【題目】某離子反應(yīng)中涉及到H、O、Cl、N四種元素形成的六種微粒,N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-,其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
完成下列填空
(1)氧原子最外層電子的軌道表示式為__________,該化學(xué)用語不能表達(dá)出氧原子最外層電子的______(填序號(hào))。
a. 電子層 b. 電子亞層 c. 所有電子云的伸展方向 d.自旋狀態(tài)
(2)四種元素中有兩種元素處于同周期,下列敘述中不能說明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是___________。
a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 b.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度
c.兩兩形成化合物中元素的化合價(jià) d.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
(3)由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有_________(填化學(xué)式,寫出一個(gè)即可),該化合物的水溶液顯____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
(4)寫出該離子反應(yīng)的方程式_______________,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則N2應(yīng)該在___________(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出。
(5)已知亞硝酸(HNO2)的酸性與醋酸相當(dāng),很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。則:
①酸性條件下,當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng),且I- 被氧化為I2時(shí),產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。
②要得到穩(wěn)定HNO2溶液,可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合使用是________(填序號(hào))。
a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸
【答案】 c a d NH4Cl或NH4NO3 酸性 3ClO-+2NH4+=N2↑+2H++3Cl-+H2O 負(fù)極 NO bc
【解析】
(1)O原子最外層有6個(gè)電子,2s能級(jí)上有2個(gè)電子、2p能級(jí)上有4個(gè)電子,據(jù)此分析解答;
(2)四種元素中處于同周期的元素為N和O ,根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法分析判斷;
(3)根據(jù)銨鹽屬于離子晶體,結(jié)合溶液中銨根離子能夠水解分析解答;
(4)N2的物質(zhì)的量增多,為生成物,N元素的化合價(jià)升高,據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式,結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答;
(5)①根據(jù)電子守恒以及原子守恒分析解答;
②根據(jù)亞硝酸(HNO2)的酸性與醋酸相當(dāng),結(jié)合強(qiáng)酸可以制弱酸的原理分析判斷。
(1)O原子最外層有6個(gè)電子,2s能級(jí)上有2個(gè)電子、2p能級(jí)上有4個(gè)電子,所以其最外層電子軌道表示式為,根據(jù)軌道表示式可以看出電子層、電子亞層、和電子的自旋狀態(tài),電子云的伸展方向不能用化學(xué)用語表示,故選c,故答案為:;c;
(2)四種元素中有兩種元素處于同周期,這兩種元素為N和O。a.O元素?zé)o正價(jià),不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,故a選;b.氮?dú)怄I能較大,難以與氫氣反應(yīng),氧氣在點(diǎn)燃時(shí)能夠與氫氣反應(yīng),可以用于比較非金屬性強(qiáng)弱,故b不選;c.形成的化合物由化合價(jià)可知在反應(yīng)中得失電子的難易,即顯負(fù)價(jià)的非金屬性強(qiáng),故c不選;d.元素非金屬性強(qiáng)弱與物質(zhì)的物理性質(zhì)無關(guān),不能通過氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比較非金屬性強(qiáng)弱,故d選;故答案為:ad;
(3)由H、O、Cl、N四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有氯化銨、硝酸銨,化學(xué)式分別為NH4Cl、NH4NO3,在溶液中銨根離子水解,溶液顯酸性,故答案為:NH4Cl或NH4NO3;酸性;
(4)N2的物質(zhì)的量增多,為生成物,N元素的化合價(jià)升高,根據(jù)電荷守恒和元素守恒有3ClO-+2NH4+=N2↑+2H++3Cl-+H2O;氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物,所以應(yīng)在負(fù)極產(chǎn)生,故答案為:3ClO-+2NH4+=N2↑+2H++3Cl-+H2O;負(fù)極;
(5)①碘離子被氧化為碘單質(zhì)時(shí),若生成1molI2,碘元素化合價(jià)升高了2價(jià),消耗碘離子是2mol,亞硝酸鈉中氮元素化合價(jià)是+3價(jià),2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時(shí),則需氮元素的化合價(jià)降為+2價(jià),所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO,故答案為:NO;
②根據(jù)強(qiáng)酸可以制弱酸的原理,因?yàn)閬喯跛?/span>(HNO2)的酸性與醋酸相當(dāng),因此二氧化碳、二氧化硫和NaNO2不反應(yīng),不能生成HNO2,而稀硫酸和磷酸,能和NaNO2反應(yīng),生成HNO2,故選bc。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知有機(jī)物X、Y、Z的名稱和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下表,下列說法不正確的是
X | Y | Z | |
名稱 | 3-甲氧基-4-羥基扁桃酸 | 沒食子酸乙酯 | 丁香酸 |
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 |
A.X、Y、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)
B.X、Y互為同分異構(gòu)體,X、Z互為同系物
C.依據(jù)X的名稱,可推測(cè)出Z的名稱為3,5-二甲氧基-4-羥基苯甲酸
D.推測(cè)出沒食子酸的分子式為C7H6O5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0. 1mol/L鹽酸,溶液的pH隨鹽酸體積變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.MOH的電離常數(shù)約為1×l0-5B.a點(diǎn)溶液中存在
C.b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性D.水的電離程度:d>b>a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器:0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
(1)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則 a 為 ;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表 格中“乙”應(yīng)填寫 。
【測(cè)定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知:M(H2C2O4)=90g/mol
稱取 1.260 g 純草酸晶體,將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液。
②取 25.00 mL 待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定;
(2)請(qǐng)寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是 (選填 a、b)。
(4)由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL;
(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視_________________;
(6)通過上述數(shù)據(jù),求得 x= 。以標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度,未用 標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液潤洗滴定管,引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (偏大、偏小或沒有影響)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后,最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32-)B.c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(H+)
C.c(OH-)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)D.c(H+)+c(Na+)+c(Ba2+)=c(OH-)+c(CO32-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】光氣(COCl2)的分解反應(yīng)為:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)ΔH=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出):
(1)計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=__;
(2)比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)__T(8)(填“<”、“>”或“=”);
(3)若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2)=__mol·L-1;
(4)比較產(chǎn)物CO在2~3min、5~6min和12~13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小__;
(5)比較反應(yīng)物COCl2在5~6min和15~16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大。v(5~6)__v(15~16)(填“<”、“>”或“=”),原因是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是
A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以純堿溶液為原料,通過電解的方法可制備小蘇打,原理裝置圖如下:
上述裝置工作時(shí),下列有關(guān)說法正確的是
A. Na+由乙池穿過交換膜進(jìn)入甲池
B. 甲池電極反應(yīng):4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
C. 乙池電極接電池正極,氣體X為H2
D. NaOH溶液Y比NaOH溶液Z濃度小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知重鉻酸根(Cr2O72-)和鉻酸根(CrO42-)離子間存在如下平衡:Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H+。在裝有4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入1mol·L-1的NaOH數(shù)滴,溶液的顏色由_________色變____________色,平衡常數(shù)的表達(dá)式是 K= __________________________。
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