【題目】據(jù)報(bào)道,德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換,該成果將給量子計(jì)算機(jī)的研究帶來(lái)重大突破。已知銣?zhǔn)?/span>37號(hào)元素。根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問題:
(1)銣(Rb)位于元素周期表的第________周期________族。
(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是________(填序號(hào))。
①與水反應(yīng)比鈉劇烈
②它的原子半徑比鈉小
③它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2
④它的陽(yáng)離子最外層電子數(shù)和鎂相同
⑤它是還原劑
(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g,當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4 L,這種堿金屬可能是________(填序號(hào))。
a.Li b.Na
c.K d.Cs
【答案】五 ⅠA ①③⑤ ab
【解析】
(1)由Rb的原子序數(shù)是37可推知。
(2)根據(jù)Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖,Na和Rb同主族,根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的結(jié)論。
(3)設(shè)該合金的平均相對(duì)原子質(zhì)量為M,則根據(jù)得失電子守恒定律等式,得出平均摩爾質(zhì)量,再根據(jù)平均值的關(guān)系得到結(jié)論。
(1)由Rb的原子序數(shù)是37可推知Rb位于第五周期ⅠA族;故答案為:五;ⅠA。
(2)由Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知②④不正確;又因Na和Rb同主族,根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知,Rb的金屬性比Na強(qiáng),故①③⑤正確;故答案為:①③⑤。
(3)設(shè)該合金的平均相對(duì)原子質(zhì)量為M,則根據(jù)得失電子守恒定律得,解得M=25,因Mr(Rb)>25,則另一種堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于25,可能為Li或Na;故答案為:ab。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有如圖所示A~F六種儀器:
(1)C是___(用儀器名稱填空,下同),D是___,能用酒精燈加熱的是___。
(2)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器E的是___(選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。
a.分離水和CC14的混合物 b.分離水和酒精的混合物 c.分離水和泥砂的混合物
(3)實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸,需用密度為1.25g mL-1、 37%的濃鹽酸4.5mL。
①取用4.5mL鹽酸時(shí),需要用到上述儀器中的F和___(選填儀器的編號(hào)字母)。
②取用4.5mL鹽酸,利用D(250mL)等儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸,正確操作配得的鹽酸物質(zhì)的量濃度為___mol/L(保留2位有效數(shù)字)。
③下列情況中,會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___(填序號(hào))。
A.量取所需鹽酸觀察液面時(shí)仰視 B.容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C.加蒸餾水時(shí),不慎超過了刻度線 D.定容時(shí)仰視刻度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列從分類角度分析正確的是
A.實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物
B.③發(fā)生化學(xué)變化,最終得到的分散系為膠體
C.①反應(yīng)中鐵絲為還原劑,發(fā)生還原反應(yīng)
D.實(shí)驗(yàn)①、②涉及的所有物質(zhì)均為電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過氧化碳酰胺[CO(NH2)2H2O2]是一種高效、安全的固體消毒劑,白色晶體,易溶于水,稍高溫度時(shí)可發(fā)生分解。某化學(xué)小組欲制備少量過氧化碳酰胺,并測(cè)定其活性氧的含量,回答下列問題。
(一)過氧化碳酰胺的制備
(1)制備過氧化碳酰胺的發(fā)生裝置如圖所示(夾持裝置略去),在組裝儀器前應(yīng)對(duì)a裝置進(jìn)行的操作是________。
(2)該反應(yīng)的最佳溫度為35℃,采用的合適加熱方式為________。
(二)過氧化碳酰胺中活性氧含量的測(cè)定(以產(chǎn)品中過氧化氫所含氧原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為準(zhǔn)計(jì)算)。稱取10.0g產(chǎn)品,配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用0.10molL-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三次,消耗高錳酸鉀溶液的體積分別為21.02mL、21.23mL、20.98mL。
(1)寫出KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(2)過氧化碳酰胺中活性氧含量為_____%。若配制過氧化碳酰胺溶液定容時(shí)俯視刻度線,則測(cè)得過氧化碳酰胺中活性氧含量______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
(三)穩(wěn)定劑A對(duì)過氧化碳酰胺的制備有一定的影響,小組成員查閱文獻(xiàn)資料得到有關(guān)穩(wěn)定劑及數(shù)據(jù)如表所示。則選擇最佳穩(wěn)定劑A為________,理由是_____________。
穩(wěn)定劑名稱 | 過氧化碳酰胺活性氧的含量/10-2 | ||||
初始數(shù) | 室溫儲(chǔ)存30天后數(shù) | 減少量 | 熱儲(chǔ)存保溫1天后數(shù) | 減少量 | |
EDTA | 16.96 | 16.87 | 0.09 | 16.92 | 0.04 |
檸檬酸 | 16.94 | 16.90 | 0.04 | 16.91 | 0.03 |
EDTA與檸檬酸混合物 | 16.95 | 16.90 | 0.05 | 16.90 | 0.05 |
檸檬酸與焦磷酸鈉混合物 | 16.90 | 16.86 | 0.04 | 16.87 | 0.03 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸餾水的燒杯中形成1L 懸濁液,然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽略溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢。加?/span>Na2CO3固體的過程中溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.常溫下,Ksp(BaSO4)=2.5×10-9
B.BaSO4中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C.若要使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3至少要加入0.65mol Na2CO3
D.BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c()>c()>c(Ba2+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同條件下,同質(zhì)量的X、Y兩種氣體,相對(duì)分子質(zhì)量分別為A、B;則:
(1)X與Y的體積比為_______,分子個(gè)數(shù)比為 _______,密度比為________;
(2)相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同,則X與Y的質(zhì)量比為_______,物質(zhì)的量比為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A.常溫常壓下,32 g氧氣的體積約為22.4L
B.1.8 g NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C.常溫常壓下,48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若氮?dú)鉂舛扔?.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s,那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反應(yīng)時(shí)間為
A. 等于1.8 s B. 等于1.2 s C. 大于1.8 s D. 小于1.8 s
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無(wú)色透明的溶液中:、、、
B.=1×10-12的溶液中:K+、、、
C.的溶液中:、、、
D.能使甲基橙變紅的溶液中:、、、
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