Question

(每空1分,共8分) 實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各小題

填寫所示儀器名稱A             B            
（2）實驗步驟：
連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是                     ；裝置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是              ；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是                        ；
③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是                        

Answer 1

（1）A：分液漏斗 ； B：圓底燒瓶；   （2）檢查裝置的氣密性
（3）①Cu+2H₂SO₄(濃)  CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O          除去SO₂氣體
②盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀  ③否 ； SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+ H₂O+2CO₂↑
或SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑。

解析試題分析：（1）填寫所示儀器名稱A分液漏斗，B是圓底燒瓶  ；（2）實驗步驟：連接儀器、檢查裝置的氣密性、、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。（3）①銅與濃硫酸反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄(濃) CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O；裝置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是 除去CO₂氣體中SO₂雜質(zhì)氣體。②元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀。③由于亞硫酸不是S元素的最高價含氧酸，所以不能依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，來證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性。試管D中發(fā)生反應的離子方程式是SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+ H₂O+2CO₂↑；或SO₂+ HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑。
考點：考查元素的推斷、元素的化合物的性質(zhì)、檢驗、化學方程式、離子方程式的書寫的知識。