【題目】如圖為Zn-聚苯胺二次電池的示意圖,下列說法正確的是( )
A.放電時(shí),Zn片做負(fù)極,發(fā)生的電極方程式為Zn + 2e-=Zn2+
B.放電時(shí),混合液中的Cl-向B移動(dòng)
C.充電時(shí),聚苯胺被氧化
D.充電時(shí),A端接電源的正極
【答案】C
【解析】
由裝置可知,Zn失去電子生成Zn2+(ZnCl2),由此可知,Zn片作電池負(fù)極,聚苯胺和石墨壓片作電池正極,
A、放電時(shí),Zn片做負(fù)極,發(fā)生的電極方程式為Zn -2e-=Zn2+,故A錯(cuò)誤;
B、放電時(shí),負(fù)極附近陽離子增加,根據(jù)電荷守恒可知,混合液中的Cl-向A移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C、放電時(shí),聚苯胺和石墨壓片作電池正極,發(fā)生還原反應(yīng),故充電時(shí),聚苯胺發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;
D、充電時(shí),A端發(fā)生還原反應(yīng),應(yīng)與電源負(fù)極相連,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如下:
(1)寫出酸浸時(shí)Fe2O3和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:_________________。
(2)反應(yīng)I中所加Zn不能過量的原因是________________。
(3)濾液II中含有的金屬陽離子主要有_____________。
(4)寫出反應(yīng)II的離子方程式:______________。反應(yīng)II應(yīng)控制溫度不能過高也不能過低的原因是___________________。
(5)已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度隨溫度的變化如圖所示。則由A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在網(wǎng)上查詢資料時(shí)得知,干燥的CO2與Na2O2不能反應(yīng),只有在水蒸氣存在下二者才能發(fā)生反應(yīng)。他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,用于驗(yàn)證上述結(jié)論。
(1)裝置Ⅰ中的試劑的最佳組合是________(填字母)。
a.稀鹽酸 b.稀硫酸
c.小蘇打 d.石灰石
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為關(guān)閉K1、打開K2,通過觀察________判斷此時(shí)Ⅲ中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為可以分別按“先關(guān)閉K1、打開K2,再關(guān)閉K2、打開K1”的方式進(jìn)行操作,并在a處收集所得氣體,然后用帶火星的木條檢驗(yàn)收集到的氣體,但他發(fā)現(xiàn)兩種情況下木條均沒有復(fù)燃。
①丙同學(xué)經(jīng)過觀察分析,建議在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管,目的是________________
②丁同學(xué)認(rèn)為即使采納丙同學(xué)的建議且最終觀察到木條復(fù)燃,也不能證明CO2參與了反應(yīng),原因是________________________
(4)為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是:取最終反應(yīng)后Ⅲ中所得固體,____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是( )
A.將Cl2通入KI淀粉溶液中,溶液先變藍(lán)后褪色,說明Cl2有漂白性
B.圖甲用于除去乙烯中的SO2
C.用圖乙裝置蒸干明礬溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶體
D.滴定接近終點(diǎn)時(shí),滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如下裝置處理含KMnO4的廢液,使Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀,從而消除重金屬污染,下列說法錯(cuò)誤的是
A. MnO4-處理完全后,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)左側(cè)可能會(huì)生成沉淀
B. 右側(cè)產(chǎn)生的Fe2+沉淀MnO4-的離子方程式為:7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+
C. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移6mole-時(shí),可以產(chǎn)生87gMnO2沉淀
D. 為了增大右側(cè)溶液的導(dǎo)電性可以加稀硫酸造成強(qiáng)酸性環(huán)境
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、C、E是常見的金屬單質(zhì),E為紫紅色,反應(yīng)①可用于焊接鐵軌,B是赤鐵礦的主要成分,F的溶液中加入KSCN溶液變紅。(部分反應(yīng)物和生成物省略)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式是________。
(2)可選用________(填“字母”)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)C→F的轉(zhuǎn)化。
a.稀鹽酸 b.氯氣/點(diǎn)燃 c.CuSO4溶液
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________。
(4)反應(yīng)②的離子方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下列裝置(固定及夾持裝置、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的實(shí)驗(yàn)探究。
回答下列問題:
(1)若用裝置①制取NH3,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是__________(填裝置序號(hào)),裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是__________。
(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3,燒瓶內(nèi)裝的試劑是__________,分液漏斗中裝的試劑是__________,收集裝置應(yīng)選擇__________(填裝置序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化,下列說法正確的是
A. a點(diǎn)時(shí)溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+
B. b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C. c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖(I)為全釩電池,電池工作原理為:2H++VO2++V2+VO2++V3++H2O。裝置(Ⅱ)中的電解液是硝酸、硫酸的混合水溶液,當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),鉑電極上生成NH2OH。則下列說法正確的是( )
A.閉合K時(shí),全釩電池負(fù)極區(qū)pH基本不變
B.閉合K時(shí),鉑電極的電極反應(yīng)式為:NO3ˉ+6eˉ+5H2O=NH2OH +7OHˉ
C.全釩電池充電時(shí),電極B上發(fā)生還原反應(yīng)
D.全釩電池放電時(shí),電極B上發(fā)生的反應(yīng)為:VO2++2H++e-=VO2++H2O
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