【題目】A、B和C為短周期非金屬元素,原子序數(shù)依次減小,A的最低負(fù)化合價(jià)為-2,無(wú)最高正價(jià),B是空氣中含量最高的元素,C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)A、B和C分別為__________、____________、_____________(用元素名稱(chēng)表示)。
(2)由以上元素組成的化合物中,屬于離子化合物的是___________,屬于共價(jià)化合物的是_________。(各寫(xiě)一種即可)
(3)B的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的電子式為_______________,B的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)產(chǎn)物的陽(yáng)離子含有____________(填化學(xué)鍵的種類(lèi)),該離子氯化物的水溶液呈__________性,用離子方程式表示為_______________________。
【答案】(1)氧、氮、氫
(2)NH4NO3,HNO3
(3);共價(jià)鍵,酸,NH4++H2ONH3·H2O+H+
【解析】試題分析:A、B和C為短周期非金屬元素,原子序數(shù)依次減小,A的最低負(fù)化合價(jià)為-2,無(wú)最高正價(jià),A為O元素;B是空氣中含量最高的元素,B為N元素;C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,C為H元素。
(1)根據(jù)上述分析,A、B和C分別為氧、氮、氫,故答案為:氧、氮、氫;
(2)由以上元素組成的化合物中,屬于離子化合物的是NH4NO3,屬于共價(jià)化合物的是HNO3,故答案為:NH4NO3,HNO3;
(3)氨的電子式為,N的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)產(chǎn)物的陽(yáng)離子是NH4+,含有極性共價(jià)鍵,氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,故答案為:;共價(jià)鍵,酸,NH4++H2ONH3·H2O+H+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是( )
A.鐵是陽(yáng)極,電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B.若隔膜為陰離子交換膜,則OH-自左向右移動(dòng)
C.電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
D.每制得1mol Na2FeO4,理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息,得出的結(jié)論不正確的是 ( )
A.圖1表示向100mL 1 mol·L-1 FeI2溶液中逐漸通入Cl2,I2和Fe3+物質(zhì)的量變化關(guān)系
B.圖2表示向100mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液,沉淀物質(zhì)的量變化的關(guān)系
C.圖3表示在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)變化關(guān)系
D.由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)氨的水溶液叫做氨水。用離子方程式表示氨水成堿性的原因_________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,下列方法中可以選用的是 ____________。
①固態(tài)氯化銨加熱分解 ②濃氨水中加入固體氫氧化鈉
③加熱濃氨水 ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
(3)管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣是否漏氣。在有水蒸氣存在的條件下能發(fā)生反應(yīng) 2NH3+3Cl2=6HCl+N2。反應(yīng)中如果有1.7克氨氣被氧化,則被還原的氯氣體積為_(kāi)_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。如果氯氣管道漏氣,用該方法檢驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________________。
(4)工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,其過(guò)程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。氨催化氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]
(1)我國(guó)某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3,還含有SiO2等雜質(zhì))、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。
①隨著鐵礦的開(kāi)發(fā)和煉鐵廠的建立,需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等,形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定圖中相應(yīng)工廠的名稱(chēng):A.________,B.________,C.________,D.________;
②以赤鐵礦為原料,寫(xiě)出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式:
__________________________________________________________;
。
(2)玻璃鋼可由酚醛樹(shù)脂和玻璃纖維制成。
①酚醛樹(shù)脂由酚醛和甲醛縮聚而成,反應(yīng)有大量熱放出,為防止溫度過(guò)高,應(yīng)向有苯酚的反應(yīng)釜________地加入甲醛,且反應(yīng)釜應(yīng)裝有________裝置。
②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是______。玻璃鋼具有 等優(yōu)異性能(寫(xiě)出兩點(diǎn)即可)。
③下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是________。
a.深埋 b.粉碎后用作樹(shù)脂填料
c.用作燃料 d.用有機(jī)溶劑將其溶解,回收樹(shù)脂
(3)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,如圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值;曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%,理論上r[n(O2)/n(NH3)]=________,實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7~2.2之間,原因是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肉桂酸異戊酯G()是一種香料,一種合成路線如下:
已知以下信息:
①;
②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為 。
(2)B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 。
(3)F中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。
(4)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)類(lèi)型為 。
(5)F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有 種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3:1的為 (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________。
(2)以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2molL﹣1的KOH溶液,電池總反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ;每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)________。
(3)用NH3燃料電池電解CuSO4溶液,如圖所示,A、B均為鉑電極,通電一段時(shí)間后,在A電極上有紅色固體析出,則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;此時(shí)向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度,則電解過(guò)程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2015年10月,屠喲喲獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素,這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率。她成為首獲科學(xué)類(lèi)諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)人。青蒿素兩步可合成得到治療瘧疾的藥物青蒿琥酯。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.青蒿素分子式為C15H24O5
B.反應(yīng)②原子利用率為100%
C.該過(guò)程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應(yīng)
D.1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng),最多消耗1 mol氫氧化鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。
根據(jù)①~⑿元素在周期表中的位置,回答下列有關(guān)問(wèn)題:(請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)填寫(xiě))
(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào):① ,⑥ 。
(2)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是 ,堿性最強(qiáng)的是 ,呈兩性的氫氧化物是 。(用化學(xué)式填寫(xiě))
(3)在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是 ,還原性最強(qiáng)的是 ;瘜W(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 。(用化學(xué)式填寫(xiě))
(4)畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖:⑾ 。
(5)用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過(guò)程: 。
(6)⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是 、 。其中相對(duì)不穩(wěn)定的是 。
(7)在③與④中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ,(填元素符號(hào))
在⑧與⑿中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ,(填元素符號(hào))如何證明(用離子方程式表示):
。
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