【題目】在密閉容器中,一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng):aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ,達到平衡后,測得C氣體的濃度為0.5mol/L。恒溫下,將密閉容器的體積縮小為1/2 ,再達平衡時,測得C氣體的濃度為0.9mol/L。則下列敘述正確的是
A. C的體積分?jǐn)?shù)增大B. 平衡向右移動
C. B的轉(zhuǎn)化率提高D. a+b < c+d
【答案】D
【解析】
保持溫度不變,將容器的體積縮小1倍,如平衡不移動,C氣體的濃度為1mol/L,實際C的濃度變?yōu)?.9mol/L,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動。
A項、增大壓強,平衡向化學(xué)計量數(shù)減小的逆反應(yīng)方向移動,生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小,故A錯誤;
B項、增大壓強,平衡向化學(xué)計量數(shù)減小的逆反應(yīng)方向移動,故B錯誤;
C項、增大壓強,平衡向化學(xué)計量數(shù)減小的逆反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率減小,故C錯誤;
D項、增大壓強,平衡向化學(xué)計量數(shù)減小的逆反應(yīng)方向移動,說明反應(yīng)物氣體物質(zhì)的量比生成物小,則a+b<c+d,故D正確。
故選D。
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【題目】以有機物A為原料通過一步反應(yīng)即可制得重要有機化工產(chǎn)品P()。下列說法錯誤的是
A.A的分子式為C11H14,可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)
B.由A生成P的反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng),反應(yīng)過程沒有小分子生成
C.A的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中所有碳原子不可能共面
D.1 mol A最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g),若經(jīng)2 s后測得A的物質(zhì)的量為2.8 mol,C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol/L,F(xiàn)有下列幾種說法:
①2 s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s);
②2 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)
③2 s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%;
④x=2!
其中正確的是:
A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④
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【題目】碘化鈉在光學(xué)器件石油探測、安檢、環(huán)境監(jiān)測等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某研究小組開發(fā)設(shè)計的制備高純NaI的簡化流程如圖:
已知:
①I2(s)+I-(aq)I3-(aq)。
②水合肼(N2H4H2O)具有強還原性,可分別將碘的各種酸根和I2還原為I-,本身被氧化為無毒物質(zhì)。
③NaI易溶于水,也易溶于酒精,在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。
請回答:
(1)步驟Ⅰ,I2與NaHCO3溶液發(fā)生歧化反應(yīng),生成物中含IO-和IO3-離子。
①I2與NaHCO3溶液反應(yīng)適宜溫度為40~70℃,則采用的加熱方式為___。
②實驗過程中,加少量NaI固體能使反應(yīng)速率加快,其原因是___。
(2)步驟Ⅱ,水合肼與IO反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)步驟Ⅲ,多步操作為:
①將步驟Ⅱ得到的pH為6.5~7的溶液調(diào)整pH值至9~10,在100℃下保溫8h,得到溶液A;
②將溶液A的pH值調(diào)整至3~4,在70~80℃下保溫4h,得溶液B;
③將溶液B的pH調(diào)整至6.5~7,得溶液C;
④在溶液C中加入活性炭,混合均勻后煮沸,靜置10~24h后,過濾除雜得粗NaI溶液。上述①②③操作中,調(diào)整pH值時依次加入的試劑為___。
A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高純水
(4)步驟Ⅳ,采用改進的方案為用“減壓蒸發(fā)”代替“常壓蒸發(fā)”。
①“減壓蒸發(fā)”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管、接收瓶之外,還有___。
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.燒杯 D.抽氣泵
②采用“減壓蒸發(fā)”的優(yōu)點為___。
(5)將制備的NaI2H2O粗品以無水乙醇為溶劑進行重結(jié)晶。請給出合理的操作排序___。
加熱乙醇→ → → → →純品(選填序號)。
①高純水洗滌 ②減壓蒸發(fā)結(jié)晶 ③NaI2H2O粗品溶解 ④趁熱過濾 ⑤真空干燥 ⑥抽濾
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【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉,以太陽能為熱能,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示:
(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是________。
(2)反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用I2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層,含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。
①根據(jù)上述事實,下列說法正確的是________(選填序號)。
a 兩層溶液的密度存在差異
b 加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
② 辨別兩層溶液的方法是____________。
③經(jīng)檢測,H2SO4層中c(H+):c(SO42-)=2.06:1,其比值大于2的原因______。
(3)反應(yīng)II : 2H2SO4(l)=2SO2(g) +O2(g) +2H2O(g) △H=+550 kJ mol-1
它由兩步反應(yīng)組成:
i.H2SO4(l)=SO3(g) +H2O(g) △H =+177 kJ mol-1
ii.SO3(g)分解。
L(L1, L2)和X可分別代表壓強或溫度,下圖表示L一定時,ⅱ中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
①寫出反應(yīng)iiSO3(g)分解的熱化學(xué)方程式:________。
②X代表的物理量是_______。
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【題目】(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O;(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是___(填字母)。
(2)選擇適宜的材料和試劑將(1)中你的選擇設(shè)計為一個原電池。寫出電池的正極電極反應(yīng)式___。
(3)氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)部的新型發(fā)電裝置,是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。如圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示回答下列問題:
①該燃料電池的負(fù)極是___(填“a”或“b”)。
②___(填化學(xué)式)發(fā)生還原反應(yīng)。
③總反應(yīng)式是___。
(4)鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池,其基本構(gòu)造如圖所示:鋅錳干電池的負(fù)極是鋅(Zn),電路中每通過0.4mole-,負(fù)極質(zhì)量減少___g;工作時NH在正極放電產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體分子是10e-的微粒,正極的電極反應(yīng)式是___。
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【題目】現(xiàn)用如圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000mL,供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題:
(1)b電極反應(yīng)式為___。
(2)當(dāng)量筒中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時,通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為__,此時a電極質(zhì)量減少____g。
(3)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào),U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。
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【題目】對于A(?)+2B(g) nC(g)在一定條件下達到平衡后,改變下列條件。請回答
(1)增壓,平衡不移動,當(dāng)n=3時,A的狀態(tài)為______________;
(2)若A為固態(tài),增大壓強,C的百分含量增加,則n=________;
(3)升溫,平衡向右移動,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為______________反應(yīng)(填放熱或吸熱)。
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