【題目】從鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))中提取鋁的工藝流程及步驟如下：

試回答下列問題：

(1)試劑X為_________；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________。

(2)操作I 、操作II均為_______（填操作名稱）。反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是________（填數(shù)字序號）。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________。

(4)金屬鋁與氧化鐵的混合物在高溫下會發(fā)生劇烈的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

(5)反應(yīng)④制取金屬鋁，若有0.6mol電子發(fā)生發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________g。

【答案】NaOH溶液 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 過濾 ④ NaAlO2+CO2(足)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 5.4

【解析】

向鋁土礦中加入NaOH溶液，Al2O3反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2進入溶液甲中，雜質(zhì)不能反應(yīng)進入濾渣1中，然后向溶液甲通入過量CO2生成沉淀2為Al(OH)3，加熱Al(OH)3發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3，電解Al2O3生成Al單質(zhì)。過量試劑X為氫氧化鈉溶液，操作①為分離固體和溶液的過濾操作，通入過量二氧化碳過濾得到溶液乙主要為碳酸氫鈉，以此解答該題。

(1)根據(jù)上述分析可知試劑X為NaOH溶液，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故合理答案為：NaOH；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ都是分離難溶性固體和溶液的實驗操作，名稱為過濾，在反應(yīng)①②③④中，只有④元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，因此屬于氧化還原反應(yīng)是④，故合理答案為：過濾；④；

(3)反應(yīng)②是向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；

(4)金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發(fā)生劇烈的反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Al+Fe2O3；

(5)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，2Al2O34Al+3O2↑，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移12mol會生成鋁4mol，若有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁的物質(zhì)的量是n(Al)==0.2mol，則產(chǎn)生的Al的質(zhì)量是m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g，故答案為：5.4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：

①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_____________；

③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為________。

（2）黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是__，被氧化的元素是____，氧化劑是____，還原劑是__，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是_____。

（3）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中氧化產(chǎn)物是_____；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的質(zhì)量是____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為、體積分別為和的溶液與溶液按不同體積比混合，保持，、與混合液的的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.

B. b點，

C. a、b、c三點，c點時水電離出的最大

D. 點過程中，可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是

A.a g Cl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C.標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是盛放濃硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制240 mL 1.0 mol·L－1的稀硫酸。請回答下列問題：

（1）配制上述稀硫酸時，可供選用的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦膠頭滴管。還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱)；

（2）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標有____________，在使用前必須檢查容量瓶是否____________。

（3）配制240 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸，量取濃硫酸時應(yīng)選用以下_____規(guī)格的量筒（填選項）。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

（4）配制過程有以下操作：

A．移液 B．量取 C．洗滌 D．定容 E．稀釋 F．搖勻 G.計算

其正確的操作順序應(yīng)是______________（填序號）。

（5）經(jīng)過測定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏低，則可能的原因是_______（填序號）

①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

③洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒后將洗滌液倒入廢液缸

④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出

⑤定容時，俯視容量瓶刻度線

⑥搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，再加蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質(zhì)。沉淀渣中除含有銅、硒、碲外，還含有少量稀貴金屬，主要物質(zhì)為、和。

（1）、、為同主族元素，其中在元素周期表中的位置____。

其中銅、硒、碲的主要回收流程如圖：

（2）經(jīng)過硫酸化焙燒，銅、硒化銅和碲化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~。

①寫出硫酸化焙燒的化學(xué)方程式____。

②“水浸固體”過程中補充少量氯化鈉固體，可減少固體中的銀（硫酸銀）進入浸出液中，結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動原理角度解釋其原因___。

③濾液2經(jīng)過____、_____、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。

（3）所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示。蒸餾操作中控制的最佳溫度是____（填序號）。

a．455℃ b．462℃ c．475℃ d．515℃

（4）目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速，被認為是最有發(fā)展前景的太陽能技術(shù)之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下，隨著濃度的增加，促進了的沉積。寫出的沉積的電極反應(yīng)式為____。

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【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

（1）十九大報告指出我國最近幾年的PM2.5下降很多。有一方面歸功于汽車尾氣管中加裝催化劑，它可有效降低，及碳氧化合物的排放。以為例，已知：

①

②

③

④

①②③④反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為___；有利于提高④轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是___。

（2）研究發(fā)現(xiàn)，將煤炭在的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時的排放，主要反應(yīng)為：。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為____。

②在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖1所示。據(jù)此判斷該反應(yīng)的___0（填“>”或“<”），在溫度下，內(nèi)的平均反應(yīng)速率___。

③將和充入一個容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖2所示。第12min時改變的反應(yīng)條件可能為___。

A．升高溫度 B．加入 C．加催化劑 D．降低溫度

④將上述反應(yīng)產(chǎn)生的與為原料合成尿素，能夠?qū)崿F(xiàn)節(jié)能減排：

Ⅰ： Ⅱ：

將一定量的固體加入恒容密閉容器中，在300K下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，到達平衡時，為，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，一段時間后的取值范圍是____（用含a的式子表示）。

（3）煙氣脫硫、脫硝一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點。及均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。

①在酸性條件下穩(wěn)定，在溶液中可歧化為和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②某研究小組用進行單獨脫除實驗時，測得的脫除率隨溶液變化如圖所示。當時，隨的增大，脫除率逐漸降低，其原因是____。

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【題目】關(guān)于乙醇在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵位置說法錯誤的是 （ ）

A. 乙醇與濃硫酸在170℃時，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應(yīng)。

B. 乙醇與鈉反應(yīng)，在④位置斷裂，對比鈉與水反應(yīng)，乙醇比水更難失去氫離子。

C. 乙醇與濃硫酸在140℃時，在③或④位置斷裂，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

D. 乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將溶液滴加到某一元酸（）溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。[已知：]。下列敘述正確的是

A. 的數(shù)量級為

B. 滴加溶液過程中，保持不變

C. m點所示溶液中：

D. n點所示溶液中：

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