分析 (1)計(jì)算二氧化碳、水的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算碳元素、氫元素的物質(zhì)的量、質(zhì)量,結(jié)合質(zhì)量守恒判斷是否含有氧元素,計(jì)算元素原子個(gè)數(shù)之比,據(jù)此確定實(shí)驗(yàn)式,進(jìn)而確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒,確定有機(jī)物中是否含有氧,以此該求出有機(jī)物的化學(xué)式,進(jìn)而確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(4)1mol有機(jī)物CxHyOz的耗氧量為(x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$)mol,據(jù)此解答判斷.
解答 解:二氧化碳的物質(zhì)的量=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,n(C)=n(CO2)=0.2mol,m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g,水的物質(zhì)的量=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol,n(H)=2n(H2O)=0.6mol,m(H)=0.6g;
(1)m(C)+m(H)=3g,因有機(jī)物的質(zhì)量為3g,所以有機(jī)物中沒(méi)有氧元素,則有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為CH3,所以分子式為C2H6,故答案為:CH3CH3;
(2)若有機(jī)物的質(zhì)量為4.6g,則氧元素質(zhì)量=4.6g-0.2mol×12g/mol-0.3mol×2×1g/mol=1.6g,則氧原子物質(zhì)的量=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol,故有機(jī)物中C、H、O原子個(gè)數(shù)之比=0.2mol:0.6mol:0.1mol=2:6:1,有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O,H原子已經(jīng)飽和,故實(shí)驗(yàn)式即為分子式,有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2OH或CH3OCH3,故答案為:CH3CH2OH或CH3OCH3;
(3)1molCH3CH3完全燃燒耗氧量為(2+$\frac{6}{4}$)mol=3.5mol,1molC2H6O完全燃燒耗氧量為(2+$\frac{6}{4}$-$\frac{1}{2}$)=3mol,等物質(zhì)的量時(shí),消耗氧氣最多的是CH3CH3,
故答案為:C2H6.
點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定,關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律判斷是否含有氧元素,難度不大,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CH3OH | B. | CH3CH2OH | C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 29.5g | B. | 44g | C. | 59 g | D. | 88g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | △H1>O,△H3<0 | B. | △H2<0,△H4>0 | C. | △H2=△H1-△H3 | D. | △H3=△H4+△H1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | t1時(shí)刻,v(正)>v(逆) | B. | t2時(shí)刻,v(正)=v(逆) | ||
C. | t2時(shí)刻,反應(yīng)達(dá)到最大限度 | D. | t3時(shí)刻,反應(yīng)停止 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 三種微粒都能獨(dú)立穩(wěn)定存在 | B. | 三種微粒的形狀相同 | ||
C. | 三種微粒中碳原子的雜化方式相同 | D. | 鍵角大小關(guān)系:CH3+>CH3- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液 | B. | 75 mL 2 mol•L-l CaCl2溶液 | ||
C. | 150 mL 2 mol•L-1KCl溶液 | D. | 75 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液 |
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