Na2SO4不屬于（　�。�
A、正鹽B、鈉鹽
C、硫酸鹽D、酸式鹽
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題
分析：由物質(zhì)的組成和構(gòu)成可知，硫酸鈉屬于鈉鹽、硫酸鹽、正鹽、含氧酸鹽等．
解答： 解：A、依據(jù)結(jié)構(gòu)分析，硫酸鈉是正鹽，故A正確；
B、含有鈉元素的鹽叫鈉鹽，故B正確；
C、含有硫酸根離子的鹽屬于硫酸鹽，故C正確；
D、酸式鹽是多元酸和堿發(fā)生部分中和反應(yīng)生成的鹽，能電離出氫離子，硫酸鈉是正鹽，故D錯(cuò)誤；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)物質(zhì)組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：對(duì)于物質(zhì)的分類(lèi)，不同的角度得到不同分類(lèi)方法，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見(jiàn)的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱(chēng)是
 
，晶體類(lèi)型為
 
．
（2）d中元素的原子核外電子排布式為
 
．
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是
 
，原因是
 
，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為
 
．
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是
 
．
（5）k的分子式為
 
，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為
 
，屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．K又稱(chēng)光氣，實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，可用四氯化碳與發(fā)煙硫酸（SO3的硫酸溶液）反應(yīng)．將四氯化碳加熱至55-60℃，滴加入發(fā)煙硫酸，即發(fā)生逸出光氣和磺酰氯（該物質(zhì)在高溫時(shí)分解成SO2和Cl2），寫(xiě)出制取光氣的化學(xué)方程式：
 
；制取光氣也可用氯仿和雙氧水直接反應(yīng)，生成光氣和一種極易溶于水的氣體，且水溶液呈強(qiáng)酸性，寫(xiě)出該化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)下列反應(yīng)：Cl2+H2O2=2HCl+O2說(shuō)法正確的是（　�。�
A、有1mol HCl 生成一定有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的H2O2參加反應(yīng)
B、H2O2分子中既有極性共價(jià)鍵，又有非極性共價(jià)鍵，分子間又有氫鍵
C、反應(yīng)中所有的反應(yīng)物、生成物都是通過(guò)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物
D、O2、O3互為同素異形體，二種晶體中微粒間的作用各不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于短周期元素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、同主族元素間不可能形成離子化合物
B、兩種簡(jiǎn)單離子不可能相差3個(gè)電子層
C、同周期主族元素離子半徑從左到右依次減小
D、若兩元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉露置在空氣中，其變質(zhì)過(guò)程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是（　�。�
A、Na2O
B、NaOH
C、Na2CO3
D、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在做中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱時(shí)，應(yīng)使用的儀器正確的組合是（　　）
（1）天平 （2）量筒  （3）燒杯  （4）滴定管  （5）溫度計(jì)  （6）試管  （7）酒精燈．
A、（1）（2）（4）（5）
B、（2）（3）（5）
C、（2）（3）（4）（7）
D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mol/L 碳酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA
B、乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有4NA個(gè)氫原子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71g氯氣與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、含0.1mol氯化鐵的溶液滴入沸水，所得液體含有0.1NA個(gè)Fe（OH）3膠粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1.0L 1.0mol?L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA
B、25℃時(shí)1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C、2.24L的2H35Cl分子中的中子數(shù)是1.9NA
D、某密閉容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，形成N-H鍵的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫化氫（H2S）分子中，兩個(gè)H-S鍵的夾角接近90°，說(shuō)明H2S分子的空間構(gòu)型為
 
中心原子軌道雜化類(lèi)型
 
；二氧化碳（CO2）分子中，兩個(gè)C=O鍵的夾角是180°，說(shuō)明CO2分子的空間構(gòu)型為
 
中心原子軌道雜化類(lèi)型
 
；甲烷（CH4）分子中，兩個(gè)相鄰C-H鍵的夾角是109°28′，說(shuō)明CH4分子的空間構(gòu)型為
 
中心原子軌道雜化類(lèi)型
 
．

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