【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示 、 ,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填“有”或“無”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn) (填“升高”還是“降低”),△H (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)圖中△H= kJ·mol-1;
(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
【答案】(1)反應(yīng)物總能量;生成物總能量;無;降低;不變(2)—198
(3)CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+C02(g)△H=-218.00kJ/mol
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)圖像可知圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量,生成物總能量;根據(jù)圖像,E為(正反應(yīng))活化能;反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響;催化劑能改變反應(yīng)路徑,使反應(yīng)所需的活化能降低;但不能改變反應(yīng)熱;
(2)反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量,則ΔH=—198kJ·mol-1;
(3)已知;①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ/mol
②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
則根據(jù)蓋斯定律可知(①×3-③×2+②)÷6即得到CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+FeO(s)=Fe(s) + C02(g) △H=-218.00 kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CCTV“科技博覽”欄目報(bào)道,我國科學(xué)家首創(chuàng)以CO2為原料制備可降解塑料——聚二氧化碳。下列相關(guān)說法合理的是( )
A. 聚二氧化碳塑料屬于高分子化合物
B. 聚二氧化碳塑料是無機(jī)化合物
C. 聚二氧化碳塑料中含有CO2分子
D. 使用聚二氧化碳塑料易造成環(huán)境污染
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1∶3,則反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為 ( )
A.4∶1 B.3∶1 C.11∶3 D. 21∶5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某手機(jī)電池采用了石墨烯電池,可充電5分鐘,通話2小時(shí)。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意圖如圖。已知參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列有關(guān)該電池說法不正確的是
A. 金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料
B. A電極為該電源的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C. B電極的反應(yīng):2Li++S8+2e-=Li2S8
D. 電子從A電極經(jīng)過外電路流向B電極,再經(jīng)過電解質(zhì)流回A電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱也是△H=-57.3kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566kJ/mol
C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)工業(yè)中會(huì)產(chǎn)生大帶含鉻廢水,需進(jìn)行無害化處理檢測達(dá)標(biāo)后才能排放。
(1)工業(yè)常用NaHSO3還原法處理,方法如下:向酸性廢水中加入NaHSO3使Cr2O72- 還原成為Cr3+,然后加入熟石灰調(diào)節(jié)廢水的pH,使Cr3+完全沉淀。
① 寫出NaHSO3與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
②已知25℃時(shí)Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去廢水中Cr3+,使其濃度小于1×10-5 molL-1,此時(shí)溶液中的c(H+)<_________molL-1
(2)廢水中鉻元素總濃度的測定方法如下:向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣中加入足量(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去過量的(NH4)2S2O8;再加入過量的KI溶液,Cr2O72-與I-完全反應(yīng)后生成Cr3+和I2后,以淀粉為指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-
①上述操作過程中,若無煮沸操作,則測定的鉻元素總濃度會(huì)________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
②準(zhǔn)確移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣100.00 mL,按上述方法測定廢水樣中鉻元素總濃度,消耗0.01000 molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該廢水中鉻元素總濃度(以mg·L-1表示),寫出計(jì)算過程。_____________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在250C某稀溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L,下列有關(guān)溶液的敘述正確的是( )
A.該溶液一定呈酸性 B.該溶液一定呈堿性
C.該溶液的pH可能為1 D.該溶液的pH為7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2017屆湖北省孝感市高三上第一次統(tǒng)考】甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
已知①常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。
②
③CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-280kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-284kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol
請(qǐng)回答下列問題:
(1)請(qǐng)寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________。
(2)H—O鍵的鍵能x為_________kJ/mol。
(3)甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體的反應(yīng)的活化能為_________kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】想一想:Ba(OH)2(固體) 、銅、 水(液體)這些物質(zhì)為什么能歸為一類,下列物質(zhì)中還可以與它們歸為一類的是( )
A.75%酒精 B.氫氧化鐵膠體 C.硝酸鈉 D.粗鹽
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