【題目】下列變化中屬于物理變化的是
A.剩飯變餿 B.自行車生銹 C.牛奶變酸 D.電燈發(fā)光
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】測定硫酸銅結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的定量實(shí)驗(yàn)中,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大的是
A. 未達(dá)恒重即停止實(shí)驗(yàn) B. 加熱時(shí)有晶體濺出
C. 黏在玻璃棒上固體刮入坩堝 D. 固體加熱至淡藍(lán)色即停止
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點(diǎn):-101℃,沸點(diǎn):33℃),在干空氣中穩(wěn)定,在濕空氣中分解,是無機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:
下列說法不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀
B.操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶
C.反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣
D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)的主要化學(xué)反應(yīng)不涉及應(yīng)用勒夏特列原理進(jìn)行控制的是 ( )
A.合成氨 B.制硫酸 C.制鹽酸 D.制純堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同主族,e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是 (填元素符號),e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。
(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 (填化學(xué)式,寫兩種)。
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是 ;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。(填化學(xué)式)
(4)c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為 。
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中陰離子為 ,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ,判斷理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】青銅器的制造是中華民族勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶,成為一個(gè)時(shí)代的象征,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖.環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl下列說法不正確的是
A.腐蝕過程中,負(fù)極c被氧化
B.環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓
C.若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為 0.448L
D.正極的電極反應(yīng)式為:正極反應(yīng)是 O2+ 4e-+2H2O=4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如下圖所示。
(1)為提高鋅灰的浸取率,可采用的方法是____________(填序號)。
①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
(2)步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是_______________(寫化學(xué)式)。
(3)步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì),為避免引入新的雜質(zhì),試劑b應(yīng)為____________ 。
(4)步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。
①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______________,
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取;瘜W(xué)反應(yīng)方式為_________________;
③已知Na2SO4.10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是________________________.
(5)若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol,步驟Ⅲ所得Cd為d mol,最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時(shí),某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是
A. 該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)
B. 減小X濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)K減小
C. 增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng),該反應(yīng)速率一定增大
D. 升高溫度,W(g)體積分?jǐn)?shù)增加,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞,且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( )
A. I2 B. CO2 C. BaCO3 D. C6H12O6
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