鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取
鎂時(shí),先制備無(wú)水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂。
(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí),常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物,其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有 。
(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫(huà)出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示,請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤: 。
(3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí),焰火發(fā)出五顏六色的光,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因: 。
(4)Mg是第三周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表:
氧化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔點(diǎn)/K | 1266 | 1534 | 183 |
解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因: 。
(5)人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明,化合物X可用于研究模擬酶,當(dāng)其結(jié)合或Cu(I)(I表示化合價(jià)為+1)時(shí),分別形成a和b:
①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn),說(shuō)明該碳碳鍵具有 鍵的特性。
②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用,比較a和b中微粒間相互作用力的差異 。
答案:(10分)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)選做題)
(1)增大離子濃度,從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性
(2)⑧應(yīng)為黑色
(3)原子核外電子按一定軌道順序排列,軌道離核越遠(yuǎn),能量越高。燃燒時(shí),電子獲得能量,從能量較低的軌道躍遷到能量較高的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài),它隨即就會(huì)跳回原來(lái)的地能量軌道,并向外界釋放能量(光能)
(4)NaF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高。又因?yàn)镸g2+的半徑小于Na+的半徑,所以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度,故MaF2的熔點(diǎn)大于NaF。
(5)①σ鍵 ②a中存在氫鍵和范德華力,b中存在配位鍵
(1) 以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時(shí),常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金屬氯化物,其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有:增大離子濃度,從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性。
(2) 請(qǐng)更正圖中錯(cuò)誤:⑧應(yīng)為黑色。
(3) 請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因:原子核外電子按一定軌道順序排列,軌道離核越遠(yuǎn),能量越高。燃燒時(shí),電子獲得能量,從內(nèi)側(cè)軌道躍遷到外側(cè)的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài),它隨即就會(huì)跳回原來(lái)軌道,并向外界釋放能量(光能)。
(4) 解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:NaF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高。又因?yàn)镸g2+的半徑小于Na+的半徑,所以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度,故MaF2的熔點(diǎn)大于NaF。
(5) ①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn),說(shuō)明該碳碳鍵具有:σ鍵的特性。
②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用,比較a和b中微粒間相互作用的差異:a中微粒間的相互作用為氫鍵,b中微粒間的相互作用為配位共價(jià)鍵。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
氧化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔點(diǎn)/K | 1266 | 1534 | 183 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 | |
熔點(diǎn)/℃ | 2852 | 2072 | 714 | 190(2.5×105Pa) |
沸點(diǎn)/℃ | 3600 | 2980 | 1412 | 182.7 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取
鎂時(shí),先制備無(wú)水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂。
(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí),常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物,其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有 。
(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫(huà)出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示,請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤: 。
(3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí),焰火發(fā)出五顏六色的光,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因: 。
(4)Mg是第三周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表:
氧化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔點(diǎn)/K | 1266 | 1534 | 183 |
解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因: 。
(5)人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明,化合物X可用于研究模擬酶,當(dāng)其結(jié)合或Cu(I)(I表示化合價(jià)為+1)時(shí),分別形成a和b:
①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn),說(shuō)明該碳碳鍵具有 鍵的特性。
②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用,比較a和b中微粒間相互作用力的差異 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年江蘇省泰州市高三第一次模擬考試化學(xué)卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)本題包括A、B兩小題,分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容,請(qǐng)選擇其中—題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做,則按A題評(píng)分。
A.鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí),先制備無(wú)水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂。
(1)請(qǐng)參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問(wèn)題:
工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂,電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因 ;不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因 。
(2)2001年曾報(bào)道,硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱,六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為 。
(3)寫(xiě)出Cu+的核外電子排布式 。
(4)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是 。
(5)某喹喏酮類(lèi)藥物(中心離子是Cu2+)結(jié)構(gòu)如下圖,關(guān)于該藥物的說(shuō)法正確的是 。
A.中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
B.N原子均采用sp2雜化
C.存在配位鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
D.熔點(diǎn)很高,硬度很大
B.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
步驟I:稱(chēng)取0.4 g花生油樣品,置于兩個(gè)干燥的碘瓶(如圖)內(nèi),加入10 mL四氯化碳,輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00 mL含0.01 mol IBr的無(wú)水乙酸溶液,蓋好瓶塞,在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙,以免IBr的揮發(fā)損失。
步驟II:在暗處放置30 min,并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30 min后,小心地打開(kāi)玻璃塞,用新配制的10%
碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)。
步驟Ⅲ:加入指示劑,用0.1 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定,用力振蕩碘瓶,直至終點(diǎn)。
測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:
①
②IBr+KI=I2+KBr
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似,實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是 ,碘瓶不干燥會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min,并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是 。
(3)步驟Ⅲ中所加指示劑為 ,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象 。
(4)反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳,所需操作有 。
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