（1）能否用pH試紙測新制氯水的pH
 
；將pH試紙用水潤濕之后分別測定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是
 
，
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），離子反應(yīng)總方程式為
 
．
考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì),離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題,元素及其化合物
分析：（1）氯水中含HClO，具有漂白性；pH試紙用水潤濕，對酸溶液相當(dāng)于稀釋，鹽酸中氫離子濃度變化大；
（2）至鋁離子剛好沉淀完全時，以2：3反應(yīng)，生成硫酸鋇和氫氧化鋁、硫酸鉀，溶液為中性．
解答： 解：（1）氯水中含HClO，具有漂白性，則不能利用pH試紙測新制氯水的pH；pH試紙用水潤濕，對酸溶液相當(dāng)于稀釋，醋酸可繼續(xù)電離出氫離子，鹽酸中氫離子濃度變化大，則pH誤差大的為鹽酸，故答案為；不能；鹽酸；
（2）至鋁離子剛好沉淀完全時，以2：3反應(yīng)，生成硫酸鋇和氫氧化鋁、硫酸鉀，離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，溶液為中性，則pH=7，故答案為：=；2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．
點評：本題考查HClO的化學(xué)性質(zhì)、酸的稀釋及pH、離子反應(yīng)等，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及弱電解質(zhì)的電離為解答的關(guān)鍵，注意氯水pH的測定使用pH計，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)性質(zhì)比較中，不正確的是（　　）
A、原子半徑：C＞N＞O
B、氧化性：F2＞Br2＞I2
C、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D、金屬性：Li＞Na＞K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在pH等于1的鹽酸和硫酸溶液中，物質(zhì)的量相等的是（　　）
A、鹽酸和硫酸
B、H+
C、Cl-與SO42-
D、H+與SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2S 有可燃燒性，燃燒時氧氣的量不同，產(chǎn)物也不同．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2S和O2 的混合氣體120mL，經(jīng)點燃后，反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原來狀況，體積為15mL，該15mL氣體可能是
 

A．H2S和SO2 B．O2 C．H2S     D．SO2和O2
（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述氣體，H2S和O2 的混合氣體120mL，經(jīng)點燃后，反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原來狀況，體積為30mL，求原氣體可能的組成．
（3）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為4.3%～45.5%時點燃會發(fā)生爆炸，當(dāng)硫化氫在空氣中的體積分數(shù)為20%時，其爆炸產(chǎn)物是
 
．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將120mL H2S和O2的混合氣體點燃，若原混合氣體中H2S 為x mL，反應(yīng)后所得氣體的總體積為y mL，求：
①當(dāng)x在不同范圍時y與x的函數(shù)關(guān)系．
②當(dāng)y=60mL時，原H2S 的體積可能是多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)填寫在方框里：
 
H2O2+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
O2↑+
 
H2O，在該反應(yīng)中，還原劑是：
 
，被還原的元素是：
 
，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成11.2LO2，轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 

（2）某混合溶液中可能含有的離子如表所示：
可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，進行了以下探究實驗．
甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧　化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
①該溶液中一定含有的陽離子是
 
，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為
 
，一定不存在的陰離子是
 
；
②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
Ⅰ．A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB．CH4+2O2═CO2+2H2O
（1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個反應(yīng)都為
 
反應(yīng)（放熱或吸熱），判斷兩個反應(yīng)能否設(shè)計為原電池？（能或不能）A
 
B
 

（2）如果不能，說明其理由
 

（3）如果能，最好應(yīng)選擇
 
電解質(zhì)溶液（NaOH或H2SO4）．則負極電極反應(yīng)式：
 
正極電極反應(yīng)式：
 
．
Ⅱ．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
，在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
③電解總反應(yīng)化學(xué)方程式
 
．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO4溶液，電解的總反應(yīng)方程式
 
．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式為
 
．
②Y電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）元素是具有相同
 
的一類原子的總稱．
（2）核素是具有一定數(shù)目
 
和一定數(shù)目
 
的一種原子．
（3）同一元素的不同
 
（原子）間互稱同位素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要：
甲：（1）白色粉末，加熱可分解，焰色反應(yīng)為黃色；
（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；
（3）遇酸產(chǎn)生二氧化碳；
（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：（1）與胃酸發(fā)生中和反應(yīng)緩慢而持久，可維持3到4小時．
（2）乙成膠狀覆蓋于潰瘍面上具有保護作用．
（3）乙可溶于稀鹽酸酸和氫氧化鈉溶液中．
①請你推測甲是：
 
（填化學(xué)式）
②試寫出甲引起胃脹氣的反應(yīng)的離子方程式：
 
；
③試寫出乙與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（　�。�
A、共價化合物中的共價鍵
B、離子化合物中的化學(xué)鍵
C、H2O分子中的化學(xué)鍵
D、非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵

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