se+6H2SO42CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O;
②水浸固體中含有Ag2SO4,存在溶解平衡:Ag2SO4(s) 2Ag+(aq)+SO42-(aq),Ag2SO4微溶于水,AgCl難溶于水,因此加入NaCl,Ag+和Cl-結(jié)合成更難溶的AgCl,使得c(Ag+)降低,進(jìn)而減少了硫酸銀中銀進(jìn)入濾液中;
答案為溶解平衡:Ag2SO4(s) 2Ag+(aq)+SO42-(aq),加入NaCl,Ag+和Cl-結(jié)合成更難溶的AgCl,使得c(Ag+)降低,從而減少了硫酸銀中的銀進(jìn)入濾液中;
③因?yàn)槭堑玫搅蛩徙~晶體,因此濾液2經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體;
答案加熱濃縮;冷卻結(jié)晶;
(3)根據(jù)圖象,在略低于480℃揮發(fā)物中硒的含量最高,因此最佳溫度為475℃,故c正確;
答案選c;
(4)由電解原理可知,TeO32-應(yīng)在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成Te,其電極反應(yīng)式為TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-;
答案為TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。能源分為一級(jí)能源和二級(jí)能源,將自然界中存在的能源稱為一級(jí)能源,通過(guò)其它方式獲得的能源稱為二級(jí)能源。甲烷、氫氣是重要的能源;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)關(guān)于甲烷、氫氣的說(shuō)法正確的是___
A.甲烷和氫氣都是一級(jí)能源 B.甲烷是一級(jí)能源,氫氣是二級(jí)能源
C.甲烷和氫氣都是二級(jí)能源 D.甲烷是二級(jí)能源,氫氣是一級(jí)能源
(2)經(jīng)催化重整可以獲得合成氣:
①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | C—H | H—H | ||
鍵能/ | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應(yīng)的_____。
②已知:
而C(s)的燃燒熱
該催化重整反應(yīng)的___(用含a、b、c的式子表示)。
(3)氫氣是氯堿工業(yè)的副產(chǎn)品,產(chǎn)生氫氣的電極反應(yīng)式為___。
(4)利用氫氣可以合成氨,將通入NaClO的溶液中可以獲得寫出的電子式__。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(5)CO也是一種重要燃料,利用其燃燒可以設(shè)計(jì)成新型燃料電池,該電池利用熔融的碳酸鹽為電解質(zhì),該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(H+)最接近于( )
A. (10-8+10-10)mol·L-1B. (10-4+10-6)mol·L-1
C. (10-8+10-10)/2mol·L-1D. 2×10-10mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表中短周期的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。
(1)上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是________(填字母);dh4比gh4穩(wěn)定,其原因是______。
(2)f和a所形成的物質(zhì)的沸點(diǎn)在f相應(yīng)主族元素的同類型化合物中比較高,其原因是_____________。
(3)f的氫化物屬于___晶體,a與d形成的化合物da4的立體構(gòu)型是___,它的晶體屬于_____晶體。
(4) c、i、j可組成離子化合物cxij6,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,陽(yáng)離子c+(用○表示)位于正方體棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部;陰離子ij6x-(用●表示)位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合物的化學(xué)式是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質(zhì))中提取鋁的工藝流程及步驟如下:
試回答下列問(wèn)題:
(1)試劑X為_________;反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________。
(2)操作I 、操作II均為_______(填操作名稱)。反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填數(shù)字序號(hào))。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________。
(4)金屬鋁與氧化鐵的混合物在高溫下會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___
(5)反應(yīng)④制取金屬鋁,若有0.6mol電子發(fā)生發(fā)生轉(zhuǎn)移,理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A只由C、H、O三種元素組成,常用作有機(jī)合成的中間體,測(cè)得8.4g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成22.0g CO2和7.2g水,質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84;紅外光譜分析表明A中含有-OH和位于分子端的-C≡C-,核磁共振氫譜顯示有3種峰,峰面積之比為6:1:1。
(1)寫出A的分子式___________;
(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________;
(3)下列物質(zhì)一定能與A發(fā)生反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。
A.H2 B.Na C.Br2 D.O2(Cu作催化劑)
解決該題的關(guān)鍵環(huán)節(jié)為A結(jié)構(gòu)的確定,在解決(2)時(shí),你用到了題干中的哪些譜圖信息_______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、Q五種元素,原子序數(shù)均小于36,它們的核電荷數(shù)依次增加,且核外電子數(shù)之和為54。X的激發(fā)態(tài)原子電子排布式為,Y原子的基態(tài)原子能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子,在同周期中Z的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多,W的電離能如下表所示,基態(tài)Q原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2∶1,其d軌道處于全充滿狀態(tài)。
元素 | 第一電離能 | 第二電離能 | 第三電離能 |
W | 495.8 | 4562 | 6910.3 |
(1)基態(tài)Q原子價(jià)電子排布式為_____。
(2)X、Y、Z、Q電負(fù)性由大到小排序?yàn)?/span>___(寫元素符號(hào))
(3)X與Z形成的化合物,Z原子采取的雜化軌道類型為___,Z的最高價(jià)氧化物的水化物的正鹽的陰離子的空間構(gòu)型為____;
(4)W的氯化物和的氧化物中,熔點(diǎn)較高的是____(填化學(xué)式),原因是_____。
(5)由X、Y組成的一種微粒結(jié)構(gòu)如圖,請(qǐng)寫出該微粒的化學(xué)式:_____。
(6)圖(a)是的拉維斯結(jié)構(gòu),以金剛石方式堆積,半數(shù)的四面體空隙中,填入以四面體方式排列的Q。圖(b)是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為,則的密度是_____(列出計(jì)算表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在如圖所示的裝置里,若燈泡亮,廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì) A 可以是_____(填序號(hào),下同),其中①~⑧中的電解質(zhì)有_____。
①干燥的氯化鈉晶體 ②干燥的氫氧化鈉固體 ③蔗糖晶體 ④酒精 ⑤NaHSO4 溶液 ⑥氫氧化鈉溶液 ⑦稀鹽酸 ⑧Ba(OH)2 溶液
(2)向盛有⑧的溶液中,逐滴加入⑤,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子 方程式為_________。
(3)某無(wú)色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種:Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①用紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán)色。
②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過(guò)量,無(wú)氣體放出,再加入 BaCl2 溶液后,沒(méi)有沉淀生成。
③另取少量溶液用硝酸酸化后,加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷:原溶液中肯定有__________離子,肯定沒(méi)有_____離子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知:氫化鈉(NaH)為白色晶體,其中H-有很強(qiáng)的還原性,因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti,自身被氧化為+1價(jià),寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目______________________
(2)自來(lái)水中的NO3-對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來(lái)水中NO3-的濃度,某研究人員提出在堿性條件下用A粉還原NO3-,發(fā)生的反應(yīng)可表示如下,請(qǐng)配平下列反應(yīng)方程式: ____、____、____、____、____、___、
(3)碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:
①該反應(yīng)的氧化劑是____________氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是 __________
②如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_____________
③先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是_________________________
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