Question

19．設(shè)N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 1L 1mol•L^-1 K₂Cr₂O₂溶液中Cr₂O₇^2-的數(shù)目為N_A
• B． 1mol C₆₀F₆₀分子中碳原子之間共用電子對(duì)數(shù)目為90N_A
• C． 電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2N_A，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂完全溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A、Cr₂O₇^2-在溶液中存在平衡：H₂O+Cr₂O₇^2-?2CrO₄^-+2H⁺；
B、C₆₀F₆₀分子中每個(gè)碳原子形成4條共價(jià)鍵，而每個(gè)F原子形成一條共價(jià)鍵，據(jù)此分析；
C、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上是粗銅，粗銅上有其他金屬雜質(zhì)；
D、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底．

解答 解：A、Cr₂O₇^2-在溶液中存在平衡：H₂O+Cr₂O₇^2-?2CrO₄^-+2H⁺，故1L 1mol•L^-1 K₂Cr₂O₂溶液中Cr₂O₇^2-的數(shù)目小于N_A，故A錯(cuò)誤；
B、C₆₀F₆₀分子中每個(gè)碳原子最外層有4個(gè)電子，每個(gè)碳原子中有一個(gè)電子與F原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)碳原子還剩3個(gè)最外層電子，而且剩下的電子由碳原子之間形成共用電子對(duì)，且其數(shù)目為：3×60÷2=90對(duì)，即1mol C₆₀F₆₀分子中含90mol共用電子對(duì)，即為90N_A對(duì)，故B正確；
C、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上是粗銅，粗銅上有其他比銅活潑的金屬雜質(zhì)也會(huì)放電，故陰極得到電子數(shù)為2N_A時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量不一定是64g，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，且為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故0.1mol氯氣與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.1mol電子即小于0.1N_A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．