14.F2、Cl2、Br2、I2的順序,下列變化規(guī)律中不正確的是(  )
a.單子顏色逐漸加深 
b.密度呈增大趨勢 
c.熔點與沸點逐漸升高 
d.X2的氧化性增強 
e.HX穩(wěn)定性減弱 
f.X-還原性減弱 
g.與H2反應(yīng)逐漸困難 
h.與水反應(yīng)逐漸困難.
A.acB.beC.dfD.gh

分析 a.F2淡黃綠色,Cl2黃綠色,Br2紅棕色,I2紫黑色;
b.都是分子量越大,熔點越高,密度越大;
c.分子晶體,分子量越大,熔點與沸點逐漸升高;
d.非金屬性越強,單質(zhì)X2的氧化性越強;
e.非金屬性越強,HX穩(wěn)定性越強;
f.非金屬性越強,對應(yīng)離子X-還原性越弱;
g.非金屬性越強,與H2反應(yīng)容易;
h.非金屬性越強,與水反應(yīng)越容易.

解答 解:a.F2淡黃綠色,Cl2黃綠色,Br2紅棕色,I2紫黑色,所以單子顏色逐漸加深,故正確;
b.都是分子量越大,熔點越高,密度越大,故正確;
c.分子晶體,分子量越大,熔點與沸點逐漸升高,故正確;
d.非金屬性越強,對單質(zhì)X2的氧化性越強,而F、Cl、Br、I的非金屬性減弱,所以氧化性減弱,故錯誤;
e.非金屬性越強,HX穩(wěn)定性越強,而F、Cl、Br、I的非金屬性減弱,所以HX穩(wěn)定性減弱,故正確;
f.非金屬性越強,對應(yīng)離子X-還原性越弱,而F、Cl、Br、I的非金屬性減弱,所以X-還原性增強,故錯誤;
g.非金屬性越強,與H2反應(yīng)容易,而F、Cl、Br、I的非金屬性減弱,所以與H2反應(yīng)逐漸困難,故正確;
h.非金屬性越強,與水反應(yīng)越容易,而F、Cl、Br、I的非金屬性減弱,所以與水反應(yīng)逐漸困難,故正確;故選C.

點評 本題考查鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律,學(xué)生只要掌握元素周期律的相關(guān)知識,就可以迅速解題,比較容易.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )
A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.0 kJ•mol-1,吸收的能量為46.0 kJ,則形成N-H鍵的數(shù)目為3NA
B.常溫下,向一密閉容器中加入2molNO與1molO2,容器中的分子數(shù)目小于2NA
C.18gD2O(2H2O)中,含有的中子總數(shù)為10NA
D.1.0mol•L-1NaCl溶液中含有NA個Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱,表達錯誤的是( 。
A.乙炔的電子式:B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2CH2
C.命名為4-甲基-2-戊烯D.苯分子的比例模型:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)項目的比較中,錯誤的是( 。
A.酸性:H2SO4>HClO4B.氧化性:Fe3+>Fe2+
C.穩(wěn)定性:HBr<HClD.原子半徑  Na>Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列各組物質(zhì)中所含分子數(shù)一定相同的是(  )
A.5.6L N2和11g CO2B.5g CO和5g H2
C.含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2D.質(zhì)子數(shù)相等的NH3和HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( 。
A.1L 1mol•L-1 K2Cr2O2溶液中Cr2O72-的數(shù)目為NA
B.1mol C60F60分子中碳原子之間共用電子對數(shù)目為90NA
C.電解精煉銅時,若陰極得到電子數(shù)為2NA,則陽極質(zhì)量減少64g
D.標準狀況下,2.24L Cl2完全溶于水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.澄清石灰水中加入鹽酸:Ca(OH)2+2H+═2H2O+Ca2+
B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
C.碳酸氫鈣和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng):Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+2Fe3+═3Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法,下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)和反應(yīng)類型關(guān)系正確的是( 。
A.物質(zhì)$\left\{\begin{array}{l}{混合物}\\{純凈物\left\{\begin{array}{l}{溶液}\\{化合物}\end{array}\right.}\end{array}\right.$B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中學(xué)化學(xué)常見的元素.請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題.
(1)Al在周期表中的位置第三周期ⅢA族.Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為
(2)以上某種元素的氫化物和該元素的最高價含氧酸反應(yīng)可以生成鹽.請寫出實驗室制備該元素氫化物的方程式Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(3)以上的主族元素中,原子半徑最小的是H,非金屬性最強的是F,單質(zhì)能用于芯片制造的是Si (均填元素符號).
(4)已知由以上元素組成的單質(zhì)或化合物A、B、C、D能發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化(部分產(chǎn)物和條件已省略),其中反應(yīng)①為置換反應(yīng),回答下列問題:
①若A由兩種元素組成,常溫下呈液態(tài),組成單質(zhì)B的元素是短周期中原子半徑最大的,則反應(yīng)①的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
②若B是地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì),E為水,D與E的反應(yīng)在高溫下進行,則A的化學(xué)式是Fe3O4
③若B是一種正鹽,其焰色反應(yīng)呈黃色,向B的溶液中通入黃綠色氣體A,出現(xiàn)黃色沉淀,則反應(yīng)①的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-

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