【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為主要成份是Al2O3,還含有SiO2Fe2O3)提取氧化鋁并冶煉Al的操作過程如下:

1)濾渣A ,濾渣B 。

2)過程III、III的分離操作的名稱是 。

3)過程IV中灼燒時盛放藥品的儀器名稱是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

4)過程III中發(fā)生反應(yīng)生成濾渣C的離子方程式表示為 。

5)取濾液B100mL,加入1molL-1鹽酸200mL時,沉淀量達到最大且質(zhì)量為11.7g。則溶液BcAl(OH)4-= ,cNa+)> mol·L-1。

【答案(1)SiO2(或二氧化硅) Fe(OH)3(或氫氧化鐵) (2)過濾

(3)坩堝 2Al(OH)3Al2O3+3H2O

(4)【Al(OH)4+CO2Al(OH)3↓+HCO3 (5)1.5mol·L-1 6.0

解析】

試題分析1鋁土礦中的二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng),則濾渣ASiO2(或二氧化硅);濾液A中含有鋁離子、鐵離子,加入過量的氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氧化鐵測定,則濾渣BFeOH3(或氫氧化鐵)。

2)過程III、III的分離操作的名稱均是過濾。

3)過程IV中灼燒固體時盛放藥品的儀器名稱是坩堝。濾液B中含有偏鋁酸鈉,通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁測定,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

4由于二氧化碳是過量的,則過程III中發(fā)生反應(yīng)生成濾渣C的離子方程式表示為【Al(OH)4+CO2AlOH3↓+HCO3。

5)取濾液B100mL,加入1molL-1鹽酸200mL時,沉淀量達到最大且質(zhì)量為11.7g,即氫氧化鋁是11.7g,物質(zhì)的量是11.7g÷78g/mol0.15mol,所以根據(jù)鋁原子守恒可知溶液BcAl(OH)4-0.15mol÷0.1L1.5mol/L根據(jù)方程式Al2(SO4)38NaOH=3Na2SO42NaAlO24H2O可知消耗氫氧化鈉是0.6mol,則溶液中鈉離子濃度是6mol/L。又因為氫氧化鈉還要與硫酸鐵反應(yīng),因此最終濾液B中鈉離子大于6.0mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肉桂酸異戊酯G()是一種香料,一種合成路線如下:

已知以下信息:

;

②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為 。

(2)B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為

(3)F中含有官能團的名稱為 。

(4)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)類型為 。

(5)F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有 種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3:1的為 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷(Co)是人體必需的微量元素。含鈷化合物作為顏料,具有悠久的歷史,在機械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題:

(1)Co基態(tài)原子的外圍電子排布式為 ;

(2)酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動力學(xué)療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用。其結(jié)構(gòu)如圖所示,中心離子為鈷離子。

①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序為

(用相應(yīng)的元素符號作答);碳原子的雜化軌道類型為

與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是 ;

3Co的一種氧化物的晶胞如下圖所示,在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個;筑波材料科學(xué)國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體,該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去):

(1)若D為白色膠狀難溶物,且與A摩爾質(zhì)量相等,反應(yīng)的離子方程式為:

(2)若A為CO,則D的化學(xué)式為

(3)若C為當(dāng)今需要減排的一種常見的溫室氣體,E為一種弱酸(無氧酸),則A的化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。

根據(jù)元素在周期表中的位置,回答下列有關(guān)問題:(請用化學(xué)符號填寫)

1)寫出下列元素符號: , 。

2)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強的是 ,堿性最強的是 ,呈兩性的氫氧化物是 。(用化學(xué)式填寫)

3)在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強的是 ,還原性最強的是 。化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 。(用化學(xué)式填寫)

4)畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖: 。

5)用電子式表示形成化合物的過程:

6分別形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是 、 。其中相對不穩(wěn)定的是 。

7)在中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ,(填元素符號)

中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ,(填元素符號)如何證明(用離子方程式表示):

。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為治理環(huán)境,減少霧霾,應(yīng)采取措施減少二氧化硫、氮氧化物(NOx)的排放量。

.處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1574 kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2-586.7kJ/mol

(1)若用4.48LCH4還原NO生成N2,則放出的熱量為______kJ。(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

Ⅱ.(2)NOx可用強堿溶液吸收產(chǎn)生硝酸鹽。在酸性條件下,F(xiàn)eSO4溶液能將NO3還原為NO,NO能與多余的FeSO4溶液作用生成棕色物質(zhì),這是檢驗NO3的特征反應(yīng)。寫出該過程中產(chǎn)生NO的離子方程式: 。

(3)用電化學(xué)處理含NO3的廢水,電解的原理如圖1所示。則電解時陰極的電極反應(yīng)式為 ;當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移20 mol電子時,交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量減少________g。

圖1 圖2 圖3

Ⅲ.利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為:5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4 molCO,測得CO2的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨時間(t)變化曲線如圖2所示。

(4)T1時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為 。

(5)下列說法不正確的是_______(填字母)。

A.容器內(nèi)氣體密度不變,表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.兩種溫度下,c點時體系中混合氣體的壓強相等

C.d點時,在原容器中充入一定量氦氣,CO的轉(zhuǎn)化率不變

D.b點和d點時化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系:Kb<Kd

Ⅳ.以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4通過反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)

CH3COOH(g) △H<0直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示。

(6)①250300℃時,乙酸的生成速率減小的主要原因是 。

②工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)的溫度常選擇250℃、不選擇400℃,從綜合經(jīng)濟效益考慮,其原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O,高于38℃時析出的晶體是NaClO2高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。

利用下圖所示裝置進行實驗。

(1)裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為 。

(2)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:

①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。過濾用到的玻璃儀器有 。

(3)設(shè)計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4,操作是: 。

(4)反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉K2、打開K1裝置①的作用是 ;如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 。

實驗Ⅱ:測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設(shè)計如下實驗方案,并進行實驗:

準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl)。將所得混合液配成100mL待測溶液。

移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,用c molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點。重復(fù)2次,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I+S4O62-)。

(5)滴定中使用的指示劑是 ,達到滴定終點時的現(xiàn)象為

(6)樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示,式量:NaClO2 90.5)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]布洛芬緩釋高分子藥物P的合成路線如下:

已知:

(1)A為一元羧酸,8.8g A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),A的分子式是

。

(2)B和E的核磁共振氫譜都只有2種峰,D的系統(tǒng)名稱是 ,E含有的官能團是 。

(3)D與過量的E反應(yīng)生成F;若D過量,將得到F′。F′的結(jié)構(gòu)簡式是 。

(4)反應(yīng)條件Ⅰ是 ,G生成P的反應(yīng)類型

(5)P用NaOH水溶液處理的化學(xué)方程式是 。

(6)寫出2種符合下列要求的布洛芬的同分導(dǎo)構(gòu)體:①含有苯環(huán)和酯基;②其核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為9:6:2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

完成下列填空:

(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。

(2)離子交換膜的作用為: 、

(3)精制飽和食鹽水從圖中 位置補充,氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)

(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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