【題目】下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是( )。
A.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
B.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子半徑從大到小(稀有氣體元素除外)發(fā)生周期性變化
C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化
【答案】B
【解析】
A.第一周期只有2種元素,則原子最外層電子從1到2,故A錯(cuò)誤;
B.同周期從左向右原子半徑減小,同主族從上到下原子半徑增大,則隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子半徑從大到小(稀有氣體除外)發(fā)生周期性變化,故B正確;
C.第二周期中O、F沒(méi)有正價(jià),從第三周期開始隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價(jià)從+1到+7,且金屬無(wú)負(fù)價(jià),故C錯(cuò)誤;
D.原子核外電子排布的周期性變化引起元素性質(zhì)的周期性變化,元素性質(zhì)的周期性變化指的是金屬性、非金屬性、元素的化合價(jià)、原子半徑等,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在含有Na+的無(wú)色澄清溶液中,還可能含有下表中的部分離子。
陽(yáng)離子 | K+ | Ag+ | Ca2+ | Ba2+ | Fe3+ |
陰離子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- | Cl- |
?
為此某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證:
(。┫蛟撊芤褐屑尤胱懔肯←}酸,生成白色膠狀沉淀并放出無(wú)色無(wú)味氣體。
(ⅱ)待反應(yīng)完全后,對(duì)(ⅰ)進(jìn)行過(guò)濾,取少量(。┑臑V液,滴加AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
(ⅲ)另取少量(ⅰ)的濾液,滴加BaCl2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象。
回答下列問(wèn)題:
(1)無(wú)需通過(guò)實(shí)驗(yàn)就能確定不存在的離子是___。
(2)該溶液中一定存在的陰離子有__,一定不存在的陰離子有___。
(3)實(shí)驗(yàn)(。┲猩沙恋淼碾x子方程式為__。
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在K+__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(??? )
A.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)
B.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”詩(shī)句中涉及氧化還原反應(yīng)
C.“烈火焚燒若等閑”,明代于謙的《石灰吟》中此句實(shí)指石灰石的分解反應(yīng)
D.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,體現(xiàn)了屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微量硒元素(Se)對(duì)人體有保健作用,我國(guó)鄂西地區(qū)含有豐富的硒礦資源。已知硒與氧同主族,與鉀同周期,下列有關(guān)硒元素的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是
A.硒的氧化物以 Se2O3 形式存在B.硒的氫化物以 H2Se 形式存在
C.硒的氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫差D.硒的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是 H2SeO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫的非金屬性弱于氯的非金屬性,最主要的事實(shí)是
A.通常情況下硫?yàn)闇\黃色固體,而氯為黃綠色氣體。
B.硫不溶于水,而氯氣可溶于水。
C.與氫氣反應(yīng)時(shí),硫被還原為-2價(jià),而氯被還原為-1價(jià)
D.與Fe反應(yīng)時(shí),鐵被硫氧化成+2價(jià),而被氯氣氧化成+3價(jià)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是( )
A.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C.H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4D.Mg→C→SO2→S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅。在實(shí)際生產(chǎn)中,先把銅屑在空氣中灼燒,再跟用等體積水稀釋的濃硝酸反應(yīng)來(lái)制取硝酸銅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)不宜于用銅屑直接與硝酸反應(yīng)來(lái)制取硝酸銅的原因是______________。
(2)濃硝酸用等體積水稀釋的目的是_________________________________。
(3)要得到硝酸銅晶體,應(yīng)選用_____________________________________。
(4)反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出________________________________________性。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,將氯氣通入氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)得到氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉的混合液,經(jīng)測(cè)定溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的濃度之比為1:2,則氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( )
A.21:5B.4:1C.3:1D.11:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,②Cl2+2FeCl2=2FeCl3,③2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl。由此判斷,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:8
C.反應(yīng)②中FeCl3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能發(fā)生
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