下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（　　）
A、共價化合物中的共價鍵
B、離子化合物中的化學(xué)鍵
C、H2O分子中的化學(xué)鍵
D、非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵
考點：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，而同種非金屬元素之間形成非極性鍵，以此來解答．
解答： 解：A．共價化合物中的共價鍵可能為極性鍵，如HCl中H-Cl為極性鍵，故A不選；
B．離子化合物中的化學(xué)鍵，可能只含離子鍵，如NaCl，可能含離子鍵和極性共價鍵，如KOH，故B不選；
C．H2O分子中的化學(xué)鍵，只有H-O極性鍵，故C不選；
D．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵，為同種非金屬元素之間形成非極性鍵，如氫氣中的H-H非極性鍵，故D選；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)鍵判斷的考查，注意利用實例分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）能否用pH試紙測新制氯水的pH
 
；將pH試紙用水潤濕之后分別測定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是
 
，
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），離子反應(yīng)總方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有①Ar   ②金剛石  ③NH4Cl  ④SiO2  ⑤干冰  ⑥K2S  ⑦NaOH七種物質(zhì)，按要求回答下列問題（填序號）
（1）化學(xué)鍵中只存在共價鍵的是
 

（2）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是
 

（3）屬于離子晶體的是
 

（4）④⑤⑦按熔點從低到高排列順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（　�。�
A、溶液中溶質(zhì)微粒作有規(guī)律的運(yùn)動，膠體粒子運(yùn)動無規(guī)律
B、溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶電荷
C、溶液中通過一束光，無特殊現(xiàn)象，而膠體中有“光亮的通路”
D、溶液呈電中性，膠體帶有電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持、加熱和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（　　）
選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)
A濃硝酸CuNO2NaOH溶液
B濃氨水CaONH3H2O
C稀硝酸CuNOH2O
D濃硫酸CuSO2飽和NaHSO3溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、酸性氧化物在一定條件下，都可以與堿反應(yīng)生成鹽和水
B、一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應(yīng)一種氧化物
C、酸根離子中不可能含有金屬元素
D、還原產(chǎn)物只有還原性，氧化產(chǎn)物只有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2+3H2?2NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2將完全反應(yīng)
B、反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率都為零
C、平衡建立前體系總質(zhì)量在不斷變化而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了
D、N2、H2、NH3的濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在約50mL的沸水中，滴入8-10滴（20滴約為1mL）飽和FeCl3溶液至其為紅褐色后，將它們裝入半透膜袋中，并浸沒在盛有蒸餾水的燒杯中．隔一段時間后，燒杯里的水中含有的離子最多的是（　　）
A、H+、OH-
B、H+、Cl-
C、Fe3+、Cl-
D、Fe3+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化，通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是（　�。�
A、Ba（OH）2→BaCl2
B、CuO→Cu（OH）2
C、Na2CO3→NaOH
D、CO2→CO

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同步練習(xí)冊答案