【題目】青銅器的制造是中華民族勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶,成為一個(gè)時(shí)代的象征,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖.環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl下列說(shuō)法不正確的是
A.腐蝕過(guò)程中,負(fù)極c被氧化
B.環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓
C.若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為 0.448L
D.正極的電極反應(yīng)式為:正極反應(yīng)是 O2+ 4e-+2H2O=4OH-
【答案】C
【解析】
試題分析:A、根據(jù)圖知,氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子,發(fā)生吸氧腐蝕,則Cu作負(fù)極被氧化,腐蝕過(guò)程中,負(fù)極是a,A正確;B、Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子,所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀,離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓,B正確;C、n[Cu2(OH)3Cl]=2.145g÷214.5g/mol=0.01mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等可得n(O2)=0.01mol×2×2/4=0.01mol,故在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)體積為V=0.01mol×22.4L/mol=0.224L,C錯(cuò)誤;D、氧氣在正極得電子生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為:O2+ 4e-+2H2O=4OH-,D正確,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是
A. CaCl2、SiO2 B. NaCl、HCl C. CaO、CO2 D. Cl2、I2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中,用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2的過(guò)程中,pH隨n(SO):n(HSO)變化關(guān)系如下表:
n(SO)∶n(HSO) | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判斷,NaHSO3溶液顯____________性,用平衡原理解釋:_____________________;
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)___________________;
a.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)
b.c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(HSO)+c(OH-)
(2)若某溶液中含3mol Na2SO3,滴入一定量的稀鹽酸,恰好使溶液中Cl-和HSO的物質(zhì)的量之比為2:1,則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于_____________mol;
(3)CO可用于合成CH3OH,反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ,在一定溫度壓強(qiáng)下,在容積為2L的密閉容器中通入0.2molCO與0.4molH2,達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率50%,則該溫度下的平衡常數(shù)為 ,再加入1.0molCO后重新達(dá)到平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“不變”或“減小”,CH3OH的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”、“不變”或“減小”);
(4)將0.02mol/LNa2SO4溶液與某濃度BaCl2溶液等體積混合,則生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小濃度為 。(已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10)
(5)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過(guò)程,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化(Co3+的還原產(chǎn)物是Co2+)。
① 寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式: ;
② 寫出除去水中的甲醇的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積為VL的硫酸鋁溶液中加入足量的氨水,過(guò)濾得沉淀,將沉淀洗凈后灼燒至質(zhì)量不再變化時(shí)冷卻、稱量,得mg白色固體。原溶液中c (SO42-)為( )
A.mol·L-l B. mol·L-l C. mol·L-l D. mol·L-l
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO 2CO2+ N2。某溫度下,在容積不變的密閉容器中通入NO和CO,測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO) /×10-3 mol·L-1 | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
c(CO) / ×10-3 mol·L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
下列說(shuō)法中,不正確的是
A.2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=1.875×10-4 mol·L-1·s-1
B.在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5
C.若將容積縮小為原來(lái)的一半,NO轉(zhuǎn)化率大于90%
D.使用催化劑可以通過(guò)提高活化分子百分?jǐn)?shù)提高單位時(shí)間CO和NO的處理量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了區(qū)別CO(可能混有氧氣)與CO2兩瓶無(wú)色氣體,下列方法中可行的是
A. 伸入燃著的木條。
B. 分別通入少量澄清石灰水,振蕩。
C. 分別通入少量NaOH溶液,振蕩。
D. 分別通入少量稀硫酸,振蕩。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于微觀粒子的說(shuō)法,正確的是
A. 原子是由分子構(gòu)成的。
B. 原子中含有質(zhì)子、中子和核外電子。
C. 原子若失去核外電子,則會(huì)變成陰離子。
D. 原子若得到核外電子,則會(huì)變成陽(yáng)離子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖所示,室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5 mL O2(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。試回答下列問(wèn)題:
(1)寫出觀察到的現(xiàn)象:
①________________________________;
②________________________________;
③________________________________。
(2)最終試管中剩余的氣體是_____________,體積為_(kāi)____________。
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