鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時,先制備無水氯

化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂。

(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時,常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物,其主要作用除了降低熔點之外還有            。

(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示,請改正圖中錯誤:                   

(3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時,焰火發(fā)出五顏六色的光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:                 。

(4)Mg是第三周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點見下表:

氧化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點差異的原因:               。

(5)人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明,化合物X可用于研究模擬酶,當其結(jié)合或Cu(I)(I表示化合價為+1)時,分別形成a和b:

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn),說明該碳碳鍵具有        鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用,比較a和b中微粒間相互作用力的差異                。

(10分)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)選做題)

(1)增大離子濃度,從而增大熔融鹽的導電性

(2)⑧應為黑色

(3)原子核外電子按一定軌道順序排列,軌道離核越遠,能量越高。燃燒時,電子獲得能量,從能量較低的軌道躍遷到能量較高的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài),它隨即就會跳回原來的地能量軌道,并向外界釋放能量(光能)

(4)NaF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,所以NaF與MgF2遠比SiF4熔點要高。又因為Mg2的半徑小于Na的半徑,所以MgF2的離子鍵強度大于NaF的離子鍵強度,故MaF2的熔點大于NaF。

(5)①σ鍵   ②a中存在氫鍵和范德華力,b中存在配位鍵


解析:

(1)   以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時,常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金屬氯化物,其主要作用除了降低熔點之外還有:增大離子濃度,從而增大熔融鹽的導電性。

(2)   請更正圖中錯誤:⑧應為黑色。

(3)   請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:原子核外電子按一定軌道順序排列,軌道離核越遠,能量越高。燃燒時,電子獲得能量,從內(nèi)側(cè)軌道躍遷到外側(cè)的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài),它隨即就會跳回原來軌道,并向外界釋放能量(光能)。

(4)   解釋表中氟化物熔點差異的原因:NaF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,所以NaF與MgF2遠比SiF4熔點要高。又因為Mg2+的半徑小于Na+的半徑,所以MgF2的離子鍵強度大于NaF的離子鍵強度,故MaF2的熔點大于NaF。

(5)   ①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn),說明該碳碳鍵具有:σ鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用,比較a和b中微粒間相互作用的差異:a中微粒間的相互作用為氫鍵,b中微粒間的相互作用為配位共價鍵。 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2008?廣東)鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子.工業(yè)上從海水中提取鎂時,先制備無水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂.
(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時,常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物,其主要作用除了降低熔點之外還有
增大離子濃度,從而增大熔融鹽的導電性
增大離子濃度,從而增大熔融鹽的導電性

(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型.某同學畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,請改正圖中錯誤:
⑧應為黑色
⑧應為黑色

(3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火.燃放時,焰火發(fā)出五顏六色的光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:
電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時,將釋放能量
電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時,將釋放能量

(4)Mg是第三周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點見下表:
氧化物 NaF MgF2 SiF4
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因:
離子晶體氟化物的熔點較高,分子晶體氟化物的熔點較低,離子晶體的熔點與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比
離子晶體氟化物的熔點較高,分子晶體氟化物的熔點較低,離子晶體的熔點與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比

(5)人工模擬是當前研究的熱點.有研究表明,化合物X可用于研究模擬酶,當其結(jié)合或Cu(I)(I表示化合價為+1)時,分別形成a和b:

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn),說明該碳碳鍵具有
σ
σ
鍵的特性.
②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用,比較a和b中微粒間相互作用力的差異
a中存在氫鍵、b中存在配位鍵
a中存在氫鍵、b中存在配位鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?泰州一模)鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子.工業(yè)上從海水中提取鎂時,先制備無水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂.
(1)請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題:
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
熔點/℃ 2852 2072 714 190(2.5×105Pa)
沸點/℃ 3600 2980 1412 182.7
工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂,電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁.不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因
MgO的熔點為2800℃、熔點高,電解時耗能高
MgO的熔點為2800℃、熔點高,電解時耗能高
;不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因
AlCl3的共價化合物,熔融狀態(tài)下不導電
AlCl3的共價化合物,熔融狀態(tài)下不導電

(2)2001年曾報道,硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄.該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖1所示.鎂原子間形成正六棱柱,六個硼原子位于棱柱內(nèi).
則該化合物的化學式可表示為
MgB2
MgB2

(3)寫出Cu+的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d10;
1s22s22p63s23p63d10

(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子.已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是
F的電負性比N大,N-F成鍵電子對向F偏移,導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強,難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子;
F的電負性比N大,N-F成鍵電子對向F偏移,導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強,難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子;

(5)某喹喏酮類藥物(中心離子是Cu2+)結(jié)構(gòu)如圖2,關(guān)于該藥物的說法正確的是
ABC
ABC

A.中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
B.N原子均采用sp2雜化
C.存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
D.熔點很高,硬度很大.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取

鎂時,先制備無水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂。

(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時,常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物,其主要作用除了降低熔點之外還有            。

(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示,請改正圖中錯誤:                    。

(3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時,焰火發(fā)出五顏六色的光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:                 。

(4)Mg是第三周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點見下表:      

氧化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點差異的原因:               。

(5)人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明,化合物X可用于研究模擬酶,當其結(jié)合或Cu(I)(I表示化合價為+1)時,分別形成a和b:

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn),說明該碳碳鍵具有        鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用,比較a和b中微粒間相互作用力的差異                。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取

鎂時,先制備無水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂。

(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時,常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物,其主要作用除了降低熔點之外還有            。

(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示,請改正圖中錯誤:                    

(3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時,焰火發(fā)出五顏六色的光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:                 。

(4)Mg是第三周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點見下表:

氧化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點差異的原因:               。

(5)人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明,化合物X可用于研究模擬酶,當其結(jié)合或Cu(I)(I表示化合價為+1)時,分別形成a和b:

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn),說明該碳碳鍵具有        鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用,比較a和b中微粒間相互作用力的差異                。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2010-2011學年江蘇省泰州市高三第一次模擬考試化學卷 題型:實驗題

(12分)本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容,請選擇其中—題,并在相應的答題區(qū)域作答。若兩題都做,則按A題評分。

A.鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時,先制備無水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂。

(1)請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題:

工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂,電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因               ;不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因                                          

(2)2001年曾報道,硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱,六個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學式可表示為                    。

(3)寫出Cu+的核外電子排布式                                          

(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是               。

(5)某喹喏酮類藥物(中心離子是Cu2)結(jié)構(gòu)如下圖,關(guān)于該藥物的說法正確的是                。

A.中心離子Cu2+的配位數(shù)是5

B.N原子均采用sp2雜化

C.存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵

D.熔點很高,硬度很大

B.某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量,進行了如下實驗:

步驟I:稱取0.4 g花生油樣品,置于兩個干燥的碘瓶(如圖)內(nèi),加入10 mL四氯化碳,輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00 mL含0.01 mol IBr的無水乙酸溶液,蓋好瓶塞,在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙,以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟II:在暗處放置30 min,并不時輕輕搖動。30 min后,小心地打開玻璃塞,用新配制的10%

碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。

步驟Ⅲ:加入指示劑,用0.1 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定,用力振蕩碘瓶,直至終點。

測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應如下:

②IBr+KI=I2+KBr

③I2+2S2O32=2I+S4O62

請回答下列問題:

(1)已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似,實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是         ,碘瓶不干燥會發(fā)生反應的化學方程式                        。

(2)步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min,并不時輕輕搖動的原因是               

(3)步驟Ⅲ中所加指示劑為       ,滴定終點的現(xiàn)象                          

(4)反應結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳,所需操作有               

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案