【題目】水的硬度過高對工業(yè)生產(chǎn)有嚴(yán)重危害，可降低水的硬度的方法是( )

A.過濾法B.中和法C.離子交換法D.明礬凈化法

【答案】C

【解析】

水的硬度是由碳酸氫鈣或碳酸氫鎂引起的，離子交換法采用特定的陽離子交換樹脂，以鈉離子將水中的鈣鎂離子置換出來，就能降低水的硬度。過濾和明礬吸附只能除去不溶性雜質(zhì)。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：

（1）確定A、C、E的化學(xué)式：

A.____________， C.____________， F.____________。

（2）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式___________________________________，

反應(yīng)④、⑤的離子方程式______________________、______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pC類似pH，是指溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)的負(fù)值，如某溶液的濃度為1×10－2mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10－2=2。已知H2RO3溶液中存在的化學(xué)平衡為：

RO2(g)+H2O H2RO3 H+ +HRO3- ，HRO3-H++RO32-。下圖為H2RO3飽和溶液的pC-pH圖。請回答下列問題：

（1）在pH=2～4時，H2RO3溶液中主要存在的離子為：_____；

（2）H2RO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈_______；

（3）已知：298K時，H2RO3的電離常數(shù)Ka2=5.6×10－11。觀察上圖判斷NaHRO3溶液呈_______性；再通過計算，利用電離、水解平衡常數(shù)說明理由____________。

（4）一定濃度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化不大，其原因是_________ 。

（5）一定溫度下，三種鹽MRO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解曲線如圖所示。已知：p(M2+)=-lg c(M2+)，p(RO32-)= -lgc(RO32-)

①M(fèi)gRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的順序為__________________。

② a 點(diǎn)時c(Mg2+)_____ c(RO32-) （填“>”或“<”或“=”），此時MgRO3溶液__________（填“己達(dá)飽和”或“未達(dá)飽和”）

③現(xiàn)欲將某溶液中的Mn2+以MnRO3鹽的形式沉淀完全（溶液中Mn2+離子的濃度小于l×10-5mol/L），則最后溶液中的p(RO32-)的范圍是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。

（1）已知熱化學(xué)方程式：①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3

則反應(yīng)④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH=_________。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系式表示)

（2）利用上述反應(yīng)①設(shè)計燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________________________________________ 。

（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH<0。在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間/min

濃度/(mol·L－1)

物質(zhì)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10～20 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝______，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。

a．通入一定量的NO b．加入一定量的C c．適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度

d．加入合適的催化劑 e．適當(dāng)縮小容器的體積

③若保持與上述反應(yīng)前30 min的反應(yīng)條件相同，起始時NO的濃度為2.50 mol·L－1，則反應(yīng)達(dá)平衡時c(NO)＝________，NO的轉(zhuǎn)化率＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別是同主族元素；已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質(zhì)量相差16；又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的，請回答下列問題：

(1)寫出由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式：__________________________，其晶體中所含化學(xué)鍵的類型有________________________________________________________。

(2)A2B的沸點(diǎn)比A2D的沸點(diǎn)(填“高”或“低”)________；其原因是_________________。

(3)由A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是

已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃，沸點(diǎn)為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

（2）操作Ⅱ的名稱是________，產(chǎn)品甲是________。

（3）操作Ⅲ的名稱是________，產(chǎn)品乙是________。

（4）如圖所示，操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應(yīng)是________(填“a”“b”“c”或“d”)，該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器是__________________，收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：

（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是________(填對應(yīng)字母，下同)；

（2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________；

（3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

（4）在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）

A.碳酸鈣B.食鹽水C.氨氣D.醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實與鹽類水解無關(guān)的是（ ）

A.明礬可以凈水

B.使用熱的純堿溶液去除油污效果好

C.實驗室配制 FeCl2 溶液時加入少量稀鹽酸

D.向 FeCl3 溶液中加入 KOH 溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

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同步練習(xí)冊答案