【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒,是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體.寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式 。

(2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑.其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是 (填字母).

a.75%酒精 b.雙氧水 c.苯酚 d. 84消毒液(NaClO溶液)

(3)寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式: 。

(4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 、 (寫化學(xué)式).

(5)測(cè)定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定:向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液,產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù),表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。

(6)已知:常溫下,Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工業(yè)上,調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+,當(dāng)pH=10時(shí),溶液中c(Mn2)= ___________________。

(7)操作Ⅰ的名稱是 ;操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異,采用 (填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體.

【答案】(1)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

(2)bd

(3)2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O;

(4)MnO2;KOH;

(5)2MnO4+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+

(6)2.4×10-5mol/L

(7)過濾; 濃縮結(jié)晶

【解析】

試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)室用石灰石與鹽酸反應(yīng)來制取CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═ CaCl2+H2O+CO2↑;

(2)KMnO4具有強(qiáng)氧化性,消毒原理是氧化細(xì)菌、病毒,使蛋白質(zhì)變性,b.雙氧水和d.84消毒液(NaClO溶液)也具有強(qiáng)氧化性,能將細(xì)菌、病毒氧化,使蛋白質(zhì)變性,而A.75%的酒精破壞了蛋白質(zhì)原有的氫鍵使蛋白質(zhì)變性;C.苯酚沒有強(qiáng)氧化性,苯酚屬于有機(jī)物,能使蛋白質(zhì)變性;所以消毒原理與KMnO4溶液相同的是bd。

(3)根據(jù)流程圖,二氧化錳與氫氧化鉀溶液、氧氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成錳酸鉀和水,化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O;

(4)根據(jù)流程圖可知,向K2MnO4中通入CO2得到KMnO4、MnO2和碳酸鉀,MnO2能重復(fù)利用;向操作Ⅱ后的溶液中加入石灰,發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O = Ca(OH)2,K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH,KOH能重復(fù)利用,所以上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有MnO2KOH。

(5)向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,該黑色沉淀是二氧化錳,所以該滴定反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+;

(6)Mn(OH)2 的溶度積Ksp=c(Mn2+)c(OH-)2=2.4×10-13,當(dāng)pH=10時(shí),c(OH-)=1.0×10-4mol/L,所以c(Mn2+)=2.4×10-13/c(OH-)2=2.4×10-5mol/L。

(7)操作Ⅰ是分離液體與固體,操作名稱是過濾;操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異分離物質(zhì),采用濃縮結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中X為正鹽,A、C、D均為無(wú)色氣體。

1)寫出有關(guān)的物質(zhì)化學(xué)式。X C E F

2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________

3)寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)氨的水溶液叫做氨水。用離子方程式表示氨水成堿性的原因_________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,下列方法中可以選用的是 ____________。

固態(tài)氯化銨加熱分解 濃氨水中加入固體氫氧化鈉

加熱濃氨水 固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

(3)管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣是否漏氣。在有水蒸氣存在的條件下能發(fā)生反應(yīng) 2NH3+3Cl26HCl+N2。反應(yīng)中如果有1.7克氨氣被氧化,則被還原的氯氣體積為__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。如果氯氣管道漏氣,用該方法檢驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________________。

(4)工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸氨催化氧化化學(xué)方程式為________________。將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是_____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肉桂酸異戊酯G()是一種香料,一種合成路線如下:

已知以下信息:

②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為 。

(2)B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為

(3)F中含有官能團(tuán)的名稱為 。

(4)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)類型為 。

(5)F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有 種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3:1的為 (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為________________。

(2)以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2molL﹣1的KOH溶液,電池總反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ;每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

(3)用NH3燃料電池電解CuSO4溶液,如圖所示,A、B均為鉑電極,通電一段時(shí)間后,在A電極上有紅色固體析出,則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;此時(shí)向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度,則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,已列出10種元素在周期表中的位置。按要求回答下列問題。


ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2周期









3周期









4周期









110種元素中,形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 元素(填素符號(hào))。

2的最高價(jià)的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

3)等電子的①③⑤⑦四種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是(填離子符號(hào))________________________________。

4、元素形成的氫化物中,沸點(diǎn)較高的是_____,理由是_______。

5)用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)(或一個(gè)化學(xué)方程式)證明、元素的非金屬性更強(qiáng)的是______。

6)用電子式表示③⑧形成化合物的過程 _________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201510月,屠喲喲獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素,這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率。她成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)人。青蒿素兩步可合成得到治療瘧疾的藥物青蒿琥酯。下列有關(guān)說法正確的是

A青蒿素分子式為C15H24O5

B反應(yīng)原子利用率為100%

C該過程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應(yīng)

D1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng),最多消耗1 mol氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷(Co)是人體必需的微量元素。含鈷化合物作為顏料,具有悠久的歷史,在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:

(1)Co基態(tài)原子的外圍電子排布式為

(2)酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用。其結(jié)構(gòu)如圖所示,中心離子為鈷離子。

①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> ;

(用相應(yīng)的元素符號(hào)作答);碳原子的雜化軌道類型為 ;

與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是

3Co的一種氧化物的晶胞如下圖所示,在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個(gè);筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體,該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O,高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。

利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為 。

(2)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:

①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。過濾用到的玻璃儀器有 。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4,操作是:

(4)反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉K2、打開K1,裝置①的作用是 ;如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl)。將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液。

移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,用c molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I+S4O62-)。

(5)滴定中使用的指示劑是 ,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。

(6)樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、cV的代數(shù)式表示,式量:NaClO2 90.5)。

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