Question

【題目】據(jù)南方日報報道，廣東省珠江第二大水系北江流域因當(dāng)?shù)氐V業(yè)的開發(fā)，造成附近河底沉積物中鉈含量嚴(yán)重超標(biāo)，致使當(dāng)?shù)厝?/span>“靠江不飲北江水”。鉈（Tl）是某超導(dǎo)體材料的組成元素之一，Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋。

（1）鉈（Tl）的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第____周期第______族。

（2）鉈與下列某種元素位于同一主族，該元素是________。

A. 硼　　B. 氮　　　C. 碳　　 D. 氟

（3）下列推斷正確的是______（填序號）。

A. 單質(zhì)的還原性：Tl＞Al B. 原子半徑：Al＞Tl C. 堿性：Al(OH)3＞Tl(OH)3

D. 氧化性：Tl3＋＞Ag＋E. Tl＋最外層只有1個電子 F. Tl能形成＋3價和＋1價的化合物

（4）X元素是與鋁屬于對角線關(guān)系的第二周期元素，二者的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似。X單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

Answer 1

【答案】六 ⅢA A A、D、F Be＋2NaOH（濃）=Na2BeO2＋H2↑

【解析】

(1)由電子排布可知，有6個電子層，最外層電子數(shù)為3；

(2)A．硼是第ⅢA族； B．氮是第ⅤA族；C．碳是ⅣA族；D．氟是ⅤⅡA族；

(3)由同主族金屬性為Al＜Tl及同主族元素性質(zhì)變化規(guī)律分析；

(4)X元素是與鋁屬于對角線關(guān)系的第二周期元素是鈹，二者的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，鈹單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Be＋2NaOH(濃)=Na2BeO2＋H2↑。

(1)由電子排布可知，有6個電子層，最外層電子數(shù)為3，則位于第六周期第ⅢA族，故答案為：六；ⅢA；

(2)A．硼是第ⅢA族； B．氮是第ⅤA族；C．碳是ⅣA族；D．氟是ⅦA族，所以與鉈位于同一主族是硼，故選A；

(3)A．Al、Tl為同主族元素，從上到下金屬還原性增強，則單質(zhì)的還原性：Tl＞Al，故A正確；

B．Al、Tl為同主族元素，從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Al＜Tl，故B錯誤；

C．金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，則堿性：Al(OH)3＜Tl(OH)3，故C錯誤；

D．由反應(yīng)Tl3＋＋2Ag═Tl＋＋2Ag＋，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，Tl3＋的氧化性比Ag＋強，故D正確；

E．Ti最外層有3個電子，則Tl＋最外層有2個電子，故E錯誤；

F．由Tl3＋、Tl＋可知，Tl能形成＋3價和＋1價的化合物，故F正確；

故答案為：A、D、F；

(4)X元素是與鋁屬于對角線關(guān)系的第二周期元素鈹，二者的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，鈹單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Be＋2NaOH(濃)=Na2BeO2＋H2↑，故答案為：Be＋2NaOH(濃)=Na2BeO2＋H2↑。