【題目】化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。能源分為一級能源和二級能源,將自然界中存在的能源稱為一級能源,通過其它方式獲得的能源稱為二級能源。甲烷、氫氣是重要的能源。回答下列問題:

1)關(guān)于甲烷、氫氣的說法正確的是___

A.甲烷和氫氣都是一級能源 B.甲烷是一級能源,氫氣是二級能源

C.甲烷和氫氣都是二級能源 D.甲烷是二級能源,氫氣是一級能源

2經(jīng)催化重整可以獲得合成氣:

①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

CH

HH

鍵能/

413

745

436

1075

則該反應(yīng)的_____。

②已知:

Cs)的燃燒熱

該催化重整反應(yīng)的___(用含a、b、c的式子表示)。

3)氫氣是氯堿工業(yè)的副產(chǎn)品,產(chǎn)生氫氣的電極反應(yīng)式為___。

4)利用氫氣可以合成氨,將通入NaClO的溶液中可以獲得寫出的電子式__。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

5CO也是一種重要燃料,利用其燃燒可以設(shè)計成新型燃料電池,該電池利用熔融的碳酸鹽為電解質(zhì),該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____。

【答案】B

【解析】

1)能源分為一級能源和二級能源,將自然界中存在的能源稱為一級能源,通過其它方式獲得的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷;

2)①根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和計算;

②根據(jù)蓋斯定律計算;

3)由于氫氣在陰極產(chǎn)生,氫離子得電子生成氫氣;

4N2H4分子中N-N以單鍵結(jié)合,每個氮與兩個氫形成一個共價鍵外,還有一個孤電子對;將通入NaClO的溶液中可以獲得,NaClH2O

5)燃料電池負(fù)極CO失電子與CO32結(jié)合生成CO2。

1)由題目敘述可知,甲烷為自然界中存在的化石燃料,所以為一級能源,而氫氣需要其它途徑獲得,所以為二級能源,答案選B。

2)①根據(jù)鍵能數(shù)據(jù),

②已知:ⅰ

根據(jù)Cs)的燃燒熱可知ⅲ Cs)+O2(g)=CO2(g)

根據(jù)蓋斯定律2×ⅱ-ⅰ-ⅲ即可得到 。

3)由于氫氣在陰極產(chǎn)生,電極反應(yīng)為。

4的電子式為,將通入NaClO的溶中可以獲得NaClH2O,離子方程式為。

5)負(fù)極反應(yīng)物為CO,碳酸根離子傳遞電荷,負(fù)極反應(yīng)式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,8gO2O3的混合氣體含有4NA個電子

B. 1L0.1mol/LFeCl3完全水解,形成0.1NAFe(OH)3膠體粒子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去個2NA電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O,其相對分子質(zhì)量為M。25℃時,ag該晶體能夠溶于bg水中形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是( )

A.該溶液的密度為ρg·L-1

B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1

C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%

D.25℃時R的溶解度S=g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.含有個氬原子的氬氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L含有的分子數(shù)為0.5

C.在常溫常壓下,11.2 L 含有的分子數(shù)為0.5

D.常溫下,0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)按如圖所示操作,充分反應(yīng)后:

①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_____________

結(jié)合、實(shí)驗現(xiàn)象可知Fe2、Cu2Ag的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為________。

2)黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng):2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2,其中被還原的元素是__,被氧化的元素是____,氧化劑是____,還原劑是__,氧化產(chǎn)物是____,還原產(chǎn)物是_____

3)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3NO、H2O。該反應(yīng)物中氧化產(chǎn)物是_____;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的質(zhì)量是____g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4

1)該反應(yīng)的氧化劑是____;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是___;如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是____。

2)若采用下圖實(shí)驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。

寫出圖中儀器的名稱:①____;該裝置還缺少的儀器是__;冷凝管的進(jìn)水口是:__(填gf)。

.我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時,需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸密度為1.19 g/cm3配制成250mL 0.1mol·L1的鹽酸溶液。

1)配制上述溶液除250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒外還需要的玻璃儀器是___

2)根據(jù)計算,需要36.5%的濃鹽酸的體積為______mL。

3)在量取濃鹽酸后,下列操作先后順序是(用編號表示)_______

待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中。

往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線12 cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切。

在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。

用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

4)假設(shè)配制時其他操作均正確,只出現(xiàn)以下哪種情況時,會造成所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高? ______

A.容量瓶中有少量蒸餾水

B.定容時仰視容量瓶讀數(shù)

C.定容時俯視容量瓶讀數(shù)

D.配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫過程中的 pH ,數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗過程中,、佟ⅱ軙r刻的溶液,加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液做對比實(shí)驗,④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是( )

A. 此實(shí)驗中 Na2SO3溶液的 pH 是由 pH 計測定的

B. ④與①的 PH 不同,是由于 SO32—濃度減小造成的

C. ①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D. ①與④的 KW值相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)上通常把原子數(shù)和電子數(shù)相等的分子或離子稱為等電子體,研究發(fā)現(xiàn)等電子體間結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似(等電子原理).化合物B3N3H6被稱為無機(jī)苯,它與苯是等電子體,則下列說法中不正確的是( 。

A. 無機(jī)苯是僅由極性鍵組成的分子

B. 無機(jī)苯能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 無機(jī)苯的二氯代物有3種同分異構(gòu)體

D. 無機(jī)苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質(zhì)。沉淀渣中除含有銅、硒、碲外,還含有少量稀貴金屬,主要物質(zhì)為、。

1、為同主族元素,其中在元素周期表中的位置____

其中銅、硒、碲的主要回收流程如圖:

2)經(jīng)過硫酸化焙燒,銅、硒化銅和碲化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~。

①寫出硫酸化焙燒的化學(xué)方程式____

②“水浸固體過程中補(bǔ)充少量氯化鈉固體,可減少固體中的銀(硫酸銀)進(jìn)入浸出液中,結(jié)合化學(xué)用語,從平衡移動原理角度解釋其原因___

③濾液2經(jīng)過____、_____、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。

3)所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純,獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示。蒸餾操作中控制的最佳溫度是____(填序號)。

a455 b462 c475 d515

4)目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速,被認(rèn)為是最有發(fā)展前景的太陽能技術(shù)之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下,隨著濃度的增加,促進(jìn)了的沉積。寫出的沉積的電極反應(yīng)式為____。

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