【題目】已知重鉻酸根（Cr2O72-）和鉻酸根（CrO42-）離子間存在如下平衡：Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H+。在裝有4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入1mol·L-1的NaOH數(shù)滴，溶液的顏色由_________色變____________色，平衡常數(shù)的表達(dá)式是 K= __________________________。

【答案】橙 黃

【解析】

加入堿，減小了氫離子濃度，平衡右移，據(jù)此分析溶液顏色的變化；平衡常數(shù)K=。

重鉻酸根（Cr2O72-）溶液顯橙色，鉻酸根（CrO42-）溶液顯黃色，加入氫氧化鈉溶液會消耗該溶液中的氫離子，使反應(yīng)Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H+平衡右移，所以溶液由橙色變?yōu)辄S色，根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知K=。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及到H、O、Cl、N四種元素形成的六種微粒，N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-，其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

完成下列填空

(1)氧原子最外層電子的軌道表示式為__________，該化學(xué)用語不能表達(dá)出氧原子最外層電子的______(填序號)。

a. 電子層 b. 電子亞層 c. 所有電子云的伸展方向 d.自旋狀態(tài)

(2)四種元素中有兩種元素處于同周期，下列敘述中不能說明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是___________。

a.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 b.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度

c.兩兩形成化合物中元素的化合價 d.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

(3)由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有_________(填化學(xué)式，寫出一個即可)，該化合物的水溶液顯____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

(4)寫出該離子反應(yīng)的方程式_______________，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則N2應(yīng)該在___________(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出。

(5)已知亞硝酸(HNO2)的酸性與醋酸相當(dāng)，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。則：

①酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且I- 被氧化為I2時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。

②要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是________(填序號)。

a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組制備SO2并探究SO2的相關(guān)性質(zhì)，他們設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持儀器省略）：

(1)實(shí)驗(yàn)需要大約100mL的1:1硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時需要的玻璃儀器是：玻璃棒、______、_______，配制過程_______________________________。

(2)圖中裝置A的作用是________________________________。

(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：_____________D：_________ E：品紅溶液 F：NaOH溶液

若需要先后驗(yàn)證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：空瓶 D：_____________ E：_________ F：NaOH溶液

寫出驗(yàn)證SO2還原性裝置中的離子反應(yīng)方程式__________________________________。

(4)亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內(nèi)設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)流程圖測定亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)樣品質(zhì)量為W克，流程圖樣例如下，需要測定的數(shù)據(jù)自行設(shè)定符號表示，列出亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式___________________，并說明各符號的意義：________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】amolFeS與bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為

A.

B.（a+3b）mol

C.

D.（cV－3a－9b）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下,等體積、PH相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液中的隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是

A.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱

C.取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對應(yīng)的溶液,消耗的NaOH的量相同

D.曲線Ⅰ表示的是鹽酸的變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵（FeC2O4）作為一種化工原料,可廣泛用于新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)。以煉鋼廠的脫硫渣(主要成分是Fe2O3)為原料生產(chǎn)電池級草酸亞鐵晶體的工藝流程如下：

(1)如圖是反應(yīng)溫度、加料時間及分散劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對草酸亞鐵純度的影響：

從圖象可知，制備電池級草酸亞鐵晶體的最佳實(shí)驗(yàn)條件是_____________________________

(2)寫出“還原”過程中既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的離子方程式______________________

(3)濾渣2中含有TiOSO4，進(jìn)行熱水解可以生成不溶于水的TiO2·H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(4)流程圖中“濾液”經(jīng)處理后得到一種化肥，其化學(xué)式為_________。“一系列操作”指___________。

(5)草酸亞鐵固體純度的測定

①準(zhǔn)確稱取m g草酸亞鐵固體樣品，溶于30 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液中，在60~80℃水浴加熱，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液。

②取20.00 mL，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c mol·L-1)消耗V1mL。

③向滴定后的溶液中加入適量鋅粉，用試劑x檢驗(yàn)Fe3+至極微量，過濾，洗滌，洗滌液并入濾液中。

④繼續(xù)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c mol·L-1)滴定至終點(diǎn)，消耗V2mL。

在②中溶液中發(fā)生2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O，還有另一氧化還原反應(yīng)，寫出其離子方程式_____________，步驟③中檢驗(yàn)其中微量的Fe3+的試劑x名稱是_________溶液，固體樣品的純度為_____________(用含c、V1、V2的式子表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－

B.使甲基橙變紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－

C.由水電離出的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－

D.＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)鏈燃燒技術(shù)的基本原理是借助載氧劑(如Fe2O3，FeO等)將燃料與空氣直接接觸的傳統(tǒng)燃燒反應(yīng)分解為幾個氣固反應(yīng)，燃料與空氣無須接觸，由載氧劑將空氣中的氧氣傳遞給燃料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)用FeO作載氧劑，部分反應(yīng)的lgKp與溫度的關(guān)系如圖所示。［已知：平衡常數(shù)Kp是用平衡分壓（平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）代替平衡濃度］

①圖中涉及的反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是反應(yīng)_________________(填字母)。

②R點(diǎn)對應(yīng)溫度下，向某恒容密閉容器中通入1.5 mol CO，并加入足量的FeO，只發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋ FeO(s) CO2(g) ＋Fe(s)，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______________

(2)在T℃下，向某恒容密閉容器中加入2 mol CH4(g)和8 mol FeO(s)進(jìn)行反應(yīng)：CH4(g)＋4FeO(s) 4Fe(s)＋2H2O(g)＋CO2(g)。反應(yīng)起始時壓強(qiáng)為P0，達(dá)到平衡狀態(tài)時，容器的氣體壓強(qiáng)是起始壓強(qiáng)的2倍。

①T℃下，該反應(yīng)的Kp = ______________

②若起始時向該容器中加入1molCH4(g)，4molFeO(s)，1mol H2O(g)，0.5molCO2(g)，此時反應(yīng)向__________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。

③其他條件不變，若將該容器改為恒壓密閉容器，則此時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大” “減小”或“不變”)。

(3)一種微膠囊吸收劑，將煤燃燒排放的CO2以安全、高效的方式處理掉，膠囊內(nèi)部充有Na2CO3溶液，其原理如圖所示。

①這種微膠囊吸收CO2的原理是___________________（用離子方程式表示）。

②在吸收過程中當(dāng)n(CO2)：n(Na2CO3)=1：3時，溶液中c(CO32－)_____c(HCO3－)（填“>”、“ <”或“=”）

③將解吸后的CO2催化加氫可制取乙烯。

已知：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g) △H1= -1323kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H2= -483.6kJ·mol-1

2CO2(g)＋6H2(g)=C2H4(g)＋4H2O(g) △H3=_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)；△H >0

下列敘述正確的是

A. 減少少量W，逆反應(yīng)速率減小

B. 當(dāng)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 降低溫度，平衡正向移動

D. 平衡后加入Z，上述反應(yīng)的△H減小

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