【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka = 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其pH由大到小的順序是________(填編號)。
③將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是__________。
④室溫下,-定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =________。
(2)某溫度下, PH=3的鹽酸中[OH-]=10-9 mol/L. 該溫度下, PH=2的H2SO4與PH=11的NaOH混合后PH變?yōu)?/span>9,則硫酸與氫氧化鈉的體積比為______.
(3)室溫下,用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示(橫坐標為鹽酸的體積)。
①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_____。
②b點所示的溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=______(寫出準確數(shù)值)。
(4)在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中,含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示,該微粒的化學(xué)式為_______;該二元弱酸的一級電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=-lgKa1≈____。
【答案】< CBA CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- l.8×104 9: 1 c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 2c(H+)-2c(OH-) HSO3- 1.91
【解析】
(1)①根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知,HCN電離出的H+小于H2CO3電離出H+能力,根據(jù)鹽類水解中越弱越水解,即CN-水解的能力強于HCO3-,因此等濃度的NaCN溶液和NaHCO3溶液中,c(CN-)<c(HCO3-),故答案為:<。
②電離平衡常數(shù)越小,酸越弱,因此根據(jù)電離平衡常數(shù)可知,酸性強弱順序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-。酸越弱,相應(yīng)的鈉鹽越容易水解,溶液的pH越大,則等物質(zhì)的量濃度的A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3的pH由大到小的順序為C>B>A,故答案為:CBA。
③HCN的電離平衡常數(shù)Ka=4.3×10-10,H2CO3的電離平衡常數(shù)是Ka1=5.0×10-7、Ka2=5.6×10-11,由此可知電離出H+能力強弱程度為H2CO3>HCN>HCO3-,所以NaCN溶液通入少量CO2的離子方程式是:CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-,故答案為:CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-。
④CH3COONa是強堿弱酸鹽,醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,水解離子反應(yīng)方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,===l.8×104,故答案為:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,l.8×104。
(2)該溫度下,pH=3,即c(H+)=10-3mol/L,而c(OH-)=10-9mol/L,則Ksp=10-12,pH=11的NaOH溶液c(OH-)=0.1mol/L,PH=2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L,混合后pH變?yōu)?/span>9,設(shè)酸的體積為V1,堿的體積為V2,則混合溶液中c(OH-)=10-3mol/L==,V1:V2=9:1,故答案為:9:1。
(3)①d點酸堿恰好完全反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒可得c(NH4+)<c(C1-),但其水解程度較小,d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故答案為:c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。
②b點溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(C1-),存在物料守恒:c(NH3·H
(4)溶液中含S的微粒有H2SO3、HSO3-、SO32-,根據(jù)題中所給某微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的圖像關(guān)系可得該微粒應(yīng)為HSO3-,,在pH=1.91時,含HSO3-的物質(zhì)的量分數(shù)為50%,此時可以近似認為c(H2SO3)=c(HSO3-),則Ka1≈c(H+),即pKa1=-lgKa1≈1.91,故答案為:HSO3-,1.91。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實驗裝置或操作進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> )
A. 用圖1所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
B. 用圖2所示裝置灼燒碎海帶
C. 用圖3所示裝置吸收尾氣中的SO2
D. 用圖4所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖1表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
B. 圖2中在b點對應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液,滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是Cl-
D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡后,減小NH3濃度時速率的變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)C1O2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②電解微酸性NaC1溶液;③C1O2的制取。工藝流程如圖:
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
(1)粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的試劑X,選出試劑X所代表的試劑,按滴加順序依次為是__(填化學(xué)式)。
(2)上述過程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成C1O2。電解時生成的氣體B是___:電解時陽極反應(yīng)式為__。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為___。
(3)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了以下實驗:
步驟1:準確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。
步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘。(已知ClO2+I-+H+ I2+Cl-+H2O未配平)
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①準確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是__。
②上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是___。
③若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì),則實驗結(jié)果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
④根據(jù)上述步驟可計算出原C1O2溶液的濃度為__mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是( )
A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)
B.開始時,正、逆反應(yīng)同時開始
C.前2min內(nèi)A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1
D.2min時,A、B、C的濃度之比為2∶3∶1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.用惰性電極電解飽和食鹽水,陰極逸出的氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
B.粗銅電解精煉時,若電路中通過2mole-,陽極減少64g
C.用惰性電極電解MgCl2溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D.在鍍件上電鍍銅時,鍍件應(yīng)連接電源的負極
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,0.3molX(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g), ΔH=-aKJ/mol,下列說法正確的是
A. 反應(yīng)一段時間后,X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1:1
B. 達到平衡時,且反應(yīng)放出0.1aKJ的熱量
C. 達到平衡后,若向平衡體系中充入西游氣體,Z的正反應(yīng)速率將不發(fā)生變化
D. X的體積分數(shù)保持不變,說明反應(yīng)已達到平衡
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化,據(jù)圖判斷下列說法中合理的是( )
A.銨鹽和堿混合即可反應(yīng),其能量變化符合圖 1
B.0.1mol H2SO4 溶液和 0.1mol Ba(OH)2 溶液的反應(yīng)符合圖 2,且吸收熱量為ΔE2
C.0.1mol HCl 溶液和 0.1mol NaOH 溶液的反應(yīng)符合圖 1,且放出熱量為ΔE1
D.發(fā)生圖 1 能量變化的任何反應(yīng),一定不需要加熱即可發(fā)生
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應(yīng)用于發(fā)射通訊衛(wèi)星、戰(zhàn)略導(dǎo)彈等運載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì),生成物為無毒無害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A.b極是正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.電池電路中,電流方向:電極a→用電器→電極b
C.當電極a.上消耗1 mol N2H4時,電極b上被氧化的O2在標準狀況下體積為11.2 L
D.b極附近的pH值變大
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com