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某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示。

實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
（1）A中反應的離子方程式為____________________，C中可觀察到的現(xiàn)象是________。
（2）B裝置的作用是__________________________________________________________。
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是________，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是________。
實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱。
（4）寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________________。
（5）C裝置的作用是_________________________________________________________。
（6）實驗結論：氧化性：____________________，非金屬性：____________________。

（1）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O　溶液變渾濁
（2）除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣
（3）HNO3>H2CO3>H2SiO3　N>C>Si
（4）Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－
（5）吸收尾氣，防止氯氣污染環(huán)境
（6）Cl2>Br2　Cl>Br

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質量最小的元素；B的＋1價陽離子和C的―1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。
(1)B元素在元素周期表中的位置是 ____________族。
(2)畫出D元素的原子結構示意圖____________。
(3)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是____________(舉一例、填化學式)，離子是____________（舉一例、填電子式）。
(4)A與C形成的化合物中含有的化學鍵的類型是____________。
(5)D的單質與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

 
 
 
 
 
 
 
 
a
 
b
 
 
 
c
 
 
d
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
f
 
g
 
 
 
 
 
 
 
試回答下列問題（凡涉及的物質均用化學式表示）：
（1）a的氫化物的分子構型為         ，中心原子的雜化形式為        ；d的最高價氧化物的分子構型為            ，中心原子的雜化形式為     ，該分子是        （填“極性”或“非極性”）分子。
（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是     ，原因是：       。
（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子，寫出該配合離子的結構簡式(必須將配位鍵表示出來)              。
（4）f(NH3)5BrSO4可形成兩種配合物 ，已知f 3＋ 的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結構，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學式為                 ，該配合物的配體是                    、            ；
（5）c單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

c單質晶體中原子的配位數(shù)為      。若已知c的原子半徑為r，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對原子質量為M。該晶體的密度為                （用字母表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數(shù)為40%。
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為（用化學式表示）     ＞           。
（2）X單質在空氣中加熱生成的化合物是           化合物（填“離子”或“共價”）。
（3）X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式                   。
（4）W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式                   。
（5）Y與Z形成化合物的化學式是           。實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電。由此判斷該化合物具有          鍵（填“離子”或“共價”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

（ 13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母對應不同的元素。

A
 
 
 
 
 
 
M
Q
R
 
 
 
 
E
 
 
 
D
 
 
 
 
G
 
 
 
J
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
請回答下列問題：
（1）G和J形成的合金是一種貯氫材料，其晶體結構與氯化銫相同。該合金中每個G原子周圍與其最近且等距的J原子有         個。該晶體屬于       晶體
A .離子晶體        B . 原子晶體     C . 分子晶體     D. 金屬晶體
（2）M3R2是一種直線型分子R=M=M=M=R，該分子是一種     分子（填極性或非極性）。
（3）請寫出D-的電子排布式：                       。
（4）M2A2也是直線型分子，1個分子中含有      個σ鍵。
（5）化合物E2D6分子中各原子均達到了八電子穩(wěn)定結構，請畫出其結構式。（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(每空1分,共8分) 實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各小題

填寫所示儀器名稱A             B            
（2）實驗步驟：
連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是                     ；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是              ；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是                        ；
③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是                        

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各含氧酸中，酸性最強的是

A．HMnO4B．H2SeO3 C．H3BO3D．H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列分子或離子中，含有孤對電子的是

A． B．CH4 C．H2S D．SiH4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組分子中，均含有非極性鍵且屬于非極性分子的是

A．C2H2、NH3 B．Cl2、C2H4 C．CO2、H2S D．CH4、H2O2

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