8．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　　）
A．正極附近SO42-濃度逐漸增大
B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C．正極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+
D．該原電池工作過程中電解質(zhì)溶液的pH值增大

分析 銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極；負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，正極上氫離子得電子生成氫氣；溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；由此分析解答．

解答 解：A、該原電池放電時(shí)，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以硫酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，負(fù)極附近SO42-濃度逐漸增大，故A錯(cuò)誤；
B、銅-鋅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故B錯(cuò)誤；
C、正極上氫離子得電子生成氫氣，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，故C錯(cuò)誤；
D、該原電池中正極上氫離子得電子生成氫氣，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則電解質(zhì)溶液的pH值增大，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為：判斷溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是（　�。�
A．NH3和NH4ClB．HCl和SiO2C．KCl和KD．CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水是要吸收44kJ熱量．
（1）寫出能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO（g ）+$\frac{1}{2}$ O2（g ）=CO2（g）△H=-283 kJ/mol．
（2）若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為＜890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為1430KJ．
（4）氫氣的燃燒熱為286 kJ/mol．
（5）寫出CH4氣體不完全燃燒生成只生成CO氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH4（g ）+$\frac{3}{2}$O2（g ）=CO（g）+2H2O（l）△H=-607kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v（正）和逆反應(yīng)速率v（逆）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�
A．t1時(shí)刻，v（正）＞v（逆）B．t2時(shí)刻，v（正）=v（逆）
C．t2時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到最大限度D．t3時(shí)刻，反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各化合物的命名中正確的是（　　）
A． 二溴乙烷B．　1-甲基-1-丙醇
C． 4一甲基-戊烷D．2-乙基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于CH3+、-CH3、CH3-三種微粒的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．三種微粒都能獨(dú)立穩(wěn)定存在B．三種微粒的形狀相同
C．三種微粒中碳原子的雜化方式相同D．鍵角大小關(guān)系：CH3+＞CH3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）寫出上表中元素⑩基態(tài)原子的外圍電子排布圖1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：sp2．
（3）按要求完成下列各題：
a．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式CO、C22-或CN-或NO+或O22+（各一種）．
b．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
（4）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：HF分子之間因形成氫鍵而形成（HF）n締合分子，實(shí)際測(cè)得的為HF和（HF）n的相對(duì)分子質(zhì)量的平均值，比HF的分子量大．
（5）元素⑨和鐵元素均可形成+2價(jià)氧化物，晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化銫的相同，
a、比較離子半徑大�。篊l-大于Cs+（填“大于”、“小于”或“等于”）．
b、元素⑨和鐵的+2價(jià)離子半徑分別為69pm和78pm，則比較兩種氧化物的熔點(diǎn)較高的為NiO（填化學(xué)式），請(qǐng)解釋原因兩種氧化物中的陰陽(yáng)離子的電荷（絕對(duì)值）均相等，Ni2+的半徑小則NiO的陰陽(yáng)離子核間距小于FeO的陰陽(yáng)離子核間距，可知NiO的晶格能較大，熔點(diǎn)高．
（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為fcc（面心立方），晶胞邊長(zhǎng)為361pm．又知⑩單質(zhì)的密度為9.00g•cm-3，原子量為63.6，請(qǐng)回答下列問題：
a、晶體中該原子的配位數(shù)為12，一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為4．
b、⑩單質(zhì)的晶胞的體積是4.70×10-23cm3，阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{4×63.6}{9.00×4.70×10{\;}^{-23}}$/mol=6.01×1023mol-1（列式計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中不正確的是（　�。�
A．丙烷跟甲烷一樣能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
B．1 mol乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可生成1 mol乙酸乙酯
C．CH2Cl2是純凈物說(shuō)明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)
D．溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到純凈的乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列分子和離子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)的幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是（　�。�
A．OF2B．SO2C．H3O+D．NH${\;}_{4}^{+}$

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