Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、1.0L 1.0mol?L^-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為N_A
• B、25℃時(shí)1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A
• C、2.24L的²H³⁵Cl分子中的中子數(shù)是1.9N_A
• D、某密閉容器中盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，在一定條件下充分反應(yīng)，形成N-H鍵的數(shù)目為0.6N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．次氯酸鈉溶液中，溶劑水中含有氧原子，忽略了水中氧原子；
B．根據(jù)溶液的pH計(jì)算出氫氧根離子濃度，再計(jì)算出溶液中氫氧根離子的數(shù)目；
C．該氯化氫分子中含有19個(gè)中子，但是沒(méi)有告訴在標(biāo)況下，無(wú)法計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量；
D．氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．

解答： 解：A．1.0L 1.0mol?L^-1的NaClO水溶液中含有溶質(zhì)次氯酸1mol，1mol次氯酸鈉溶液中含有1mol氧原子，由于水中也含有氧原子，則溶液中含有的氧原子數(shù)大于N_A，故A錯(cuò)誤；
B．25℃時(shí)1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A，故B正確；
C．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L氯化氫的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．0.1mol N₂和0.3mol H₂，在一定條件下充分反應(yīng)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)生成的氨氣小于0.2mol，形成的氮?dú)滏I小于0.6mol，形成N-H鍵的數(shù)目小于0.6N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)、可逆反應(yīng)特點(diǎn)，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意水中含有氧原子．