【題目】已知有機(jī)物X、Y、Z的名稱和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下表，下列說法不正確的是

X

Y

Z

名稱

3-甲氧基-4-羥基扁桃酸

沒食子酸乙酯

丁香酸

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

A.X、Y、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)

B.X、Y互為同分異構(gòu)體，X、Z互為同系物

C.依據(jù)X的名稱，可推測(cè)出Z的名稱為3，5-二甲氧基-4-羥基苯甲酸

D.推測(cè)出沒食子酸的分子式為C7H6O5

【答案】B

【解析】

A．酚羥基、羧基、酯基和肽鍵都能和NaOH溶液反應(yīng)，X中含有羧基和酚羥基、Y中含有酚羥基和酯基、Z中含有酚羥基和羧基，所以X、Y、Z都能和NaOH溶液反應(yīng)，故A正確；

B．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，X、Y分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，所以X和Y互為同分異構(gòu)體；X和Z的結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C．依據(jù)X的名稱，Z的名稱為3，5-二甲氧基-4-羥基苯甲酸，故C正確；

D．根據(jù)沒食子酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子式為C7H6O5，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則：

(1)D的元素符號(hào)為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為______。

(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

(4)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式：__________________。

(5)A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為________，其中A原子的雜化類型是________。

(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a＝________cm。(用ρ、NA的計(jì)算式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色稀溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g 。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A電極是接電源的______極；B電極的反應(yīng)式________________________。

(2)原溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol/L，為了使溶液恢復(fù)到原濃度，應(yīng)向反應(yīng)后的液體中加入________；電解后溶液的pH為________。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)

(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定原溶液中可能所含的酸根離子，要求：提出兩種可能的假設(shè)，分別寫出論證這兩種假設(shè)的操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

假設(shè)①______________________________________________

操作步驟：__________________________________________

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________________________________________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：__________________________________________。

假設(shè)②____________________________________________

操作步驟：__________________________________________

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________________________________________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是( )

A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，其中催化劑不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．在t1、t2時(shí)刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏高的是

①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動(dòng)游碼，使之平衡；②在配制燒堿溶液時(shí)，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線；③中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量水；④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線。

A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示：甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。試回答：

（1）乙池中Fe極電極反應(yīng)式為___________，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈_________色。

（2）甲池若為用電解原理精煉銅(假設(shè)粗銅的組成是均勻的，且比其活潑和不活潑的成分均存在)的裝置，則A電極名稱為_____極，電極反應(yīng)式為____________，電解質(zhì)溶液可以是______；通電一段時(shí)間后，A極增重12.8g，則甲池溶液原溶質(zhì)的濃度______(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)，乙池C(石墨)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________，若此時(shí)，乙池剩余溶液為25℃，體積為400 mL，則溶液的pH＝_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，A2—和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C、E為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；E元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子；F的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為______，F元素在周期表中的位置______，F2+能與足量氨水反應(yīng)得到深藍(lán)色透明溶液，該深藍(lán)色離子的結(jié)構(gòu)式為______。

（2）六種元素中電負(fù)性最小的是______，其中C、D、E的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______（填元素符號(hào)）。

（3）A、D的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)，原因是______。

（4）C和E的單質(zhì)反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物，該化合物的立體構(gòu)型名稱為 ______，中心原子的雜化軌道類型為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器，800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(min)

0

1

2

3

4

5

n(CuO)(mol)

0.080

0.060

0.040

0.020

0.020

0.020

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 。

已知：K(400℃)>K(350℃)，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

（2）右圖中表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是 (選填“A”或“B”)，800℃時(shí)，0~3min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v (CO2)= 。

（3） 能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(CO)=v(CO2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(CO)=v正(CO2) d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。

A．增加CuO的量

B．適當(dāng)升高溫度

C．及時(shí)移去CO2

D．增大CO的濃度

E．選擇高效催化劑

F．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及到H、O、Cl、N四種元素形成的六種微粒，N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-，其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

完成下列填空

(1)氧原子最外層電子的軌道表示式為__________，該化學(xué)用語不能表達(dá)出氧原子最外層電子的______(填序號(hào))。

a. 電子層 b. 電子亞層 c. 所有電子云的伸展方向 d.自旋狀態(tài)

(2)四種元素中有兩種元素處于同周期，下列敘述中不能說明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是___________。

a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 b.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度

c.兩兩形成化合物中元素的化合價(jià) d.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

(3)由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有_________(填化學(xué)式，寫出一個(gè)即可)，該化合物的水溶液顯____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

(4)寫出該離子反應(yīng)的方程式_______________，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則N2應(yīng)該在___________(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出。

(5)已知亞硝酸(HNO2)的酸性與醋酸相當(dāng)，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。則：

①酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且I- 被氧化為I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。

②要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是________(填序號(hào))。

a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸

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