下列溶液中，微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、pH=6的純水：c（OH-）＜c（H+）
B、0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
C、常溫下，pH=7的醋酸與醋酸鈉的混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）
D、常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合后所得溶液：c（OH-）=c（H+）
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：
分析：A、純水水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子的濃度相等；
B、（NH4）2SO4溶液水解呈酸性，二元的離子濃度大于一元的離子濃度；
C、根據(jù)電荷守恒分析；
D、常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合，誰顯誰性．
解答： 解：A、純水水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子的濃度相等，故A錯(cuò)誤；
B、（NH4）2SO4溶液水解呈酸性，二元的離子濃度大于一元的離子濃度，所以離子濃度為：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+），故B正確；
C、根據(jù)電荷守恒，可知：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），而pH=7，所以c（OH-）=c（H+），即c（CH3COO-）=c（Na+），故C錯(cuò)誤；
D、常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合，誰顯誰性，酸的強(qiáng)弱不知，所以無法比較兩者的相對(duì)大小，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小，結(jié)合電荷守恒和鹽的水解綜合考查，比較容易．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在中和熱測定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使用的儀器正確組合是（　�。�
①天平 ②量筒 ③燒杯 ④酒精燈 ⑤溫度計(jì) ⑥試管 ⑦量熱計(jì)⑧環(huán)形玻璃攪拌棒．
A、①②④⑤⑧B、②③⑤⑦⑧
C、②③④⑦⑧D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到1.5mol CO2和2mol H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、一定有乙烷
B、一定有甲烷
C、一定沒有甲烷
D、不一定有甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：NH2COO-+2H2O?HCO3-+NH3?H2O．現(xiàn)用兩份氨基甲酸銨溶液在不同溫度（T1和T2）下實(shí)驗(yàn)，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．以下分析正確的是（　�。�
A、無法判斷T1和T2的大小關(guān)系
B、T1℃時(shí)，第6min反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為6.25%
C、T2℃時(shí)，0～6min ν（NH2COO-）=0.3mol?L-1?min-1
D、往平衡體系加水稀釋，平衡右移，溶液中各種離子濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵元素、氮元素有多種可變價(jià)態(tài)，在氧化還原反應(yīng)中常以不同價(jià)態(tài)出現(xiàn)，根據(jù)題中信息，完成下列填空：
（1）金屬與硝酸反應(yīng)通常還會(huì)生成NO和NO2，當(dāng)n（NO）：n（NO2）＜1時(shí)，產(chǎn)生的氣體可以完全被氫氧化鈉溶液吸收，寫出除去這兩種氣體的方法，以化學(xué)方程式表示
 
、
 
．
（2）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸、次氯酸鈉的電離常數(shù)HNO2：Ki=7.1×10-4，HClO：Ki=2.98×10-8，將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c（H+ ）將
 
（填“不變”、“增大”、“減小”）；Ki值將
 
（填“不變”、“增大”、“減小”）．寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)，可能相互之間發(fā)生的離子互換反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）亞硝酸鈉與氯酸鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會(huì)產(chǎn)生紅棕色刺激性氣味氣體，該氣體為
 
；實(shí)驗(yàn)室鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉的方法之一是測定等濃度NaNO2、NaClO的pH，其鑒別的理由是
 
．
（4）現(xiàn)有11.2g鐵單質(zhì)恰好與稀硝酸反應(yīng)，生成無污染的單質(zhì)氣體，該單質(zhì)氣體為
 
，在反應(yīng)后的溶液中加入銅粉，銅粉可以繼續(xù)溶解，且無氣體生成，鐵與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物中一定含有的金屬陽離子是
 
，若反應(yīng)后的溶液最多可溶解銅粉6.4g，寫出上述過程中鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)不能到達(dá)預(yù)期目的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向FeCl2溶液中加入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色檢驗(yàn)FeCl2溶液是否已變質(zhì)
B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯氣與溴的氧化性強(qiáng)弱
C用冰水冷卻銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
D直接將CuCl2溶液加熱蒸干制取無水CuCl2固體
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、KSP（AgCl）＜KSP（AgI）
B、c（ Cl-）：c（ I-）=3：2
C、m（ AgCl ）：m（ AgI ）=2：3
D、a～b段產(chǎn)生黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物的轉(zhuǎn)化和性質(zhì)在生產(chǎn)和生活中有著非常重要的作用．
（1）利用CH4燃燒原理，CH4可用于制造燃料電池，電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液．下列關(guān)于CH4的燃料電池說法中正確的為
 
．（填字母）
A．正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．負(fù)極反應(yīng)：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
C．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
D．放電時(shí)溶液中的OH-離子向負(fù)極移動(dòng)
（2）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是
 
（填序號(hào)）．
a．CH3CH3        b．CH3CHCl2      c．CH3CH2OH      d．CH3CH2Br
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L無色可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的CO2和H2O蒸氣及剩余的O2全部通過如圖1所示的裝置，得到如下表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（假設(shè)生成的氣體全部被吸收）．
實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后
甲的質(zhì)量/g101.1103.8
乙的質(zhì)量/g82.088.6
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：
①若原氣體是單一氣態(tài)烴，通過計(jì)算推斷它的分子式
 
．
②若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請(qǐng)寫出它們的分子式（只要求寫出可能的一組）
 
．
（4）某研究性小組為了探究石蠟油（17個(gè)碳以上的液態(tài)烷烴混合物）分解產(chǎn)物中有乙烯存在，設(shè)計(jì)了如圖2的實(shí)驗(yàn)方案，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是
 

A．生成的氣體也可以通入溴的四氯化碳溶液中或酸性高錳酸鉀溶液中
B．碎瓷片的主要作用是防止石蠟油暴沸，帶來危險(xiǎn)
C．盛溴水的試管溶液退色主要是因?yàn)橐蚁┍讳逅趸?br />D．若點(diǎn)燃生成的氣體，需先驗(yàn)其純度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并制取硫酸和燒堿溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、a電極反應(yīng)式：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
B、b極與電源的正極相連
C、離子交換膜c為陽離子交換膜
D、氣體W為氧氣

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