【題目】肉桂酸異戊酯G()是一種香料,一種合成路線如下:
已知以下信息:
①;
②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為 。
(2)B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 。
(3)F中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。
(4)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)類(lèi)型為 。
(5)F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有 種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3:1的為 (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
【答案】(1)苯甲醇
(2)
(3)羥基
(4) 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))
(5)6
【解析】
試題分析:根據(jù)流程圖,A是苯甲醇,氧化為苯甲醛;C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22,C是乙醛;根據(jù)信息①,D是,被銀氨溶液氧化為E,E是;E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成,F(xiàn)是;
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為苯甲醇。
(2)B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為。
(3)F中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基。
(4)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。
(5)F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,說(shuō)明不含羥基,應(yīng)該屬于醚類(lèi),共有6種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3:1的為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A→F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知:①
②核磁共振氫譜顯示C的分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且峰面積之比為3:2:2:1。
③F是酯類(lèi)化合物,分子中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。
(1)A的分子式是 ,主要用途是 (寫(xiě)一種)。
(2)檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的常用方法是 。
(3)D物質(zhì)的名稱(chēng)為 。
(4)C+E→F的化學(xué)方程式是 。
(5)X與E互為同分異構(gòu)體,且X有下列性質(zhì),符合條件的X有 種。
①接觸NaHCO3有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生。
②與銀氨溶液共熱有銀鏡現(xiàn)象。
③1摩爾X與足量鈉反應(yīng)有1摩爾氣體產(chǎn)生。
(6)Y與E也互為同分異構(gòu)體,屬于酯類(lèi)化合物,分子中只含一種官能團(tuán),且苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,其中的編號(hào)代表所對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)⑧號(hào)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是_________________,與其同周期,且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_______________(寫(xiě)出元素符號(hào))。
(2)④號(hào)與⑦號(hào)元素形成的氧化物的熔點(diǎn)由高到低的是_________________。
(3)①號(hào)與③號(hào)元素形成的含有18電子的分子為_(kāi)__________(寫(xiě)出名稱(chēng)),該分子中③元素的原子的雜化方式為_(kāi)_____________。②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。
(4)下表是某些短周期元素的電負(fù)性值:
元素符號(hào) | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
X值 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.5 | 4.0 | 0.9 | 1.5 | 1.8 | 2.58 | 2.5 | 3.1 |
①通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律,確定N最接近的電負(fù)性值范圍:________<N<__________
②推測(cè)電負(fù)性值與原子半徑關(guān)系是____________________;
③試判斷:AlBr3中化學(xué)鍵類(lèi)型是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位,回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)硼原子核外電子有____ ____種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為_________________。預(yù)計(jì)于2017年發(fā)射的“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用的長(zhǎng)征5號(hào)運(yùn)載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的雜化方式為_________。
(2)化合物H3BNH3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料,可利用化合物B3N3H6通過(guò)如下反應(yīng)制得:3CH4+2B3N3H6+ 6H2O=3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵_______________(填“是”或“否”),B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________________。
②與B3N3H6互為等電子體的分子是_____________(填一個(gè)即可),B3N3H6為非極性分子,根據(jù)等電子原理寫(xiě)出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式____________________________。
(3)“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用太陽(yáng)能電池板提供能量,在太陽(yáng)能電池板材料中除單晶硅外,還有銅,銦,鎵,硒等化學(xué)物質(zhì),回答下列問(wèn)題:
①SeO3分子的立體構(gòu)型為_____________。
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象,但投入氨水與H2O2的混合溶液中,則銅片溶解,溶液呈深藍(lán)色,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。
③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為pm,則該晶體的密度為_________________(用含a的代數(shù)式表示,設(shè)NA為阿
伏伽德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B和C為短周期非金屬元素,原子序數(shù)依次減小,A的最低負(fù)化合價(jià)為-2,無(wú)最高正價(jià),B是空氣中含量最高的元素,C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。回答下列問(wèn)題:
(1)A、B和C分別為__________、____________、_____________(用元素名稱(chēng)表示)。
(2)由以上元素組成的化合物中,屬于離子化合物的是___________,屬于共價(jià)化合物的是_________。(各寫(xiě)一種即可)
(3)B的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的電子式為_______________,B的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)產(chǎn)物的陽(yáng)離子含有____________(填化學(xué)鍵的種類(lèi)),該離子氯化物的水溶液呈__________性,用離子方程式表示為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機(jī)二元酸,在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤(rùn)滑劑制造等方面都有重要作用,能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等,并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等,己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位。實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
I、在三口燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸(密度為1.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。
II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右,移去水浴,緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇,搖動(dòng)三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應(yīng)溫度在60℃~65℃之間。
III、當(dāng)環(huán)己醇全部加入后,將混合物用80℃~90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度),直至無(wú)紅棕色氣體生成為止。
IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過(guò)濾、洗滌得粗產(chǎn)品。
V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱(chēng)重為5.7g。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 儀器b的名稱(chēng)為_(kāi)_________。
(2) 向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí),要控制好環(huán)己醇的滴入速率,防止反應(yīng)過(guò)于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升,否則.可能造成較嚴(yán)重的后果,試列舉一條可能產(chǎn)生的后果:____________________。
(3) 已知用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為:
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 、NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ;如果改用純堿溶液吸收尾氣時(shí)也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng),則相關(guān)反應(yīng)方程式為:____________ _________、___________________。
(4)為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失,可分別用冰水和 洗滌晶體。
(5)粗產(chǎn)品可用 法提純(填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))。本實(shí)驗(yàn)所得到的己二酸產(chǎn)率為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒,是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體.寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式 。
(2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑.其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是 (填字母).
a.75%酒精 b.雙氧水 c.苯酚 d. 84消毒液(NaClO溶液)
(3)寫(xiě)出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式: 。
(4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 、 (寫(xiě)化學(xué)式).
(5)測(cè)定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定:向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液,產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù),表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式: 。
(6)已知:常溫下,Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工業(yè)上,調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+,當(dāng)pH=10時(shí),溶液中c(Mn2)= ___________________。
(7)操作Ⅰ的名稱(chēng)是 ;操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異,采用 (填操作步驟)、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,高鐵酸鹽在堿性環(huán)境中比酸性環(huán)境中相對(duì)穩(wěn)定。工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示:
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.控制反應(yīng)溫度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4發(fā)生分解
B.結(jié)晶過(guò)程中加入濃KOH溶液其作用是增大K+濃度,促進(jìn)K2FeO4晶體析出
C.濾液2中陽(yáng)離子可通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)確定
D.濕法制備高鐵酸鉀,也可以在Fe(OH)3料漿中直接通入足量氯氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為主要成份是Al2O3,還含有SiO2和Fe2O3)提取氧化鋁并冶煉Al的操作過(guò)程如下:
(1)濾渣A是 ,濾渣B是 。
(2)過(guò)程I、II、III的分離操作的名稱(chēng)是 。
(3)過(guò)程IV中灼燒時(shí)盛放藥品的儀器名稱(chēng)是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)過(guò)程III中發(fā)生反應(yīng)生成濾渣C的離子方程式表示為 。
(5)取濾液B100mL,加入1molL-1鹽酸200mL時(shí),沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g。則溶液B中c(Al[(OH)4]-)= ,c(Na+)> mol·L-1。
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