【題目】X表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)N＝______。

(2)AXn＋共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N＝______。

(3)AXn－共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N＝______。

(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N＝________。

(5)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為________。

【答案】A－Z A－x－n A－x＋n 22 mol

【解析】

根據(jù)“質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系，

(1)N＝A－Z；

(2)AXn＋共有x個(gè)電子，中性原子X的電子數(shù)為x＋n，則N＝A－x－n；

(3)AXn－共有x個(gè)電子，中性原子X的電子數(shù)為x－n，則N＝A－x＋n；

(4)12C16O2分子中的中子數(shù)為6＋8＋8＝22；

(5)A2－所含電子數(shù)為m－x＋2，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在一密閉容器中盛有aL含Cl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無(wú)氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質(zhì)的量之比一定是___。

A．Cl2：H2=1 B．Cl2：H2＜1 C．Cl2：H2≥1 D．Cl2：H2≤1

（2）氫氣在氯氣中充分燃燒，若兩者的體積比為1：2，所得混合物用200mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收。

①求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。（結(jié)果用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

②求所得溶液中Cl-與ClO-的物質(zhì)的量之比___。

③求溶液中ClO-的物質(zhì)的量___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

序號(hào)

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A.③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B.②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H＋）>c（OH－）

C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

D.V1L ④與V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（ ）

A.將Cl2通入KI淀粉溶液中，溶液先變藍(lán)后褪色，說(shuō)明Cl2有漂白性

B.圖甲用于除去乙烯中的SO2

C.用圖乙裝置蒸干明礬溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶體

D.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2氣體是一種優(yōu)良的消毒劑，常用于自來(lái)水的消毒。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2。

（1）工業(yè)上常將ClO2制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存，流程如下：

①吸收器中，H2O2的作用是____。（填“氧化劑”或“還原劑”）。

②在吸收器反應(yīng)時(shí)應(yīng)控制溫度低于5℃的原因是：____。

③操作a：55℃蒸發(fā)至有大量晶體析出、____、用介于38℃~60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥，得到NaClO2固體。

（2）將ClO2溶于水得到溶液，為測(cè)定其濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作：

步驟1：取待測(cè)ClO2溶液20.00mL于錐形瓶中；

步驟2：用稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH <2.0，加入足量的KI晶體充分反應(yīng)；

步驟3：加入幾滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol· L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；

已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI，試計(jì)算溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過(guò)程）。____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、C、E是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，E為紫紅色，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌，B是赤鐵礦的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液變紅。（部分反應(yīng)物和生成物省略）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)式是________。

（2）可選用________（填“字母”）實(shí)現(xiàn)反應(yīng)C→F的轉(zhuǎn)化。

a．稀鹽酸 b．氯氣/點(diǎn)燃 c．CuSO4溶液

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________。

（4）反應(yīng)②的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置應(yīng)用于制取、干燥NH3、驗(yàn)證NH3還原性、吸收過(guò)量NH3并防止倒吸，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 制取NH3 B. 干燥NH3

C. 驗(yàn)證還原性 D. 吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是實(shí)驗(yàn)室快速制備氨氣與驗(yàn)證氨氣性質(zhì)的裝置(部分固定裝置已省略)。

(1)連接好裝置后，若要檢查裝置的氣密性，其操作是先關(guān)閉______和______，打開(kāi)______，在中裝入水后，用酒精燈微熱，觀察到中有氣泡產(chǎn)生，移開(kāi)酒精燈，中導(dǎo)管有水柱形成，則說(shuō)明裝置的氣密性良好。

(2)請(qǐng)解釋中制取氨氣的原理：_____________。

(3)裝置中盛放的試劑是______。

(4)關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，從分液漏斗中放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中的生石灰后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃處酒精燈，裝置中黑包固體逐漸變紅，裝置中______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)；從裝置中逸出的氣體可以直接排人空氣中，請(qǐng)寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入裝置中，很快發(fā)現(xiàn)裝置中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)裝置中溶液發(fā)生倒吸流人裝置中，寫出裝置中產(chǎn)生白煙的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，裝置G中溶液發(fā)生倒吸的原因是_______。

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