Question

已知：NH₂COO^-+2H₂O?HCO₃^-+NH₃?H₂O．現(xiàn)用兩份氨基甲酸銨溶液在不同溫度（T₁和T₂）下實驗，得到c（NH₂COO^-）隨時間變化關(guān)系如圖所示．以下分析正確的是（　　）

• A、無法判斷T₁和T₂的大小關(guān)系
• B、T₁℃時，第6min反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為6.25%
• C、T₂℃時，0～6min ν（NH₂COO^-）=0.3mol?L^-1?min^-1
• D、往平衡體系加水稀釋，平衡右移，溶液中各種離子濃度減小

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：

分析：A、根據(jù)圖可知，在6min時，T₂的濃度變化了0.3mol?L^-1，T₁的濃度變化了0.15mol?L^-1，而T₂的起始濃度低于T₁的；
B、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

轉(zhuǎn)化的濃度

起始濃度

×100%計算；
C、根據(jù)v=

△c

△t

計算；
D、往平衡體系加水稀釋，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫離子和氫氧根離子不可能同時減小或同時增大，據(jù)此判斷．

解答： 解：A、根據(jù)圖可知，在6min時，T₂的濃度變化了0.3mol?L^-1，T₁的濃度變化了0.15mol?L^-1，而T₂的起始濃度低于T₁的，由此可知T₂＞T₁，故A錯誤；
B、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

轉(zhuǎn)化的濃度

起始濃度

×100%可知，T₁℃時，第6min反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為

0.15

2.4

×100%=6.25%，故B正確；
C、根據(jù)v=

△c

△t

可知，T₂℃時，0～6min ν（NH₂COO^-）=

0.3

6

mol?L^-1?min^-1=0.05mol?L^-1?min^-1，故C錯誤；
D、往平衡體系加水稀釋，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫離子和氫氧根離子不可能同時減小或同時增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了圖象分析判斷，反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率概念的計算應(yīng)用，解題時注意影響反應(yīng)速率的因素，濃度變化規(guī)律的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．