【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、C、E是常見的金屬單質(zhì),E為紫紅色,反應(yīng)①可用于焊接鐵軌,B是赤鐵礦的主要成分,F的溶液中加入KSCN溶液變紅。(部分反應(yīng)物和生成物省略)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式是________。
(2)可選用________(填“字母”)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)C→F的轉(zhuǎn)化。
a.稀鹽酸 b.氯氣/點(diǎn)燃 c.CuSO4溶液
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________。
(4)反應(yīng)②的離子方程式為______________。
【答案】Al2O3 b 2Al+Fe2O32Fe + Al2O3 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
【解析】
A、C、E是常見的金屬單質(zhì),反應(yīng)①可用于焊接鐵軌,B是赤鐵礦的主要成分,則A為Al、B為Fe2O3,C為Fe,D為Al2O3,E是紫紅色的金屬單質(zhì),則E為Cu,F的溶液中加入KSCN溶液變紅,F為鐵鹽,可以由Fe與氯氣反應(yīng)得到,反應(yīng)②為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
(1)根據(jù)分析,D的化學(xué)式是:Al2O3;
(2)反應(yīng)C→F是Fe轉(zhuǎn)化為Fe3+,Fe與鹽酸、CuSO4溶液生成Fe2+,Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3,故答案選b;
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:2Al+Fe2O32Fe + Al2O3;
(4)反應(yīng)②的離子方程式為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO3、KMnO4氧化性更強(qiáng),無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①該反應(yīng)的還原劑是___,每生成1 mol Na2FeO4,氧化劑得到____mol電子。
②簡(jiǎn)要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用:____________。
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:____________。
②低溫下,在高鐵酸鉀溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),說明_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 鍵角:BF3>CH4>H2O>NH3
B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π 鍵
C. 已知二茂鐵(Fe(C5H5)2)熔點(diǎn)是173 ℃(在100 ℃時(shí)開始升華),沸點(diǎn)是249℃,不溶于水,易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結(jié)構(gòu)中,C5H5 -與Fe2+之間是以離子鍵相結(jié)合
D. 在硅酸鹽中,SiO44-四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖a,其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X表示原子:
(1)中性原子的中子數(shù)N=______。
(2)AXn+共有x個(gè)電子,則該陽離子的中子數(shù)N=______。
(3)AXn-共有x個(gè)電子,則該陰離子的中子數(shù)N=______。
(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N=________。
(5)A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為Zn-聚苯胺二次電池的示意圖,下列說法正確的是( )
A.放電時(shí),Zn片做負(fù)極,發(fā)生的電極方程式為Zn + 2e-=Zn2+
B.放電時(shí),混合液中的Cl-向B移動(dòng)
C.充電時(shí),聚苯胺被氧化
D.充電時(shí),A端接電源的正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是25 ℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:
難溶電解質(zhì) | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
在無機(jī)化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如:
①為除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;
②為除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;
③為除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,過濾結(jié)晶即可。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果,Fe3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為__________________(填化學(xué)式)而除去。
(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇__________為宜,其原因是______________________________。
(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(4)已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35 ;化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中離子濃度小等于1×10-5mol/L時(shí),沉淀完全。方案③中a最小值為________________。
(5)下列與方案③相關(guān)的敘述中,正確的是___________________________(填字母)。
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì),不產(chǎn)生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C.調(diào)節(jié)溶液pH=a可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中
E.在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會(huì)造成二次污染。查閱資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。②Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應(yīng)生成KClO,在較高溫度下則生成 KC1O3。
(1)用K2FeO4處理生活用水既可以消毒又可以沉降,其原理是K2FeO4與水反應(yīng)生成Fe(OH)3 膠體,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室常利用氯氣制備NaClO后與NaOH、Fe(NO3)3反應(yīng)制備K2FeO4根據(jù)反應(yīng)原理,僅根據(jù)下列儀器,請(qǐng)你組裝合理、簡(jiǎn)潔的實(shí)驗(yàn)裝置,所用的裝置的接口連接順序:___________________________。
(3)寫出裝置A中發(fā)生的離子方程式: ______________________ 。
(4)三頸燒瓶用冰水浴的原因是 _________________,A處盛放KC1O3的儀器名稱 ___________。
(5)將實(shí)驗(yàn)得到的Na2FeO4再加入飽和KOH溶液中,可析出紫黑色的K2FeO4粗晶體,其原因是________________________________________________________。
(6)高鐵酸鉀純度檢測(cè):稱取3.0 g制備的K2FeO4粗晶體溶于適量KOH溶液中,加入足量的KCrO2充分反應(yīng)(此時(shí)Cr元素全部以CrO42- 形式存在),過濾,濾液在100 mL容量瓶中定容。取10.00 mL加人稀硫酸酸化,再用 0.10 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(此時(shí)Cr元素全部以Cr3+形式存在),重復(fù)滴定3次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00 mL,則該K2FeO4樣品的純度為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后,置于如圖所示裝置中,進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是
A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+
B. 鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C. 活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕
D. 以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度分別為T1和T2時(shí),將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
溫度/K | t/min | t1 | t2 | t3 | t4 |
T1 | n(Y)/mol | 0.14 | 0.12 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(Y)/mol | 0.13 | 0.09 | 0.08 |
下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. T2溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4
C. 溫度為T1時(shí),0~t1時(shí)間段的平均速率υ(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
D. 在T1下平衡后,保持其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
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