【題目】有如圖所示A~F六種儀器:
(1)C是___(用儀器名稱填空,下同),D是___,能用酒精燈加熱的是___。
(2)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器E的是___(選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。
a.分離水和CC14的混合物 b.分離水和酒精的混合物 c.分離水和泥砂的混合物
(3)實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸,需用密度為1.25g mL-1、 37%的濃鹽酸4.5mL。
①取用4.5mL鹽酸時(shí),需要用到上述儀器中的F和___(選填儀器的編號(hào)字母)。
②取用4.5mL鹽酸,利用D(250mL)等儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸,正確操作配得的鹽酸物質(zhì)的量濃度為___mol/L(保留2位有效數(shù)字)。
③下列情況中,會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___(填序號(hào))。
A.量取所需鹽酸觀察液面時(shí)仰視 B.容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C.加蒸餾水時(shí),不慎超過了刻度線 D.定容時(shí)仰視刻度
【答案】漏斗 容量瓶 燒杯 a B 0.23 A
【解析】
(1)C是漏斗,D是容量瓶,能用酒精燈加熱的是燒杯。答案為: 漏斗; 容量瓶; 燒杯
(2)E是分液漏斗,用于分離互不相溶的液體。
a. 水和CC14為互不相溶的液體混合物,可用分液漏斗分離;
b. 水和酒精互溶,不能用分液漏斗分離;
c. 泥砂不是液體,分離水和泥砂的混合物應(yīng)用過濾的方法,不需要分液漏斗;
所以,a可用分液漏斗分離。答案為:a
(3)①取用4.5mL鹽酸時(shí),需要用到的儀器是量筒F和膠頭滴管B,膠頭滴管常用于吸取或滴加少量液體。答案為:B
②用密度1.25g/mL、37%的濃鹽酸4.5mL配制250mL鹽酸,所得溶液物質(zhì)的量濃度為:
答案為:0.23
③A. 量取所需鹽酸時(shí)仰視,則所量取溶液體積偏大,溶質(zhì)偏多,最終使所配溶液濃度偏高,A符合題意;
B. 容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水,不影響所配溶液濃度,B不符合題意;
C. 加蒸餾水時(shí),不慎超過了刻度線,使所得溶液體積偏大,濃度偏低,C不符合題意;
D. 定容時(shí)仰視刻度,則所得溶液體積偏大,濃度偏低,D不符合題意;
答案為:A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列化學(xué)儀器:①托盤天平;②玻璃棒;③藥匙;④燒杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦膠頭滴管。
(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液,需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸________mL。
(2)從上述儀器中,按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序,其編號(hào)排列是_______。
(3)容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是_______。
(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況,對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中,_______________;
②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水,_____________;
③容量瓶中原有少量蒸餾水,_______________;
④定容時(shí)觀察液面俯視,_____________;
⑤未將洗滌液注入容量瓶中,_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用0.1molL-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=]如圖所示:
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.用NaOH溶液滴定0.1molL-1NaHA溶液可用酚酞作指示劑
B.0.1molL-1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
C.0.1molL-1Na2A溶液中:c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)
D.H2A的Ka2=1×10-7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年12月以來,我國(guó)武漢等地相繼暴發(fā)了新冠肺炎,為此我國(guó)政府和相關(guān)部門采取了多項(xiàng)措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA
B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.50g34%H2O2溶液中含H-O鍵的數(shù)目為NA
D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在3個(gè)1.0 L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH,達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/ mol·L-1 | 物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1 | ||
c(X) | c(Y) | c(Z) | c(Z) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | a |
III | 500 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.025 |
下列說法不正確的是
A. 平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率:II>I
B. 平衡常數(shù):K(II)>K(I)
C. 達(dá)到平衡所需時(shí)間:III<I
D. 反應(yīng)的ΔH<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙是科學(xué)家合成的一種能自動(dòng)愈合自身內(nèi)部細(xì)微裂紋的神奇塑料,合成路線如下圖所示:
下列說法錯(cuò)誤的是
A.兩步反應(yīng)都符合綠色化學(xué)最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”理念
B.乙的一氯代物有10種(不考慮立體異構(gòu))
C.甲分子所有原子有可能處于同一平面
D.由甲生成乙發(fā)生的是加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣已成為城市空氣的主要污染源之一,其中的氮氧化物是重要污染物。
(1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生NO的原理如圖1所示:
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。
(2)治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。若在一定溫度下將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖2所示。
①則從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中,平均反應(yīng)速率υ(CO2)=____,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
②20min時(shí)改變的條件可能是____
A.增大壓強(qiáng) C.減小CO2濃度且改用更高效的催化劑
B.降低溫度 D.在恒溫恒容條件下,充入He氣體
③若保持溫度不變,20min時(shí)向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將____(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,向1L密閉容器中加入不同物質(zhì)的量的NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。
①下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____
a.C的質(zhì)量不變 b. 混合氣體的密度不再發(fā)生改變
c. v正(N2)=υ逆(CO2) d.混合氣體的顏色不再改變
②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp(C)=___(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“冰面為什么滑?”,這與冰層表面的結(jié)構(gòu)有關(guān)(如圖)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.由于氫鍵的存在,水分子的穩(wěn)定性好,高溫下也很難分解
B.第一層固態(tài)冰中,水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
C.第二層“準(zhǔn)液體”中,水分子間形成氫鍵的機(jī)會(huì)比固態(tài)冰中少
D.當(dāng)高于一定溫度時(shí),“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂,產(chǎn)生“流動(dòng)性的水分子”,使冰面變滑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換,該成果將給量子計(jì)算機(jī)的研究帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?/span>37號(hào)元素。根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問題:
(1)銣(Rb)位于元素周期表的第________周期________族。
(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是________(填序號(hào))。
①與水反應(yīng)比鈉劇烈
②它的原子半徑比鈉小
③它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2
④它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂相同
⑤它是還原劑
(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g,當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4 L,這種堿金屬可能是________(填序號(hào))。
a.Li b.Na
c.K d.Cs
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