【題目】A的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。B和D是生活中兩種常見的有機物,F是高分子化合物。相互轉化關系如圖所示:
已知:RCHO RCOOH
(1)A分子的結構簡式為______;D中官能團名稱為______。
(2)在反應①~⑥中,屬于加成反應的是______,屬于取代反應的是______(填序號)。
(3)B和D反應進行比較緩慢,提高該反應速率的方法主要有______、______;分離提純混合物中的G所選用的的試劑為______,實驗操作為__________。
(4)寫出下列反應的化學方程式:
②B→C:____________;
④B+D→G:______________;
⑥A→F:________________。
【答案】CH2=CH2 羧基 ① ④ 加熱 使用濃硫酸作催化劑 飽和碳酸鈉溶液 分液 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O nCH2=CH2
【解析】
根據常見有機物的相互轉化分析解答;根據常見有機物的化學性質分析解答。
A的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志,A為乙烯;由已知條件和轉化關系圖可知,乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇,則B為乙醇,乙醇與氧氣在催化劑的條件下反應生成乙醛,則C為乙醛,乙醛與氧氣繼續(xù)反應生成乙酸,則D為乙酸,乙酸與乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,則G為乙酸乙酯,乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙烯,則F為聚乙烯,
(1)A為乙烯,則A分子的結構簡式為CH2=CH2,D為乙酸,乙酸的官能團為羧基;
(2)在反應①~⑥中,屬于加成反應的是 ①,屬于取代反應的是 ④;
(3)B和D反應進行比較緩慢,提高該反應速率的方法主要有:使用濃硫酸作催化劑,加熱等,由乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應得到的乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇,用飽和碳酸鈉溶液可降低乙酸乙酯的溶解度,使乙酸乙酯分層析出,同時吸收乙醇、除去乙酸,則分離提純混合物中的乙酸乙酯所選用的試劑為飽和碳酸鈉溶液,出現分層現象,上層油狀液體為乙酸乙酯,進行分液操作即可分離;
(4)②乙醇與氧氣在催化劑的條件下反應生成乙醛,方程式為:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O;
④乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下反應生成乙酸乙酯和水,方程式為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;
⑥乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙烯,方程式為:nCH2=CH2 。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】處理超標電鍍廢水,使其NaCN含量低于0.5 mg/L,即可達到排放標準,反應分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應,生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸,易揮發(fā),有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是
A. 處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變
B. 第一步反應溶液應調節(jié)為酸性,可避免生成有毒物質HCN
C. 第二步發(fā)生的反應為2OCN- + 3ClO- 2CO2↑ + CO32 + 3Cl- + N2↑
D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是
A. 標準狀況下,1.12 L CCl4含有質子數的數目為3.7NA
B. 常溫常壓下,3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數為0.4NA
C. 常溫時,56g Fe與足量濃硝酸反應,轉移的電子數目為3NA
D. 晶體B的結構單元如右圖,則11g晶體B含有0.6NA個三角形(相鄰原子構成)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各反應中屬于加成反應的是
A. CH4+2O2CO2+2H2O
B. CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl
D. CH3CH2CH2CH3CH2=CH2+CH3—CH3
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【題目】下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數;下邊圖像表示25℃時,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液,溶液pH隨加水量的變化。常溫下,有關說法正確的是
弱酸的電離平衡常數(25℃) | |
CH3COOH | HClO |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 |
A. 圖像中,a點酸的總濃度>b點酸的總濃度
B. 圖像中,c(H+):c(R-)的值:a點>c點(HR代表CH3COOH或HClO)
C. pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的濃度關系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO)
D. 兩溶液濃度相等,CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)
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【題目】pC類似pH,是指溶液中溶質物質的量濃度的常用對數的負值,如某溶液的濃度為1×10-2mol/L,則溶液中該溶質的pC=-lg1×10-2=2。已知H2RO3溶液中存在的化學平衡為:
RO2(g)+H2O H2RO3 H+ +HRO3- ,HRO3-H++RO32-。下圖為H2RO3飽和溶液的pC-pH圖。請回答下列問題:
(1)在pH=2~4時,H2RO3溶液中主要存在的離子為:_____;
(2)H2RO3一級電離平衡常數的數值Ka1≈_______;
(3)已知:298K時,H2RO3的電離常數Ka2=5.6×10-11。觀察上圖判斷NaHRO3溶液呈_______性;再通過計算,利用電離、水解平衡常數說明理由____________。
(4)一定濃度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一種“緩沖溶液”,在這種溶液中加入少量的強酸或強堿,溶液的pH變化不大,其原因是_________ 。
(5)一定溫度下,三種鹽MRO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解曲線如圖所示。已知:p(M2+)=-lg c(M2+),p(RO32-)= -lgc(RO32-)
①MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的順序為__________________。
② a 點時c(Mg2+)_____ c(RO32-) (填“>”或“<”或“=”),此時MgRO3溶液__________(填“己達飽和”或“未達飽和”)
③現欲將某溶液中的Mn2+以MnRO3鹽的形式沉淀完全(溶液中Mn2+離子的濃度小于l×10-5mol/L),則最后溶液中的p(RO32-)的范圍是_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】正確使用化肥和農藥可以促進農業(yè)生產,下列說法正確的是( )
A.長期使用DDT不會導致殘留污染B.使用可溶性磷肥有利于植物對磷的吸收
C.(NH4)2SO4和草木灰混合使用肥料更佳D.有機磷殺蟲劑可降解,可以大量使用
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D為四種短周期元素,它們的原子序數依次增大,其中A與C、B與D分別是同主族元素;已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物,兩者相對分子質量相差16;又知A、C兩元素原子序數之和是B、D兩元素原子序數之和的,請回答下列問題:
(1)寫出由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式:__________________________,其晶體中所含化學鍵的類型有________________________________________________________。
(2)A2B的沸點比A2D的沸點(填“高”或“低”)________;其原因是_________________。
(3)由A、B、C、D四種元素形成的物質X,與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體,寫出X與鹽酸反應的離子方程式:___________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關化學用語表示正確的是
A. 乙烯的比例模型: B. S2-的結構示意圖:
C. KCl的電子式: D. 丙烯的結構簡式:CH3CH=CH2
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