下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、氫氧化鋁治療胃酸過多Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+Ag+═Cu2++Ag
D、鹽酸溶液與氫氧化銅溶液反應(yīng)OH-+H+═H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．漏掉銅離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
B．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；
C．電荷不守恒；
D．氫氧化銅不溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式．
解答： 解：A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：2OH-+Cu2++Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋁治療胃酸過多，離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故B正確；
C．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)，離子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸溶液與氫氧化銅溶液反應(yīng)，離子方程式：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用膠體知識(shí)解釋的是（　�。�
A、清晨，在茂密的樹林，常�？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱
B、電影放映時(shí)的丁達(dá)爾效應(yīng)
C、腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療
D、在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉露置在空氣中，其變質(zhì)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是（　�。�
A、Na2O
B、NaOH
C、Na2CO3
D、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、1 mol/L 碳酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA
B、乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有4NA個(gè)氫原子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71g氯氣與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、含0.1mol氯化鐵的溶液滴入沸水，所得液體含有0.1NA個(gè)Fe（OH）3膠粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2═Fe+2Li2S．下列說法正確的是（　�。�
A、該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B、Li+向a極移動(dòng)
C、可以用水代替SO（CH3）2做溶劑
D、b極反應(yīng)式是FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1.0L 1.0mol?L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA
B、25℃時(shí)1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C、2.24L的2H35Cl分子中的中子數(shù)是1.9NA
D、某密閉容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，形成N-H鍵的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的粒子組是（　　）
（1）無(wú)色溶液：S2-、Na+、ClO-、Cl-
（2）能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
（3）滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H5OH
（4）常溫下，
Kw
c(H+)
=0.001mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
（5）K2S溶液中　SO42-、K+、Cl-、Cu2+
（6）水電離的c（H+）水=1.0×10-13mol?L-1溶液中　AlO2-、K+、SO42-、Br-
（7）pH=1的溶液：K+、Fe2+、I-、Br-
（8）與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、NH4+、NO3-．
A、（2）（3）（4）
B、（4）（7）
C、（3）（4）（8）
D、（1）（5）（6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）配制500mL 0.2mol?L-1稀H2SO4溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問題．
實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題
（1）計(jì)算所需濃H2SO4體積為（保留一位小數(shù)）需要濃H2SO4體積為
 
mL．
（2）量取濃H2SO4用
 
mL量筒量取所需濃H2SO4 （填“10”、“50”或“100”）
（3）在100mL燒杯中稀釋濃H2SO4向盛有一定量水的燒杯中沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入濃H2SO4，并不斷攪拌．冷卻到室溫．
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至
 
中（填實(shí)驗(yàn)儀器）；
（5）并用少量的水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶．（8）出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？（填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”）
①?zèng)]有進(jìn)行操作步驟（5）
 
；
②在第（4）步不慎有少量液體流到容量瓶外
 
；
③容量瓶沒干燥，內(nèi)壁附有少量蒸餾水
 
；
④在定容觀察液面時(shí)，俯視刻度線
 
；
（6）輕輕搖勻容量瓶，使溶液混合均勻
（7）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1～2cm時(shí)，改用
 
向容量瓶中滴加蒸餾水至
 
，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用18mol?L-1濃硫酸配制90mL3.0mol?L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積          ②量取一定體積的濃硫酸
③溶解       ④轉(zhuǎn)移、洗滌       ⑤定容          ⑥搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
 
mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)規(guī)是
 
．
（從下列中選用：A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL）．
（2）寫出第⑤步實(shí)驗(yàn)的具體操作過程
 
．
（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水：
 
；
②溶解過后立即轉(zhuǎn)移溶液：
 
；
③定容時(shí)仰視刻度線：
 
；
（4）將正確配制的上述溶液取出10mL，其濃度為
 
；將此10mL溶液稀釋至1L，則硫酸電離出的H+數(shù)目為
 
．

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