【題目】物質(zhì)的量濃度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后,最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

A.c(OH-)>c(Ba2)>c(Na)>c(CO32-)B.c(OH-)>c(Na)>c(Ba2)>c(H)

C.c(OH-)=c(Ba2)c(Na)c(H)D.c(H)c(Na)c(Ba2+)c(OH-)c(CO32-)

【答案】B

【解析】

物質(zhì)的量濃度相同的200mLBaOH2溶液和150mLNaHCO3混合后,BaOH2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH,最終溶液中溶質(zhì)為NaOH和剩余的BaOH2,依據(jù)溶液中的離子比較離子濃度大小。

A.溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鋇,離子濃度大小為:cOH-)>cNa+)>cBa2+)>cH+),故A錯誤;

B.溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鋇,離子濃度大小為:cOH-)>cNa+)>cBa2+)>cH+),故B正確;

C.溶液中存在電荷守恒:cOH-+2cCO32-=2cBa2++cNa++cH+),2cCO32- cBa2+)故C錯誤;

D.溶液中存在電荷守恒:cOH-+2cCO32-=2cBa2++cNa++cH+),BaCO3沉淀溶解平衡: ,但cCO32- cBa2+),CO32-會部分水解,故D錯誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時,下列實驗操作會引起測量結(jié)果偏高的是

①用天平稱量NaOH固體,將小燒杯放在右盤,砝碼放在左盤,并移動游碼,使之平衡;②在配制燒堿溶液時,將稱量后的NaOH固體溶于水,立即移入容量瓶,將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后,加蒸餾水至刻度線;③中和滴定時,錐形瓶內(nèi)有少量水;④酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗;⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時,仰視刻度線。

A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)題目要求回答下列問題。

(1)常溫下,濃度均為0.1 mol/L的下列六種溶液的pH如表所示。

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

①上述鹽溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最強的是________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是________(填字母編號,下同);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是________。

a. HCN b.HClO c. C6H5OH d. CH3COOH e. H2CO3

③下列關(guān)于NaHCO3飽和溶液的表述,正確的是________

A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)

C.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

④根據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是________。

a. CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

b. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

c. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

d. CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH

⑤要增大氯水中的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,寫出Cl2HCO3-反應(yīng)的離子方程式為________。

(2)依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算CH3COOH的電離常數(shù)Ka=________(已知100.4=2.5,用科學(xué)計數(shù)法表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答:

Ⅰ.用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。

1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是__(填字母序號)。

A B 石墨 C D

2N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__

Ⅱ.用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中,觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

3)電解過程中,X 極區(qū)溶液的 pH__(填增大”“減小不變)。

4)電解過程中,Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe6e+8OH= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體,在 Y 極收集到 168 mL 氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積),則 Y 電極(鐵電極)質(zhì)量減少____g

5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、DE、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍,BD的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2,E+D2-具有相同的電子數(shù)。AF是單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。下列有關(guān)說法正確的是( 。

A.工業(yè)上F單質(zhì)用MnO2AF來制備

B.B元素所形成的單質(zhì)的晶體類型都是相同的

C.F所形成的氫化物的酸性強于BD2的水化物的酸性,說明F的非金屬性強于B

D.由化學(xué)鍵角度推斷,能形成BDF2這種化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某離子反應(yīng)中涉及到HO、Cl、N四種元素形成的六種微粒,N2H2O、ClO-、H+NH4+、Cl-,其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

完成下列填空

(1)氧原子最外層電子的軌道表示式為__________,該化學(xué)用語不能表達出氧原子最外層電子的______(填序號)。

a. 電子層 b. 電子亞層 c. 所有電子云的伸展方向 d.自旋狀態(tài)

(2)四種元素中有兩種元素處于同周期,下列敘述中不能說明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實是___________。

a.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 b.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度

c.兩兩形成化合物中元素的化合價 d.氣態(tài)氫化物的沸點

(3)由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有_________(填化學(xué)式,寫出一個即可),該化合物的水溶液顯____(酸性堿性中性”)。

(4)寫出該離子反應(yīng)的方程式_______________,若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則N2應(yīng)該在___________(正極負極”)附近逸出。

(5)已知亞硝酸(HNO2)的酸性與醋酸相當(dāng),很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。則:

①酸性條件下,當(dāng)NaNO2KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng),且I- 被氧化為I2時,產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。

②要得到穩(wěn)定HNO2溶液,可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合使用是________(填序號)。

a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A BD在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

1)在實驗1,反應(yīng)在1020分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/L·min)。

2)在實驗2A的初始濃度c2____________mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是___________。

3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3,實驗1的反應(yīng)速率為v1,則v3_______v1(填>、=、<),且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。

4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)是____反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是 __________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵在史前就為人們所知,由于鐵、鈷、鎳性質(zhì)很相似故稱為鐵系元素;卮鹣铝袉栴}:

1)鐵、鈷、鎳中未成對電子數(shù)目最多的為_____,鎳的外圍電子軌道表達式為_____。

2Co2可以和SCN作用形成藍色配離子,該反應(yīng)可用于Co2的定性檢驗。

SCN的空間構(gòu)型為____,組成元素中第一電離能最大的是___

SCN對應(yīng)的酸有硫氰酸(HSC≡N)和異硫氰酸(HNCS),這兩種酸中后者沸點較高,主要原因是_________________

3)二茂鐵是一種夾心式結(jié)構(gòu)的配合物,通常認為是由一個Fe2離子和兩個C5H5離子形成的,X射線研究結(jié)果指出兩個C5H5環(huán)的平面是平行的,結(jié)構(gòu)如圖1所示。C5H5中碳原子的雜化類型為_____。分子中的大π鍵盤可用符號表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵盤電子數(shù),則C5H5中的大π鍵盤可以表示為______。

4NiAs晶體中的原子堆積方式如圖2所示,其中As的配位數(shù)為______。六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,NiAs的密度為______g·cm3,(列出計算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,等體積、PH相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液中的隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是

A.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱

C.取等體積的a點、b點對應(yīng)的溶液,消耗的NaOH的量相同

D.曲線Ⅰ表示的是鹽酸的變化曲線

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