(2011?泰州一模)鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子.工業(yè)上從海水中提取鎂時,先制備無水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂.
(1)請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題:
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MgO |
Al2O3 |
MgCl2 |
AlCl3 |
熔點/℃ |
2852 |
2072 |
714 |
190(2.5×105Pa) |
沸點/℃ |
3600 |
2980 |
1412 |
182.7 |
工業(yè)上常用電解熔融MgCl
2的方法生產(chǎn)金屬鎂,電解Al
2O
3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁.不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因
MgO的熔點為2800℃、熔點高,電解時耗能高
MgO的熔點為2800℃、熔點高,電解時耗能高
;不用電解AlCl
3的方法生產(chǎn)鋁的原因
AlCl3的共價化合物,熔融狀態(tài)下不導電
AlCl3的共價化合物,熔融狀態(tài)下不導電
.
(2)2001年曾報道,硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄.該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖1所示.鎂原子間形成正六棱柱,六個硼原子位于棱柱內(nèi).
則該化合物的化學式可表示為
MgB2
MgB2
.
(3)寫出Cu
+的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d10;
1s22s22p63s23p63d10;
.
(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH
3)
4]
2+配離子.已知NF
3與NH
3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF
3不易與Cu
2+形成配離子,其原因是
F的電負性比N大,N-F成鍵電子對向F偏移,導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強,難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子;
F的電負性比N大,N-F成鍵電子對向F偏移,導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強,難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子;
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(5)某喹喏酮類藥物(中心離子是Cu
2+)結(jié)構(gòu)如圖2,關(guān)于該藥物的說法正確的是
ABC
ABC
.
A.中心離子Cu
2+的配位數(shù)是5
B.N原子均采用sp
2雜化
C.存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
D.熔點很高,硬度很大.