Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、氨氣通入醋酸溶液：CH₃COOH+NH₃═CH₃COONH₄
• B、亞硫酸氫鈉溶液呈酸性：HSO₃^-+H₂O?H₃O⁺+SO₃^2-
• C、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
• D、稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H⁺+NO₃^-═Ag⁺+NO↑+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．醋酸銨為可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該拆開(kāi)，不能保留化學(xué)式；
B．亞硫酸氫根離子的水解程度大小于其電離程度，溶液顯示酸性；
C．鐵離子具有氧化性，能夠與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．根據(jù)質(zhì)量守恒判斷，離子方程式兩邊氧原子不守恒．

解答： 解：A．氨氣通入醋酸溶液，反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨應(yīng)該拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CH₃COOH+NH₃═CH₃COO^-+NH₄⁺，故A錯(cuò)誤；
B．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，原因是亞硫酸氫根離子在溶液中電離出氫離子，電離方程式為：HSO₃^-+H₂O?H₃O⁺+SO₃^2-，故B正確；
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中，碘離子與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程為：3Ag+4H⁺+NO₃^-═3Ag⁺+NO↑+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵離子能夠氧化碘離子．