分析 (1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變;
(2)根據(jù)不同聚集狀態(tài)的水的能量不同,以及能量高低進(jìn)行判斷;
(3)1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量,1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水是要吸收44kJ熱量,書寫熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到;
(4)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱;
(5)1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量,書寫CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式,1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量書寫熱化學(xué)方程式,結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到.
解答 解:(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量,表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CO(g )+$\frac{1}{2}$ O2(g )=CO2(g)△H=-283 kJ/mol;
故答案為:CO(g )+$\frac{1}{2}$ O2(g )=CO2(g)△H=-283 kJ/mol;
(2)水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)要放熱,1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890KJ熱量,則1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣,放出的熱量小于890kJ,故答案為:<;
(3)H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-242kJ/mol,H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,燃燒1mol氫氣生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-286kJ/mol,燃燒10gH2生成液態(tài)水放熱$\frac{10g}{2g/mol}$×286KJ/mol=1430KJ,
故答案為:1430 kJ;
(4)H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-242kJ/mol,H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量,氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-286kJ/mol;
故答案為:286 kJ/mol;
(5)1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量,書寫CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:①CO(g )+$\frac{1}{2}$ O2(g )=CO2(g);△H=-283 kJ/mol,1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量,②CH4(g )+2O2(g )=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890 kJ/mol,依據(jù)蓋斯定律①+②得到,CH4(g )+$\frac{3}{2}$O2(g )=CO(g)+2H2O(l)△H=-607kJ/mol,
故答案為:CH4(g )+$\frac{3}{2}$O2(g )=CO(g)+2H2O(l)△H=-607kJ/mol.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法,蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用,主要是物質(zhì)聚集狀態(tài)和燃燒熱概念的理解應(yīng)用,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1個(gè) | B. | 2個(gè) | C. | 3個(gè) | D. | 4個(gè) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 正極附近SO42-濃度逐漸增大 | |
B. | 電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片 | |
C. | 正極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+ | |
D. | 該原電池工作過程中電解質(zhì)溶液的pH值增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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