Question

下列有關(guān)的說法正確的是（　�。�

• A、升高Fe₂（SO₄）₃溶液的溫度，其中水的離子積常數(shù)和pH均增加
• B、相同溫度下1L 0.1mol．L^-1NaF溶液跟1L 0.1mol．L^-1NaCl溶液中所含離子總數(shù)不相等
• C、在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液紅色褪去，說明BaCl₂溶液顯酸性
• D、鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極勻發(fā)生還原反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理,原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：A、升高溫度促進(jìn)Fe₂（SO₄）₃的水解，酸性增強(qiáng)，pH減小，
B、F^-+H₂O?HF+OH^-，F(xiàn)^-的物質(zhì)的量等于OH^-的物質(zhì)的量，在H₂O中c（H⁺）減少了；
C、碳酸鈉水解呈堿性，加入氯化鋇沉淀碳酸鋇沉淀，導(dǎo)致水解平衡向逆向移動(dòng)，據(jù)此解答；
D、充電時(shí)的陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：A、升高溫度促進(jìn)硫酸鐵的水解，酸性增強(qiáng)，pH減小，故A錯(cuò)誤；
B、F^-+H₂O?HF+OH^-，F(xiàn)^-的物質(zhì)的量等于OH^-的物質(zhì)的量，但H₂O中c（H⁺）減少了，所以等體積等物質(zhì)的量濃度的NaF溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)：N_前＜N_后，故B正確；
C、碳酸鈉水解呈堿性，加入氯化鋇沉淀碳酸鋇沉淀，導(dǎo)致水解平衡向逆向移動(dòng)，溶液堿性減弱，故C錯(cuò)誤；
D、負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)的陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的數(shù)鹽類水解的應(yīng)用，涉及鹽類水解的影響因素、離子濃度大小比較、原電池與電解池原理等，綜合性較強(qiáng)，有一定難度．