Question

【題目】溫度分別為T1和T2時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

溫度/K	t/min	t1	t2	t3	t4
T1	n(Y)/mol	0.14	0.12	0.10	0.10
T2	n(Y)/mol	0.13	0.09		0.08

下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. T2溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

C. 溫度為T1時，0~t1時間段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1

D. 在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.初始投料是相同的，比較表格中所給的數(shù)據(jù)可以看出，在時間t1時T2時的Y的物質(zhì)的量小于T1，反應(yīng)速率快慢說明了T2大于T1，t4時T2的容器中早已達平衡。對于T1來說，T2相當于升溫，升溫后Y減少，說明升溫使平衡右移，說明正向反應(yīng)是吸熱的，A項錯誤；

B.根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，列出T2溫度下的三段式：

X(g)+Y(g) 2Z(g)

初始 0.16 0.16 0

變化 0.08 0.08 0.16

平衡 0.08 0.08 0.16

所以，B項正確；

C.先據(jù)表格中數(shù)據(jù)求出溫度為T1時，0-t1時段用Y表示的平均速率為，用Z表達的速率為用Y表達的速率的2倍，C項錯誤；

D.其他條件不變時，充入0.2molZ等效于在恒溫恒容容器中充入0.1molX和0.1molY，即相當于起始加入0.26molX和0.26molY，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，所以起始加入0.26molX和0.26molY與起始加入0.16molX和0.16molY為比例等效平衡，達到平衡時X的體積分數(shù)不變，D 項錯誤；

所以答案選擇B項。