Question

【題目】某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）該學生的實驗操作如下：

A．用堿式滴定管取待測NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶，加入2滴酚酞

B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管

C．用蒸餾水洗干凈滴定管

D．取下酸式滴定管用標準液的潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．檢查滴定管是否漏水

F．另取錐形瓶，再重復操作2次

G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

滴定操作的正確順序是 __→__→ D → __ → A →___→___。

（2）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由______變?yōu)?/span>____，即到達滴定終點。

（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是________

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（5）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下：請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=____。

Answer 1

【答案】E C B G F 注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 紅色 無色 D 26.10 0.1044mol/L

【解析】

（1）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等操作；

（2）根據(jù)酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；

（3）根據(jù)c（待測）=，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；

（4）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測量的原理．

（5）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應求出C（NaOH）。

（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序操作，故答案為：E，C，B，G，F；

（2）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，滴定時，當溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點，故答案為：注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，紅色，無色；

（3）A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=，可知c（待測）偏大，故A不選；

B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，造成V（標準）不變，根據(jù)c（待測）=，可知c（待測）不變，故B不選；

C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=，可知c（待測）偏大，故C不選；

D、讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=，可知c（待測）偏小，故D選。答案為D；

（4）起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL，故答案為： 26.10；

（5）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，

則c（NaOH）==0.1044mol/L；故答案為：0.1044mol/L。