Question

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0 kJ•mol^-1，吸收的能量為46.0 kJ，則形成N-H鍵的數(shù)目為3N_A
• B． 常溫下，向一密閉容器中加入2molNO與1molO₂，容器中的分子數(shù)目小于2N_A
• C． 18gD₂O（²H₂O）中，含有的中子總數(shù)為10N_A
• D． 1.0mol•L^-1NaCl溶液中含有N_A個(gè)Cl^-

Answer 1

分析 A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不是吸熱反應(yīng)，吸收能量應(yīng)該為斷裂氮?dú)滏I；
B．部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，導(dǎo)致分子數(shù)減少；
C．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，重水分子中含有10個(gè)電子；
D．缺少氯化鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氯離子數(shù)目．

解答 解：A．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0 kJ•mol^-1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，吸收能量應(yīng)該斷裂氮?dú)滏I，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，向一密閉容器中加入2molNO與1molO₂，完全反應(yīng)生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，則容器中的分子數(shù)目小于2N_A，故B正確；
C．18gD₂O（²H₂O）的物質(zhì)的量為：$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，0.9mol重水分子中含有9mol中子，含有的中子總數(shù)為9N_A，故C錯(cuò)誤；
D．沒(méi)有告訴氯化鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液體積．