【題目】pC類似pH,是指溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)的負值,如某溶液的濃度為1×10-2mol/L,則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-2=2。已知H2RO3溶液中存在的化學(xué)平衡為:
RO2(g)+H2O H2RO3 H+ +HRO3- ,HRO3-H++RO32-。下圖為H2RO3飽和溶液的pC-pH圖。請回答下列問題:
(1)在pH=2~4時,H2RO3溶液中主要存在的離子為:_____;
(2)H2RO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈_______;
(3)已知:298K時,H2RO3的電離常數(shù)Ka2=5.6×10-11。觀察上圖判斷NaHRO3溶液呈_______性;再通過計算,利用電離、水解平衡常數(shù)說明理由____________。
(4)一定濃度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一種“緩沖溶液”,在這種溶液中加入少量的強酸或強堿,溶液的pH變化不大,其原因是_________ 。
(5)一定溫度下,三種鹽MRO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解曲線如圖所示。已知:p(M2+)=-lg c(M2+),p(RO32-)= -lgc(RO32-)
①MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的順序為__________________。
② a 點時c(Mg2+)_____ c(RO32-) (填“>”或“<”或“=”),此時MgRO3溶液__________(填“己達飽和”或“未達飽和”)
③現(xiàn)欲將某溶液中的Mn2+以MnRO3鹽的形式沉淀完全(溶液中Mn2+離子的濃度小于l×10-5mol/L),則最后溶液中的p(RO32-)的范圍是_________________。
【答案】 H+、HRO3- 1×10-6 堿性 Kh====10-8>Ka2,HRO3-水解程度大于電離程度,故溶液呈堿性。 在該溶液中加入少量的酸,使平衡:HRO3-H++RO32-向左移動,結(jié)果溶液中H+濃度增加很少;若在溶液中加入少量的堿,使平衡HRO3-H++RO32-向右移動,結(jié)果溶液中OH-濃度也增加不大。 Ksp(MgRO3)>Ksp(Ca RO3)>Ksp(Mn RO3) > 未達飽和 <7
【解析】(1)根據(jù)圖像可知在pH=2~4時,H2RO3溶液中主要存在的離子為H+、HRO3-;(2)根據(jù)圖像可知Ph=6時,H2RO3、HRO3-的濃度相等,則H2RO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=≈10-6;(3)由于Kh====10-8>Ka2,這說明HRO3-水解程度大于電離程度,故溶液呈堿性。(4)由于在該溶液中加入少量的酸,使平衡:HRO3-H++RO32-向左移動,結(jié)果溶液中H+濃度增加很少;若在溶液中加入少量的堿,使平衡HRO3-H++RO32-向右移動,結(jié)果溶液中OH-濃度也增加不大,所以可用作緩沖液。(5)①根據(jù)圖像可知當溶液中p(RO32-)相等時,p(Mn2+)最小,所以MnRO3的溶度積常數(shù)最小,則MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的順序為Ksp(MgRO3)>Ksp(CaRO3)>Ksp(MnRO3)。② a點在MgRO3曲線上方,此時p(Mg2+)<p(RO32-),所以溶液中c(Mg2+)>c(RO32-) ,此時濃度熵小于溶度積常數(shù),MgRO3溶液未達飽和;③根據(jù)圖像可知Ksp(MnRO3)=1×10-12,現(xiàn)欲將某溶液中的Mn2+以MnRO3鹽的形式沉淀完全(溶液中Mn2+離子的濃度小于l×10-5mol/L),則最后溶液中c(RO32-)>l×10-7mol/L,所以溶液中p(RO32-)的范圍是小于7。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料,摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫,在170℃、15. 2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
(1)基態(tài)Ti原子的價電子軌道排布圖為___________。
(2)NaH的熔點為800℃,不溶于有機溶劑。NaH屬于_____晶體,其電子式為____________。
(3)AlCl3在178℃時升華,其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267,蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為______________ (標明配位鍵)
(4)AlH4-中,Al的軌道雜化方式為_______;例舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子_________(填化學(xué)式)。
(5)NaAlH4晶體中,與Na+緊鄰且等距的AlH4-有______個;NaAlH4晶體的密度為______________g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效,原從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:
下列敘述錯誤的是
A. X、Y和Z均能使溴水褪色
B. X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C. Y既能發(fā)生取代反應(yīng),也能發(fā)生加成反應(yīng)
D. Y可作加聚反應(yīng)單體,X可作縮聚反應(yīng)單體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】冬青油又叫水楊酸甲酯,是一種重要的有機合成原料。某化學(xué)小組用水楊酸()和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產(chǎn)率。
實驗步驟:
Ⅰ.如圖,在三頸燒瓶中加入13.8 g(0.1 mol)水楊酸和24 g(30 mL,0.75 mol)甲醇,向混合物中加入約10 mL甲苯(甲苯與水形成共沸物,沸點為85 ℃,該實驗中加入甲苯,易將水蒸出),再小心地加入5 mL濃硫酸,搖動混勻,加入1~2粒沸石,組裝好實驗裝置,在85~95 ℃下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時;
Ⅱ.待裝置冷卻后,分離出甲醇,然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗,依次用少量水、5% NaHCO3溶液和水洗滌;分離出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,過濾得到粗酯;
Ⅲ.將粗酯進行蒸餾,收集221~224 ℃的餾分,得水楊酸甲酯9.12 g。
常用物理常數(shù):
名稱 | 分子量 | 顏色狀態(tài) | 相對密度 (g·cm-3) | 熔點 (℃) | 沸點 (℃) |
水楊酸 甲酯 | 152 | 無色液體 | 1.18 | -8.6 | 218~ 224 |
水楊酸 | 138 | 白色晶體 | 1.44 | 158 | 210 |
甲醇 | 32 | 無色液體 | 0.792 | -97 | 64.7 |
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是________,加入沸石的作用是_____________________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是________________________________________________。
(2)制備水楊酸甲酯時,最合適的加熱方法是____________________________________________。
(3)實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是___________________________________________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,分離出甲醇采用的方法是__________________________________________。
(5)實驗中加入無水硫酸鎂的作用是__________________________________________。本實驗的產(chǎn)率為________(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。B和D是生活中兩種常見的有機物,F是高分子化合物。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
已知:RCHO RCOOH
(1)A分子的結(jié)構(gòu)簡式為______;D中官能團名稱為______。
(2)在反應(yīng)①~⑥中,屬于加成反應(yīng)的是______,屬于取代反應(yīng)的是______(填序號)。
(3)B和D反應(yīng)進行比較緩慢,提高該反應(yīng)速率的方法主要有______、______;分離提純混合物中的G所選用的的試劑為______,實驗操作為__________。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②B→C:____________;
④B+D→G:______________;
⑥A→F:________________。
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【題目】如圖是常見原電池裝置,電流表A發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
(1)若兩個電極分別是鋅、銅,電解質(zhì)溶液是稀硫酸,正極的電極反應(yīng)式為_________________;如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液,則正極的電極反應(yīng)式為____________________________。
(2)若電池的總反應(yīng)是2FeCl3+Fe3FeCl2,則可以作負極材料的是________,負極反應(yīng)式是____________________________,正極反應(yīng)式是_________________________________。
(3)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸,鎂、鋁兩種金屬作電極,則鎂電極的反應(yīng)式為_________________;若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液,鎂、鋁兩金屬作電極,則鎂是________(選填“正極”或“負極”),總反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題,進行了如下探究:
(1)①甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng),設(shè)計并完成了如下圖所示實驗:
X溶液是________,滴入的量一般為________。
②乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗不能充分證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng),乙同學(xué)的理由是________________________________________________________________________。
(2)丙同學(xué)利用“保溫瓶式量熱計”,測出10 mL 10%氫氧化鈉溶液和不同體積的10%鹽酸混合過程中,溶液的溫度變化,見下表(假設(shè)兩溶液密度相同)。
就此實驗回答:
①鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②請在下圖中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的硬度過高對工業(yè)生產(chǎn)有嚴重危害,可降低水的硬度的方法是( )
A.過濾法B.中和法C.離子交換法D.明礬凈化法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
B. 常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C. 在pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同
D. pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
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