8.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法,下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)和反應(yīng)類型關(guān)系正確的是(  )
A.物質(zhì)$\left\{\begin{array}{l}{混合物}\\{純凈物\left\{\begin{array}{l}{溶液}\\{化合物}\end{array}\right.}\end{array}\right.$B.
C.D.

分析 A.物質(zhì)根據(jù)是否由一種物質(zhì)組成,分為純凈物和混合物,純凈物根據(jù)是否由一種元素構(gòu)成,分為單質(zhì)和化合物;
B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì);由陰陽離子構(gòu)成的化合物是離子化合物;由不同種元素組成的純凈物為化合物;
C.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)主要是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng);有元素的化合價(jià)變化的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng);離子反應(yīng)為有離子參加的反應(yīng),發(fā)生的條件有:生成難溶物、生成難電離的物質(zhì)、生成揮發(fā)性物質(zhì);
D.化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng);分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)主要是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng);有元素的化合價(jià)變化的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng).

解答 解:A.溶液為混合物,不屬于純凈物,純凈物根據(jù)是否由一種元素構(gòu)成,分為單質(zhì)和化合物,故A錯(cuò)誤;
B.離子化合物屬于化合物,但電解質(zhì)不一定屬于離子化合物,如氯化氫為共價(jià)化合物,其屬于在水溶液里能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C.置換反應(yīng)中有單質(zhì)和化合物參加,且生成新單質(zhì),一定屬于氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)中有化合價(jià)的變化時(shí),為氧化還原反應(yīng),如沒有化合價(jià)變化,則可能為復(fù)分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng),可能為離子反應(yīng),故C正確;
D.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)部分屬于氧化還原反應(yīng),置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)主要是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng),沒有化合價(jià)變化,一定不是氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類方法,側(cè)重考查反應(yīng)類型間的關(guān)系,重點(diǎn)掌握各反應(yīng)類型的定義是解題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L苯的分子數(shù)約為NA個(gè)
B.常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C.100 mL 1 mol/L CH3COOH溶液跟足量鈉反應(yīng),生成的氫氣分子數(shù)為0.05 NA
D.常溫下,在1moLC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)15NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.F2、Cl2、Br2、I2的順序,下列變化規(guī)律中不正確的是( 。
a.單子顏色逐漸加深 
b.密度呈增大趨勢(shì) 
c.熔點(diǎn)與沸點(diǎn)逐漸升高 
d.X2的氧化性增強(qiáng) 
e.HX穩(wěn)定性減弱 
f.X-還原性減弱 
g.與H2反應(yīng)逐漸困難 
h.與水反應(yīng)逐漸困難.
A.acB.beC.dfD.gh

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列對(duì)原子核外電子的描述不正確的是( 。
A.核外電子是分層排布的
B.在化學(xué)變化中,活潑金屬元素容易失去電子形成陽離子,活潑非金屬元素溶液得到電子形成陰離子
C.活潑金屬或非金屬元素通過電子得失形成離子時(shí),最外層電子趨向于形成類似稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.原子核外電子繞核做圓周運(yùn)動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.X、Y、Z、W代表短周期的四種元素,有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)及性質(zhì)信息如下表所示.
元素部分結(jié)構(gòu)信息部分性質(zhì)信息
XX的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有14個(gè)電子X有多種氧化物,如XO、XO2、X2O4等;
YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物
ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
WW原子的最外層電子數(shù)等于2n-3(n為原子核外電子層數(shù))化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
請(qǐng)按要求回答下列問題(注意不能用字母X、Y、Z、W作答):
(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是
(2)Z元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族;
(3)X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性,由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)HClO4>HNO3>H2CO3;
(4)實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示)Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(5)寫出Z的單質(zhì)與二氧化硫的混合氣體通入水中的離子反應(yīng)方程式:Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.在單質(zhì)的晶體中,一定不存在( 。
A.離子鍵B.分子間作用力C.共價(jià)鍵D.金屬鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素,其中原子序數(shù)依次增大;X2-和Y+有相同的核外電子排布;Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低;R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;W為金屬元素,X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣體單質(zhì).
回答下列問題(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示):
(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
(2)Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是氟化氫分子之間有氫鍵.
(3)X與Z中電負(fù)性較大的是O.Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取X形成的單質(zhì),此酸根離子的空間構(gòu)型為三角錐形,此離子中所含化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵,X-Z-X的鍵角<109°28′
(填“>”、“<”或“=”,已知:孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力>成鍵電子對(duì)之間的斥力).
(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖.
其中X離子的配位數(shù)為8,與一個(gè)X離子距離最近的所有的Y離子為頂點(diǎn)的幾何體為正方體或立方體.
該化合物與MgO相比,熔點(diǎn)較高的是MgO.
(5)已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為a pm,則該化合物的密度為$\frac{4×62}{{a}^{3}×10{\;}^{-30}×N{\;}_{A}}$g•cm-3(只要求列出算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.關(guān)于下列四個(gè)圖象的說法正確的是(  )
A.
如圖表示反應(yīng)CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的△H>0
B.
如圖為氫氧燃料電池示意圖,正、負(fù)極通入的氣體體積之比為2:1
C.
如圖表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線,可以用重結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a
D.
如圖可以表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影響,且乙的壓強(qiáng)小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是( 。
A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶化合物
C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng),弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力弱
D.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子

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