【題目】XY、ZW、Q五種元素,原子序數(shù)均小于36,它們的核電荷數(shù)依次增加,且核外電子數(shù)之和為54。X的激發(fā)態(tài)原子電子排布式為,Y原子的基態(tài)原子能級上有兩個未成對電子,在同周期中Z的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多,W的電離能如下表所示,基態(tài)Q原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為21,其d軌道處于全充滿狀態(tài)。

元素

第一電離能

第二電離能

第三電離能

W

495.8

4562

6910.3

1)基態(tài)Q原子價電子排布式為_____。

2XY、Z、Q電負性由大到小排序為___(寫元素符號)

3XZ形成的化合物,Z原子采取的雜化軌道類型為___Z的最高價氧化物的水化物的正鹽的陰離子的空間構(gòu)型為____;

4W的氯化物和的氧化物中,熔點較高的是____(填化學(xué)式),原因是_____。

5)由XY組成的一種微粒結(jié)構(gòu)如圖,請寫出該微粒的化學(xué)式:_____。

6)圖(a)是的拉維斯結(jié)構(gòu),以金剛石方式堆積,半數(shù)的四面體空隙中,填入以四面體方式排列的Q。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為,則的密度是_____(列出計算表達式)。

【答案】 平面三角形 都為離子晶體,半徑小,電荷數(shù)大,因此晶體的晶格能大,熔點高

【解析】

Y原子的基態(tài)原子2p上有兩個未成對電子,則Y可能是C,也可能是O,根據(jù)W的電離能,推出W最外層只有1個電子,屬于IA族,因為原子序數(shù)依次增大,因此Z位于第二周期,Z是同周期中未成對電子數(shù)最多,即ZNYC,基態(tài)Q原子的d軌道處于全充滿狀態(tài),K層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為1,即該元素為Cu,五種元素核外電子數(shù)之和為54,則XH,據(jù)此分析;

1)根據(jù)上述分析,QCu,位于第四周期IB族,價電子包括最外層電子和次外層的d能級上的電子,即價電子排布式為3d104s1;

答案為3d104s1;

2)一般非金屬性越強,電負性越大,因此順序是N>C>H>Cu;

答案為N>C>H>Cu

3)該化合物為N2H4,N2H4的電子式為,因此N的雜化類型為sp3Z的最高價氧化物的水化物的正鹽的陰離子是NO3,其中N3σ鍵,孤電子對數(shù)為=0,價層電子對數(shù)為3,即NO3空間構(gòu)型為平面三角形;

答案為sp3;平面三角形;

4W的氯化物是NaCl,Mg的氧化物是MgO,兩者都屬于離子化合物,離子晶體的熔點與晶格能有關(guān),離子半徑越大、所帶電荷數(shù)越大,晶格能越高,熔點越高,Mg2O2的半徑分別小于Na、Cl,且Mg2O2所帶電荷數(shù)大于Na、Cl,MgO晶格能大于NaCl,即MgO的熔點高于NaCl;

答案為MgO;NaClMgO都為離子晶體,Mg2O2半徑小,電荷數(shù)大,因此MgO晶體的晶格能大,熔點高;

5C、H組成一種微粒,結(jié)合該微粒的球棍模型,C的半徑大于H,即該微粒的化學(xué)式為CH3-

答案為CH3-;

6MgQ2的化學(xué)式為MgCu2,根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu),Mg位于8個頂點、6個面心上,在晶胞內(nèi)部有4Mg原子,Mg原子個數(shù)為=8,則Cu的個數(shù)為16個,晶胞的質(zhì)量為g,晶胞的體積為(a×10-10)3cm3,根據(jù)密度的定義得出晶胞的密度是g/cm3;

答案為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫過程中的 pH ,數(shù)據(jù)如下。

實驗過程中,、、④時刻的溶液,加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液做對比實驗,④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是( )

A. 此實驗中 Na2SO3溶液的 pH 是由 pH 計測定的

B. ④與①的 PH 不同,是由于 SO32—濃度減小造成的

C. ①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D. ①與④的 KW值相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與物質(zhì)的量相關(guān)的計算正確的是

A.a g Cl2中有b個氯原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

B.28 g CO22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C.標準狀況下,11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D.現(xiàn)有CO、CO2O3三種氣體,它們分別都含有1 mol O,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為321

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質(zhì)。沉淀渣中除含有銅、硒、碲外,還含有少量稀貴金屬,主要物質(zhì)為。

1、為同主族元素,其中在元素周期表中的位置____。

其中銅、硒、碲的主要回收流程如圖:

2)經(jīng)過硫酸化焙燒,銅、硒化銅和碲化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~。

①寫出硫酸化焙燒的化學(xué)方程式____。

②“水浸固體過程中補充少量氯化鈉固體,可減少固體中的銀(硫酸銀)進入浸出液中,結(jié)合化學(xué)用語,從平衡移動原理角度解釋其原因___

③濾液2經(jīng)過____、_____、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。

3)所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純,獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示。蒸餾操作中控制的最佳溫度是____(填序號)。

a455 b462 c475 d515

4)目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速,被認為是最有發(fā)展前景的太陽能技術(shù)之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下,隨著濃度的增加,促進了的沉積。寫出的沉積的電極反應(yīng)式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

1)十九大報告指出我國最近幾年的PM2.5下降很多。有一方面歸功于汽車尾氣管中加裝催化劑,它可有效降低及碳氧化合物的排放。以為例,已知:

①②③④反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為___;有利于提高④轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是___。

2)研究發(fā)現(xiàn),將煤炭在的氣氛下燃燒,能夠降低燃煤時的排放,主要反應(yīng)為:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為____。

②在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖1所示。據(jù)此判斷該反應(yīng)的___0(填“>”或“<”),在溫度下,內(nèi)的平均反應(yīng)速率___。

③將充入一個容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖2所示。第12min時改變的反應(yīng)條件可能為___。

A.升高溫度 B.加入 C.加催化劑 D.降低溫度

④將上述反應(yīng)產(chǎn)生的為原料合成尿素,能夠?qū)崿F(xiàn)節(jié)能減排:

Ⅰ: Ⅱ:

將一定量的固體加入恒容密閉容器中,在300K下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,到達平衡時,若反應(yīng)溫度不變,將體系的體積增加50%,一段時間后的取值范圍是____(用含a的式子表示)。

3)煙氣脫硫、脫硝一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點。均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。

在酸性條件下穩(wěn)定,在溶液中可歧化為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②某研究小組用進行單獨脫除實驗時,測得的脫除率隨溶液變化如圖所示。當(dāng)時,隨的增大,脫除率逐漸降低,其原因是____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥,如圖是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)

已知:

①氯化亞砜可與醇發(fā)生反應(yīng),醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。

+X2+HXX表示鹵素原子)

回答下列問題:

1F中所含的官能團名稱是_______

2的反應(yīng)類型是______。

3)寫出FC在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

4)寫出A的符合以下條件同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡式_______

①屬于苯的二取代物; ②苯環(huán)上的一氯代物有2種; ③與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

5)結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識,參照上述合成路線任選無機試劑設(shè)計合理的方案,以苯甲醇()為原料合成苯乙酸苯甲酯()寫出合成路線,并注明反應(yīng)條件____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于乙醇在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵位置說法錯誤的是

A. 乙醇與濃硫酸在170℃時,在②③位置斷裂,以水分子的形式消去,屬于消去反應(yīng)。

B. 乙醇與鈉反應(yīng),在④位置斷裂,對比鈉與水反應(yīng),乙醇比水更難失去氫離子。

C. 乙醇與濃硫酸在140℃時,在③或④位置斷裂,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

D. 乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng),在②④位置斷裂,所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A.20g NaOH溶于1L水,可配得0.5mol/LNaOH溶液

B.100mL 0.1mol/L硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)約為0.04NA

C.5 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和5 mL 0.3 mol/L NaNO3溶液Na 物質(zhì)的量濃度相等

D.a g C2H4C3H6的混合物所含碳原子數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25時,難溶銀鹽的Ksp與顏色如右表,下列說法正確的是

AgCl

Ag2CrO4

AgI

顏色

磚紅

Ksp

1.8×10-10

1.0×10-12

8.5×10-17

AAgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag+)依次減

BAg2CrO4飽和溶液中c(Ag+)約為1.0×10-6mol·L-1

C向AgCl懸濁液加入足量KI溶液,沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色

D向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少AgNO3溶液,將生成磚紅色沉淀

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